化學計算題,幫忙解決下,關於可逆反應的,謝謝 要有詳細解答

2025-01-28 16:30:13 字數 3292 閱讀 1049

1樓:網友

設反應過程中反應掉了xmol的氧氣,則反應了2xmol的so2,產生了2xmol的so3

開始時總共有的氣體,反應結束後,的氣壓變為原來的倍則此時的總的摩爾數為。

消耗的氣體摩爾數為2x+x=3xmol 產生的摩爾數為2xmol 則減少的摩爾數為xmol 因為反應結束後的總的摩爾數為 則減少的為 則x=

所以產生了的so3 因為體積為2l ,5分鐘的反應時間,所以反應速率為。

so2的平衡轉換率為除以 =

2樓:victor小亮

解:設o2的轉化量為a

2so2(g)+o2(g)<=2so3(g)起始量 0

轉化量 2a a 2a

平衡量( (2amol

由理想氣態方程pv=nrt可知:由於溫度和體積未變,則平衡前後的壓強之比的物質的量之比,則有: (解得:a=

則so3表示的反應速率為△n/vt=2a/vt=則so2的平衡轉化率為(2a/

希望幫到您。平衡題常規解法起轉平三段式要表示出來一般就能解了。

3樓:網友

都是對的 嘿嘿 看來這上面很不錯啊。

化學計算中有關可逆反應的計算是怎樣理解,如何計算啊!(有關始變平的)

4樓:科創

那我以一鬧遊個例題來解釋吧。

問】在標準狀況下,二氧化硫。

和氧氣的混合氣體500ml,通過灼熱的催化劑層後,體積變為450ml(so3作為氣體解).將此450ml氣體通過氫氧化鈉。

溶液後,溶質質量增加克,計算原混合氣體中二氧化硫的質量分數。

答】先散禪寫出方程吧,2so2 + o2==(可逆)衝彎塵== 2so3

設so2有xml,o2就有(500-x)ml,設反應後so3有2yml

則 2so2 + o2==(可逆)==2so3

反應前:x 500-x 0

變化 :2y y 2y

反應後:x-2y 500-x-y 2y

所以反應後的加起來,得:y=50

即就是so3有100ml.

然後通過naoh吸收,那麼so2和so3都會被吸收掉。

所以:100*80/即就是so2與so3的質量。

解得:x=所以so2%為,這樣的話,你看到中間方程下面的部分,就是【反應前】、【轉化】、【反應後】三段式。

最重要的步驟,在【解】中寫出方程式。

下面的步驟,那些3個部分要寫清楚】

希望你可以理解。

一定條件下,對於可逆反應x(g)+3y(g)=2z(g),若x.y.z.的起始濃度

5樓:唐聰慧

選c,解析如下。

a、「達平衡時x、y的濃度分別為,是1:3 ;反應中無論是消耗它們還是生成它們,肯定也是1:3 ;末加消耗,所以,起始時也一定是1:3 。

b、y的生成速率是v逆,z的的生成速率是v正,同乙個反應速率用不同的物質表示時,數值與它們的係數成正比,所以3:2表示v正=v逆,正確。

c、如上所述,x、y的起始濃度之比是1:3,消耗濃度之比一定是1:3,所以它們的轉化率相等。

d、大於0是已知條件,小於是這樣來的:如果起始時c3=0,則平衡時z的濃度就是反應生成的,這需要的x,平衡時x、y、z的濃度為,所以起始時就應該是 mol/l,但是題目已知起始時z的濃度不等於0,所以就是小於 。

化學題求解,關於可逆反應的

6樓:逮依波權友

a錯,催化劑只是改變了正反速率,對平衡沒有影響。

b錯,不知道a和c係數,無法判斷是正向還是反向變化得厲害。

c對,t公升高,速率加快,再因為正反應為放熱反應,所以溫度公升高的話,逆向的速率會變得更大。

d錯,通入一定量的z只是使得總壓強變大,而各物質分壓不變(可以理解成a和c的濃度沒有改變,所以平衡和速率都沒有變化。

如有疑問,歡迎追問,謝謝。

7樓:烏半蓮閉珠

首先由圖知反應平衡發生移動,排除a

由於不知ac的大小關係,排除b

正反應放熱,公升溫平衡逆向移動,符合影象,c正確。

如果改變濃度影象的虛線兩邊的線要相接,故排除d

●關於化學可逆反應小問題..

8樓:勞壁睢蔓菁

b,加壓,正負反應物濃度都增大,所以速度都增大。但是反應時體積變小的反應,所以加壓後反正向正反應進行,所以v正大於v負。

c,降溫,速度都降低。但是反應時放熱反應,所以反應向正方向進行,所以v正還是大於v負,所以v正減少的少。

d,增大n2濃度,反應物濃度變大,生成物濃度變小,應該是v正增大,v負減少。

關於化學反應速率的計算請問對於可逆反應的正,逆反應

9樓:網友

1、對於同了個化學反應,比較反應速率時,儘量使用同一種物質來表示。

2、如果用不同的物質來表示,那麼同樣的速率,使用不同的物質時,數值之比等於化學計量數之比。

3、正反應速率等於逆反應速率時,為平衡狀態。

化學可逆反應習題

10樓:網友

a對,因為事先只充入no2和so2,no和so3的起始值都是0,所以反應得到的no和so3肯定一比一。

b錯,因為事先不知道充入的no2和so2的物質的量之比,只要不是1:1那平衡時也肯定不會是1:1

c對,因為反應物的總係數(1+1)和生成物的總係數(也是1+1)是相同的,不管怎麼反應總物質的量不變。

d錯,不一定,這要看充入的量與轉化率。

11樓:網友

a,對no2+so2 <====> no+so3, no和so3都的生成物,且反應方程式中,係數相等,所以生成的no和so3的物質的量一定相等。

b, 錯此反應並沒有說衝入的反應物no2和so2 的物質的量相等,所以no2和so2的物質的量並不一定相等。

c,對,此反應是反應前後,物質的量不變的反應d,錯,從題中給的資訊,得不出這個的結論。

一道關於可逆反應的題

12樓:網友

全部轉化a2,b2才能生成,當然不能生成,所以選b

全部轉化c2,d2才能生成,由於可逆反應不能徹底反應所以要小於。所以選d

13樓:網友

這四種物質濃度最高是,最低是,均衡之後這四種物質的濃度應該是介於和之間。

14樓:月越餘離

極端分析 全部正向或反向。

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