1樓：網友
多方考量，還有對物質要熟悉，能生成弱電解質氣體沉澱還有雙水解以及能發生氧化還原都不能共存，還有對物質或者離子顏色要熟悉，物質溶解度也要熟悉。
離子共存的判斷方法
2樓：教育小百科達人
離子共存的判斷方法，需要看離子間是否發生下面幾種情況：
1、離子間發生反應生成沉澱而不能大量共存。
2、離子間發生反應生成弱電解質而不能大量共存。
3、離子間發生反應生成氣體而不能大量共存。
4、離子間發生氧化還原反應而不能大量共存。
5、離子間發生雙水解反應而不能大量共存。
不能共存例子舉例：
1、生成難溶物或微溶物：如ba2＋與co32-、ag＋與br-、ca2＋與so42-和oh-、oh-與cu2＋等不能大量共存。
2、生成氣體或揮發性物質：如nh4＋與oh-，h＋與co32-、hco3-、s2-、hso3-、so32-等不能大量共存。
3、生成難電離的物質：如h＋與co32-、s2-、so32-、f-、clo-等生成弱酸；oh-與nh4＋、cu2＋等生成弱鹼；h＋與oh-生成水，這些離子不能大量共存。
4、發生氧化還原反應：氧化性離子（如fe3＋、no3-、clo-、mno4-等）與還原性離子（如s2-、i-、fe2＋、so32-等）不能大量共存。注意fe2＋與fe3＋可以共存；mno4-與cl-不能大量共存。
怎樣判斷離子是否可以共存
3樓：網友
判斷離子是否共存的幾種情況：
1）發生複分解反應，離子不能大量共存。
有氣體產生 如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
有沉澱生成 如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；
mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；
pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
有弱電解質生成 如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-與h+不能大量共存；
一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；
nh4+與oh-不能大量共存。
2）發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存 如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存 如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；
so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o不能共存 ；h+與s2o32-不能大量共存。
3）能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
4）溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。 如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存。
主要題目要求的限定：
1）酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
2）溶液的顏色：有色離子mno4-（紫色）、fe3+（棕黃）、fe2+（淺綠）、cu2+（藍）、fe(scn)2+（紅）、fe(scn)63-（血紅）。
3）要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
4樓：網友
判斷離子能否大量共存實際上就是判斷離子之間能否反應，只要離子間相互反應，那麼就不能大量共存。歸納如下：
一、常見的離子不能大量共存的原因：
1）發生複分解反應生成難溶物、揮發性物質和難電離物質時不能大量共存。如：
若陰陽離子能相互結合生成難溶物或微溶性鹽，就不能大量共存。如常見的。
ba2+、ca2+ 與co32-、so32-、so42-、po43-、sio32-等；再如常見的ag+ 與cl-、br-、i-、po43-、co32-、so42-、s2-等。
弱鹼的陽離子不能與oh－大量共存。如常見的fe2+、fe3+、cu2+、nh4+、ag+、mg2+、al3+、zn2+等與oh－不能大量共存。
弱酸根陰離子不能與h+ 大量共存。如常見的ch3coo－、f－、co32－、so32－、s2－、po43－等與h+ 不能大量共存。
弱酸的酸式陰離子與h+ 或oh－均不能大量共存。如常見的hco3－、hso3－、hs－、h2po4－、hpo42－等既不能與h+ 大量共存也不能與oh－大量共存。
2）若離子間能發生氧化還原反應，也不能大量共存。如：
在酸性條件下，mno4－具有較強的氧化性，與常見的cl－、br－、i－、s2－等能發生氧化還原反應，而不能大量共存；同樣，no3－在酸性條件下也具有較強的氧化性，與br－、i－、s2－、fe2+、so32－等不能大量共存。
在中性條件下，no3－與i－、fe2+ 等可以大量共存。
無論是在酸性或鹼性條件下，clo－都具有氧化性，與常見的還原性離子如i－、fe2+、s2－、so32－等均不能大量共存。
5樓：果實課堂
離子不能大量共存的判斷依據。
如何判斷離子能否大量共存
6樓：y拜了個拜
判斷野歷握離子大量共存：強酸不存弱酸根；強鹼不存弱鹼金屬；氧化還原定不存；成弱也不存。
所謂離子共存，實質上就是判斷離子間是否發生反應的問題。若在溶液中能夠發生反應，就不能大量共存。判斷能否發生反應，不僅是有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
規律總結：1、生成難溶性或微溶性的物質。
如果溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成， 則溶液中的這些離子就不能大量共存。
常見易生成難溶物質的離子如下：
如so42－與ba2+、ag+；oh－爛巧與cu2+、fe2+、fe3+、mg2+、al3+；ag+與cl－、co32－、so32-、s2－；mg2+、mn2+、zn2+、ba2+、ca2+與co32－、so32－、po43－；s2－與cu2+、pb2+；ca2+與so42－等不能大量共存。頌慶。
原理：金屬陽離子能夠結合酸根離子或者陰離子生成難溶性或者微溶性的物質。
2、生成難電離的物質。
如果溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成， 則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。
常見易生成難電離的離子如下：
h+與oh-、clo-、ch3coo-、f-、s2-、hco3-、co32-、hso3-、so32-、hs-、s2-、h2po4-、hpo42-、po43-、f-、hsio3-、sio32-，因生成水和弱酸而不能共存。
oh-與h+、cu2+、fe2+、fe3+、mg2+、al3+、hco3-、hso3-、hs-、h2po4-、hpo42-、hsio3-因生成弱鹼和水，所以不能大量共存。
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