1樓：檸萌
作為一種非揮發性的酸，稀硫酸。
在化學中用途很廣。可以溶解碳酸鹽，某些金屬等等，可以製備硫酸鹽。
可以除雜（ba離子等），可以與zn制氫氣（通常不用鹽酸，因為有揮發性），可以做催化劑……
2樓：浮振翱
用於冶金工業和金屬加工在冶金工業部門，特別是有色金屬的生產過程需要使用硫酸。用於化學纖維的生產為大家所熟悉的粘膠絲，它需要使用硫酸、硫酸鋅、硫酸鈉的混合液作為粘膠抽絲的凝固浴。
用於冶金工業和金屬加工在冶金工業部門，特別是有色金屬的生產過程需要使用硫酸。例如用電解法精煉銅、鋅、鎘、鎳時，電解液就需要使用硫酸，某些***的精煉，也需要硫酸來溶解去夾雜的其他金屬。在鋼鐵工業中進行冷軋、冷拔及衝壓加工之前，都必須用硫酸清除鋼鐵表面的氧化鐵。
在軋製薄板、冷拔無縫鋼管和其他質量要求較高的鋼材，都必須每軋一次用硫酸洗滌一次。
另外，有縫鋼管、薄鐵皮、鐵絲等在進行鍍鋅之前，都要經過用硫酸進行酸洗。用於化學纖維的生產為大家所熟悉的粘膠絲，它需要使用硫酸、硫酸鋅、硫酸鈉的混合液作為粘膠抽絲的凝固浴。每生產1t粘膠纖維，需要消耗硫酸，每生產1t維尼龍短纖維，就要消耗98%硫酸230kg，每生產1t卡普綸單體，需要用發煙硫酸。
此外，在尼龍、醋酸纖維、聚丙烯腈纖維等化學纖維生產中，也使用相當數量的硫酸。
濃硫酸的用途是什麼？
3樓：生活小學問
用於冶金、金屬加工、精煉石油和製造化學纖維，還用來製造醫藥、農藥、化肥等地方。
濃硫酸。與水混和時，硫酸分子很容易和水分子。
結合，形成一系列穩定的水合物，並在結合時放出大量的熱，因此濃疏酸具有強烈的吸水性，工業上常用作乾燥劑。
濃硫酸在常溫下性質不活潑，甚至對於鐵和鋁這樣的金屬也幾乎不起反應。這是因為，濃硫酸會使這些金屬表面生成一層緻密的氧化物的薄膜，因而保護了內部的金屬，不再和酸起反應，這種現象叫鈍化。
濃硫酸使用禁忌。
注意對硫酸霧的控制，加強通風排氣。車間硫酸霧最高容許濃度：2mg/m3，車間內要有方便的沖洗。禁止煙火、進水進嚴格遵守搡作規程，搬運時輕裝輕放。
濃硫酸溶於水後能放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒杯。
用玻璃棒引流），並不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出。切記酸入水，沿器壁，慢慢倒，不能攪，不能將水加入酸中否則會產生飛濺，導致灼傷。稀釋好的硫酸應冷卻至室溫後存放入試劑瓶中。
以上內容參考 百科-濃硫酸。
稀硫酸的化學性質是什麼？
4樓：胡鬧鬧旅遊
稀硫酸的化學性質是：稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。它還因為它的腐蝕性可用於除鐵鏽：
fe2o3+3h2so4 = fe2(so4)3+3h2o。由於稀硫酸中的硫酸（h2so4）已經完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸。
和純硫酸的強氧化性。
脫水性、強腐蝕性等特殊化學性質。
稀硫酸的製作：應當用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內壁緩緩倒入，並且要不停的攪拌，以釋放化學襪公升反應。
產生的熱量，如果發熱。
嚴重，用涼水或冰水降溫，然後稀釋到需要的比例或體積就可以了。水的密隱寬度比濃硫酸灶好亮小，水會浮在濃硫酸的表面，由於濃硫酸溶於水中放出大量的熱，水會立即沸騰，液滴會向四周飛濺，為了防止發生事故，所以將濃硫酸倒入水中而不是將水倒入濃硫酸中。
以上內容參考：百科-稀硫酸。
5樓：風劉才子愛生活
作用：稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。
它的腐蝕性可用於除鐵鏽。（fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o）
由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性，吸水性，脫水性（俗稱碳化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。
稀硫酸的檢測方法：
應當用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內壁緩緩倒入，並且要不停的攪拌，以釋放化學反應產生的熱量，如果發熱嚴重，用涼水或冰水降溫，然後稀釋到需要的比例或體積就可以了。
不能將水倒入濃硫酸中的原因：水的密度比濃硫酸小，水會浮在濃硫酸的表面，由於濃硫酸溶於水中放出大量的熱，水會立即沸騰，液滴會向四周飛濺，為了防止發生事故，所以必須將濃硫酸倒入水中而不是將水倒入濃硫酸中。）
以上內容參考：百科——稀硫酸。
濃硫酸和稀硫酸的區別是什麼？
6樓：網友
1、氧化性不同。
濃硫酸具有強氧化性體現在s上，稀硫酸具有弱氧化性 體現在氫離子上。
2、濃度不同。
濃硫酸濃度很大，由稀硫酸光靠蒸發水很難變為濃硫酸。所以工業上是用稀硫酸經加熱、濃縮、分餾，連續制工業98％硫酸或92．5％硫酸，並蒸餾聯產電瓶硫酸。
3、脫水性不同。
脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。稀硫酸沒有脫水性。
稀硫酸是什麼性質？
7樓：網友
稀硫酸的性質和鹽酸很相似，能使紫色石蕊試液變成紅色，使綠色溴麝香草酚藍試液變成黃色，和氫前的活潑金屬反應放出氫氣，和鹼類、鹼性氧化物反應生成鹽和水，也能和鹽反應，如果它和氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液反應，就生成難溶於稀鹽酸或稀硝酸的白色的硫酸鋇沉澱。
純淨的硫酸是沒有顏色的、黏稠的油狀液體，不容易揮發，它的密度是1840千克/立方公尺，它和金屬反應時，會把金屬氧化為金屬氧化物，接著又跟多餘的硫酸反應生成硫酸鹽，硫酸本身則會被還原成亞硫酸，隨即分解為二氧化硫和水。
濃硫酸還能把有機化合物中的氫原子和氧原子以2：1的比例（水的組成比）脫去，這是濃硫酸的脫水性。實驗室制乙烯或一氧化碳就是用了濃硫酸的脫水性。
濃硫酸溶解於水時，放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿著容器的壁賣清慢慢地注入水中，並不斷攪動，使生成的熱量迅速擴散，水溫慢慢上公升，如果把水倒入濃硫酸裡，水的密度小，浮在硫酸上面，溶解時產生的熱量會使水沸騰，帶著硫酸液滴向四處飛濺，容易造成事故。
濃硫酸還能直接吸收空氣裡的水蒸氣，這是濃或廳硫酸的吸水性，我們常常用濃硫酸做乾燥劑，可以衫配隱乾燥氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體，但不可以乾燥還原性或鹼性的氣體。
8樓：網友
cu+2h2so4（濃）═加熱=cuso4+so2↑+2h2o。該反應的現象是銅被逐漸溶解，有氣泡產生，生成的氣體能夠使紫色石蕊變紅或品紅溶液褪色。純硫酸是一種無色無味的油狀液體，沸點高難揮發，易溶於水，是一種強酸。
具有很強的腐蝕性。
第一種情況：濃硫酸過量。依據實驗程序，可以觀察到的現象依陸和次是：
銅與冷的濃硫酸不發生纖滑反應，反應開始時無現象；加熱後隨著體系溫度的公升高，銅絲（或銅片）表面變黑，產生無色氣體，細小的黑色顆粒狀物質從銅絲（或銅片）表面進入濃硫酸，形成黑色的懸濁液；繼續加熱至沸騰，顆粒狀物質由黑色轉變成灰白色，同時試管裡還產生了大量的白色煙霧；部分煙霧在試管上部內壁處冷凝析出淡黃色固體物質，在持續加熱濃硫酸（沸騰）後，淡黃色固體物質最終消失。匯出的氣體能使紫色石蕊試液變紅，品紅溶液和kmno4溶液褪色。待銅全部反應後，停止加熱，靜置後，試管內的煙霧隨之慢慢消失，試管中的液體呈淺藍色，管底沉積的固體物質呈灰白色。
繼續冷卻試管，溶液顏色慢慢變淺，至室溫時幾乎無色；將此無色溶液注入盛有少量水早豎盯的試管中，所得溶液變為淺藍色。
稀硫酸的化學性質是什麼?
9樓：生活常識愛分享
稀硫酸的化學性質如下：
由於稀硫酸中的硫酸分子(h2so4)硫酸已經全部電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸。
和純硫酸的氧化性。
脫水性、強腐蝕性等特殊化學性質，稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞。
不變。它還因為它的腐蝕性可用於除鐵鏽。
濃硫酸的稀釋。
應當用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內壁緩緩倒入，並且要不停的攪拌，以釋放化學反應。
產生的熱量，如果發熱。
嚴重，用涼水或冰悄譽陸水降溫，然後稀釋到需要的比例或體積就可以了。
不能將水倒入濃硫酸中的原因是水的密度比濃硫酸小，水會浮在濃硫酸的表面，由於濃硫酸溶於水中放出大量的熱，水會虛舉立即沸騰，液滴會向四周飛濺，為了防止發生事啟頃故，所以必須將濃硫酸倒入水中而不是將水倒入濃硫酸中。
以上內容參考：百科-稀硫酸。
稀硫酸的化學性質？
10樓：化學教育學習
通常，酸中常見的鹽酸、硫酸的性質從兩個方面進行比較：
1 物理性質：
都是無色透明液體。
濃鹽酸。具有揮發性，開啟試劑瓶，瓶口有白霧出現；
濃硫酸。具有吸水性，無色、粘稠狀液體；
2 化學性質：
都有酸性：遇到紫色石蕊溶液變紅；稀溶液和活潑金屬發生置換反應。
生成鹽和氫氣；和金屬氧化物反應，生成鹽和水；和鹼發生中和反應；和鹽反應，生成新酸新鹽；
濃硫酸還具有的性質：氧化性、脫水性、腐蝕性、
濃硫酸和稀硫酸的化學式，及其區別
濃硫酸和稀硫酸的化學分子式均為h so 1 氧化性 濃硫酸具有強氧化性體現在s上，稀硫酸具有弱氧化性 體現在氫離子上。2 濃度 濃硫酸濃度很大，由稀硫酸光靠蒸發水很難變為濃硫酸。所以工業上是用稀硫酸經加熱 濃縮 分餾，連續制工業98 硫酸或92 5 硫酸，並蒸餾聯產電瓶硫酸。3 脫水性 脫水性是濃硫...
稀釋稀硫酸時ph的變化情況影象,濃硫酸加水稀釋後PH值的變化
由於硫酸稀釋時酸性會不斷減弱,故其ph會不斷增大,但不管怎樣稀釋溶液也不會呈中性,即溶液的ph只能永遠的接近7但不會達到7 人教版初中化學演示實驗 酸加入水中的ph變化 濃硫酸加水稀釋後ph值的變化?硫酸是分子鍵相連的化合物,需要在水分子的作用下電離出氫離子顯示酸性,濃硫酸大部分是以分子的形式存在的...
如何稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸的正確方法是什麼？
首先準備好裝有水的燒杯以及需要稀釋的濃硫酸。開啟濃硫酸的瓶蓋，緩慢把濃硫酸倒入裝有水的燒杯中。在緩慢倒入濃硫酸的同時，用玻璃杯不斷進行攪拌。使稀釋時放出的熱量進行擴散即可。稀釋濃硫酸的正確方法是將濃硫酸緩慢加入裝有水的燒杯中進行稀釋。具體的操作步驟如下。1 準備好裝有水的燒杯以及需要稀釋的濃硫酸。2...