1樓：網友
稀硫酸 不好溶解的話 稀鹽酸應該可以。
鐵和過量稀硫酸反應
2樓：518姚峰峰
鐵和稀硫酸。
反應並且稀硫酸過量其溶質是（feso4、h2so4）。
鐵與稀硫酸反應的化學方程式。
為：fe + h2so4 = feso4 + h2 ↑。
如果恰好完成反應，則鐵與硫酸這兩種反應物都不存在，剩餘物質是生成的硫酸亞鐵。
和氫氣，及未參與反應的水，因為氫氣是氣體且不溶於水，所以氫氣跑走了，容器裡剩餘的是硫酸亞鐵溶液，其中溶質是硫酸亞鐵，溶劑是水。
如果稀硫酸過量，則剩餘溶液中溶質除了反應生成feso4，還有反應物多餘的h2so4。
如果鐵過量，則剩餘溶液中溶質只有反應生成feso4，因為多餘的鐵不溶於水。
3樓：繡每如吹末
鐵和硫酸反應應該是產生硫酸鐵，那個如果和過量稀硫酸應該是產生硫酸氫鐵。
鐵屑與過量稀硫酸反應殘餘的部分
4樓：
摘要。親您好<>
很高興為您解答。鐵屑與過量稀硫酸反應殘餘的部分是碳。因為鐵是鐵與碳的合金，鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，碳不能與鹽酸反應也不溶於水。
鐵屑與過量稀硫酸反應殘餘的部分。
哥。親您好<>
很高興為您解答。鐵屑與過量稀硫酸反應殘餘的部分是碳。因為鐵是鐵與碳的攜含合金，鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，碳不能與鹽酸反辯亮笑應也不溶於水鍵喊。
咋了親親。硫酸亞鐵的製備問題，多選。
我看一下哈。
矽酸鹽和碳。
親親稀鹽酸，是質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為hcl。稀鹽酸是一種無色澄顫畢辯清茄缺液體，呈強酸性。屬於藥用輔料，ph值調節劑，應置於玻璃瓶內密封儲存。
主要用於實驗室制二氧化數襲碳和氫氣，除水垢<>
<>這個攪拌的作用呢。
這題出的稀鬆啊，殘渣裡面啥都有。
親親是多選嗎。
是的。受熱均勻防止區域性過熱造成液滴飛濺。
將鐵屑溶於過量的稀硫酸中，再加入適量硝酸……
5樓：網友
fe + h2so4 ==feso4 + h2(氣體)3feso4 + 4hno3 ==fe2(so4)3 + fe(no3)3 + no(氣體) +2h2o
fe2(so4)3 + ==2fe(oh)3(沉澱) +3(nh4)2so4
fe(no3)3 + ==fe(oh)3(沉澱) +3nh4no32fe(oh)3 ==加熱)==fe2o3 + 3h2o
鐵屑和過量稀硫酸
6樓：求欣初晴雪
白色沉澱為氫螞灶氧化亞鐵【fe(oh)2】紅棕色的殘渣為氫氧化鐵。
fe2o3】
鐵屑溶於過量的稀硫酸：fe+h2so4=feso4 +h2↑過緩渣濾後向濾液中加足量氨水悶哪扮。
生成白色沉澱：
feso4+
加熱沉澱物至質量不再發生變化，得到紅棕色的殘渣。
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)32fe(oh)3=△=fe2o3+h2o
過量的鐵與稀硫酸反應後的溶液中溶質是什麼?
7樓：網友
過量的鐵與稀硫攔毀讓酸反應後的溶液中溶質是：硫酸亞鐵。
無論鐵是簡局否過量，都只是發生乙個餘輪反應。
fe + h2so4 = feso4 + h2↑
鐵和稀硫酸反應並且稀硫酸過量其溶質是什麼?
8樓：網友
fe+h2so4=feso4+h2有新的物質生成溶質是硫酸亞鐵和硫酸、水是溶劑。
9樓：夢中雲捲雲舒
鐵與稀硫酸反應公式：fe+h2so4==feso4+h2 ↑稀硫酸過量溶液中還有h2so4所以溶質是feso4和h2so4
鹽酸溶解鐵屑為什麼過量
10樓：
解析：題目中說將鐵加入過量的鹽酸中，所以說氫離子過量，鐵反應完全後氫離子還有剩餘，加入硝酸鋅後，硝酸鋅溶解，電離出硝酸根，而硝酸根和氫離子結合形成硝酸，而硝酸具有強氧化性可以將二價鐵氧化為三價鐵。 或加入氯水，因為氯水中含有次氯酸，而次氯酸具有強氧化性，可以將二價鐵氧化為三價鐵。
答案：b、c
鐵屑與過量鹽酸反應
11樓：桓筠柳嵐嵐
答案： 解析： (1)灰白(或白)，迅速變成灰鉛物綠，最後變成紅褐．中和過量的梁譽鹽酸． (2)(可不按順序，寫對7箇中的6個即可得分) ①槐渣液fe＋2hclfecl2＋h2↑ ②2al＋6hcl2alcl3＋3h2↑ ③hcl＋naohnacl＋h2o ④fecl2＋2naohfe(oh)2↓＋2nacl ⑤4fe(oh)2＋o2＋2h2o4fe(oh)3↓ ⑥alcl3＋3naohal(oh)3↓＋3nacl ⑦al(oh)3＋naohnaalo2＋2h2o
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