1樓：網友
afe + bno3- +ch+ =dfe2+ +ffe3+ +gno↑+ hn2o↑+k h2o（化學計量數均為正整數）
1）若a =16，鐵和硝酸完全反應，則b的取值範圍是___c的取值範圍是___
解：由得失電子數平衡可知：
2d+3f=3g+8h
由分子式兩邊原子數目相等可知。
d+f=16
g+2h=b
c=2k3b=g+h+k
f=1 d=15時 2d+3f取最小值為33,由式2d+3f=3g+8h可以求得。
g/h的取值可以是3/3
f=15,d=1 2d+3f取最大值為47
由式2d+3f=3g+8h可以求得。
g/h的取值可以是13/1,5/4
由式g+2h=b可知b的取值範圍為：11-15
c的取值範圍：54-62
因為：d=15,f=1,g=3 h=3時，由3b=g+h+k 可求得k=27,c=54
d=1 f=15,g=13 h=1時，k=31,c=62
2）當c=m，g=n時，反應中電子轉移的數目是？
c=m時，k=m/2
由n原子平衡：n+2h=b
由氧原子平衡：n+h+m/2=3b
聯合求解得h=(m/2-2n)/5
則電子轉移數目為3n+8*(m/2-2n)/5
2樓：沙鍋_1號
用極端法，根據fe轉移電子數與n轉移電子數相等b最小時 fe...fe2+(公升2) ,no3-..n2o(降4)b=12*2/4=6
b最大時 fe...fe3+(公升3) ,no3-..no (降3)b=12*3/3=12
根據題意兩個極端不可取，所以6由電荷守恆。
12fe + 6no3- +ch+ =12fe2+ .
18 + c = 24
c = 42
12fe + 12no3- +ch+ =12fe3+ .
36 + c = 36
c = 72
42 < c < 72
3樓：匿名使用者
既然鐵是處於少量與過量之間，則鐵與硝酸（既氫離子）的物質的量的比值應處於1/4與3/8之間，又因為a=12,所以硝酸（既氫離子）的物質的量c應處於32與48之間。又因為當鐵少量是與鐵過量時b的最大值與最小值不同，可求算。
鐵與濃硝酸反應，鐵過量或少量方程式一樣嗎
4樓：浪尖討生活
不一樣。少量：<>
氧化還原反應）
過量：<>
氧化還原反應）
鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價；與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度(下列concentrated代表濃，dilute代表稀，excess代表過量）。
5樓：透亮杯兒
反應是不同的。
鐵少量時：fe +6 hno3 = fe(no3)3 + 3no2 + 3h20
鐵過量時：fe + 4hno3 = fe(no3)2 + 2no2 +2h20
6樓：匿名使用者
一樣的 強酸與金屬反應。
7樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應。
鐵和稀硝酸溶液由於溫度不同而發生什麼反應
8樓：雨說情感
一、鐵和濃硝酸反應。
常溫下，鐵和濃硝酸反應會鈍化，在鐵的表面生成一層緻密的氧化膜（四氧化三鐵），主要是利用濃硝酸的氧化性。
加熱條件下，若鐵單質過量：fe+4hno₃(濃) =△= fe(no₃)₂2no₂↑+2h₂o
加熱條件下，若濃硝酸過量： fe+hno₃(濃) =△= fe(no₃)₃no2↑+h₂o
二、鐵與稀硝酸的反應。
鐵過量時： 3fe+8hno₃(稀)=3fe(no₃)₂2no↑+4h₂o
可以理解成鐵和稀硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵又被鐵單質還原成硝酸亞鐵。
硝酸過量時： fe+4hno₃(稀)=fe(no₃)₃no↑+2h₂o
濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸，從而使外觀帶有淺黃色。但稀硝酸相對穩定。
反應方程式：4hno₃=光照=4no₂↑+o₂↑+2h₂o
4hno₃=△=4no₂↑+o₂↑+2h₂o
9樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應。
10樓：網友
低溫時發生置換反應，高溫會發生分解。
其實很好理解。 低溫時，硝酸穩定，只是電離出氫離子，氫離子與鐵發生置換反應，生成硝酸鐵 /硝酸亞鐵和氫氣。2 hno3+fe = fe(no3)2 + h2 該反應如果硝酸過量，則產物會變成硝酸鐵，因為硝酸具有氧化性，可以使亞鐵離子氧化成鐵離子。
高溫時候，硝酸根本身是不穩定的，會發生分解生成亞硝酸根。
寫出下列的化學方程式：1鐵和濃硝酸2鐵和稀硝酸
11樓：辛淑蘭充巳
濃硝酸與鐵的反應：
濃硝酸過量則生成fe(no3)3：
fe+6hno3(濃)=加熱=fe(no3)3+3h2o+3no2(氣體）
如果fe過量，氏悄則生成fe(no3)2：
fe+4hno3(濃）=加熱=fe(no3)2+2h2o+2no2（氣體）
稀硝酸與鐵的反應：
稀硝酸也會與fe反應戚困得到fe(no3)3：
fe+4hno3(稀）=fe(no3)3+no(氣體）+2h2o
fe過量則有fe(no3)2：
3fe+8hno3(稀）=3fe(no3)2+2no(氣體殲仔渣）+4h2o
24feso4+30hno3=8fe(no3)3+8fe2(so4)3+3nh4no3+9h2o
12樓：鄢運旺五卯
fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2ofe+6hno3(濃)=fe(no3)3+3no2↑+3h2o硝公升轎畝酸這吵森個還有量的問題，如果鐵過量會生成硝帆茄酸亞鐵）2fe+6h2so4(濃)=fe2(so4)3+3so2↑+6h2o
單質鐵分別與稀硝酸濃硝酸的反應方程。
13樓：網友
濃硝酸過量則生成fe(no3)3,如果fe過量，則生成fe(no3)2
fe+6hno3(濃）=加熱=fe(no3)3+3h2o+3no2↑fe+4hno3(濃）=加熱=fe(no3)2+2h2o+2no2↑稀硝酸也會與fe反應得到fe(no3)3,fe過量則有fe(no3)2
fe+4hno3(稀）=fe(no3)3+no↑+2h2o3fe+8hno3(稀）=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
14樓：曉熊
fe + hno3(稀，過量) = fe(no3)3 + no + h2o
fe + 4 hno3(濃，過量) ==△== fe(no3)2 + 2 no2 + 2 h2o
3fe + 8 hno3(稀，少量) = 3 fe(no3)2 + 2 no + 4 h2o
fe + hno3(濃，少量) ==△== fe(no3)3 + no2 + h2o
濃硝酸時，必須加熱，否則鈍化！
15樓：網友
不反應，鐵遇硝酸易鈍化！
鐵單質與濃、稀硝酸過量與少量時反應的方程式（一共4個），請寫清楚、詳細
16樓：網友
fe不足：fe + 4 hno3(稀) = fe(no3)3 + no↑ +2 h2o
fe過量：3 fe + 8 hno3(稀) = 3 fe(no3)2 + 2 no↑ +4 h2o
fe不足：fe + 6 hno3(濃) ==△== fe(no3)3 + 3no2↑ +3 h2o
fe過量：fe + 4 hno3(濃) ==△== fe(no3)2 + 2 no2↑ +2 h2o
17樓：曉熊
fe過量：3 fe + 8 hno3(稀) = 3 fe(no3)2 + 2 no↑ +4 h2o
fe不足：fe + 4 hno3(稀) = fe(no3)3 + no↑ +2 h2o
fe過量：fe + 4 hno3(濃) ==△== fe(no3)2 + 2 no2↑ +2 h2o
fe不足：fe + 6 hno3(濃) ==△== fe(no3)3 + 3no2↑ +3 h2o
原則！fe + hno3(濃) 不加熱，鈍化！
fe過量生成fe2+，不足生成fe3+
濃硝酸生成no2，稀硝酸生成no
18樓：網友
濃硝酸過量則生成fe(no3)3,如果fe過量，則生成fe(no3)2
fe+6hno3(濃）=加熱=fe(no3)3+3h2o+3no2↑fe+4hno3(濃）=加熱=fe(no3)2+2h2o+2no2↑稀硝酸也會與fe反應得到fe(no3)3,fe過量則有fe(no3)2
fe+4hno3(稀）=fe(no3)3+no↑+2h2o3fe+8hno3(稀）=3fe(no3)2+2no↑+4h2o就這四個。
祝你學習進步o(∩_o謝謝。
19樓：善良的李星霖
鐵與濃硝酸鈍化，硝酸過量時： 化學方程式：fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑ +2h2o離子方程式：
fe + 4h+ +no3- = fe3+ +no↑ +2h2o 鐵過量時：化學方程式：3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o離子方程式：
3fe + 8h+ +2no3- = 3fe2+ +2no↑ +4h2o
高中化學，鐵與濃硝酸反應，分別解釋這三個方程式
20樓：張鑫楠
濃硝酸與鐵的反應：
濃硝酸過量則生成fe(no3)3：
fe+6hno3(濃）加熱 fe(no3)3+3h2o+3no2(氣體）
如果fe過量，則生成fe(no3)2：
fe+4hno3(濃）=加熱=fe(no3)2+2h2o+2no2（氣體）
21樓：墨夷亦玉
第二個式子無意義，沒有硝酸亞鐵。
鐵的過量與少量與濃硝酸的反應方程式
22樓：網友
過量鐵，可以與生成的三價鐵離子反應，生成二價鐵離子。
少量鐵：fe+6hno3(濃)=△=fe(no3)3+3no2↑+3h2o
過量鐵：fe+4hno3(濃)=△=fe(no3)2+2no2↑+2h2o
23樓：姜大揚
因為硝酸有強氧化性，把鐵單質氧化生成正三價離子：fe十6hn03（濃）＝fe（n03）3十3n02(氣體箭頭號）十3h20，但正三價鐵又可以氧化鐵單質：fe+2fe(no3)3=3fe(no3)2，這兩個反應都不需要任何條件，硝酸無論濃還是稀氧化金屬都不需要條件，濃硫酸才需要加熱，因為硝酸的氧化性強於濃硫酸。
24樓：雲生間
fe十6hn03（濃）＝fe（n03）3十3n02十3h20。 少量fe
fe十4hn03（濃）＝fe（n03）2十2n02十2h20。 過量fe
金屬鐵和濃硝酸在常溫下和加熱條件下的反應
25樓：網友
濃硝酸能使鐵鈍化，使一層緻密的氧化膜覆蓋在鐵的表面，故不反應。
加熱反應：fe+6hno3(濃)===fe(no3)3+3no2↑+3h2o
26樓：網友
2fe+12hno3==2fe(no)3+6no2(氣體)+6h2o 常溫與加熱一樣。
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