1樓：網友
首先不要管1樓的答案。
二樓的較有道理，不過有些因果倒置了。
化學，總是從實驗結果來推原理的，歸納後再去演繹，去推個別。
對於bf3的雜化狀態，一般是已知構型，比如知道是正三角形。
之後使得靜電斥力最小，應該呈三個鍵，接著為了使能量處於最低，根據成鍵電子數引入了雜化軌道。
的概念（雜化後，波函式。
同號重疊面積更大）。
不知構型，對一般物質，則是先推算成鍵電子數，於是得出所成鍵數，進而根據一般規律推測雜化狀態，以及構型。
bf3，b價層共3個電子，而f用乙個電子成鍵（鹵素、h視為1，o視為0），故b和f之間共有6個電子，而配位原子f正好是3個，所以用6個電子成3鍵，恰好用完，沒有孤對電子。根據靜電斥力最小，三鍵對應正三角形的分子構型，而這種構型需用sp2雜化。
去成鍵才可達到能量最低。因此，是sp2雜化。
這套理論，主要見於大學無機化學。
或者普通化學原理，價層電子對互斥理論。
一定要理解化學中研究方法。
的一套順序。
2樓：草汐茜
首先，b是3a族，即1s2 2s2 2p1，雜化後只能是2s2p軌道雜化形成乙個乙個s軌道兩個p軌道，三個電子自旋方向相同的在三個雜化軌道中，即sp2雜化。
其次，bf3中四個原子在同一平面的話，3個f的分別一對孤對電子（共6個）與四個原子形成π46大派鍵更穩定，也證實了b是sp2平面型。
3樓：一起分享使我快樂
絕對是a，因為這裡沒有孤對電子，然後成鍵的是三個鍵，所以是sp2
pbcl2為什麼是sp2雜化
4樓：檸檬不酸加
氧族元素當為中心的時候按6算，當配體的時候按0算伏純，所以根據vsepr，電子數為6+2=8，化學鍵是4，所以空間構型是正四面體，而s周圍只有乙個o和兩個cl，所以還有一對孤對電子在硫的空p軌缺盯咐道上，由此可知s採取的是sp2雜化，而並非sp3。
直線型的分子一般是sp雜化，所以co2是sp雜化。sp2雜化則猜的物質建交一般是120°。
雜化是美國化學家pauling想出來的一種理論，其目的是解釋一些現象，所以什麼雜化完全要看實驗事實。
為什麼氧原子是sp3雜化而不是sp2雜化？
5樓：教育小百科達人
o在不同的物質中雜化方式不一樣，不可一概而論。
1、在h₂o、h₂so₄等中o是sp3雜化。
2、在so₂、so₃、o3等中o是sp2雜化。
3、在hno₃中乙個o是sp3雜化，兩個是sp2雜化。
判斷中心原子的雜化方式一般可以用公式：
k=m+n (m指中心原子的孤電子對數，n指與中心原乎彎核子成鍵結合的基團數量)
m=(e-σdi)/2
e：中心原子價電子數（價電子數就是最外層電子數）di：與中心原子成鍵結合的基歲掘團最多能接收的電子數（鬧野需要接收di個電子達到穩態）
6樓：網友
可以這麼理解，孤對電子相當於成了乙個單間，例如水分子，就是兩昌吵乎對孤對碰信電子，還有兩個氫氧鍵，也就是四個軌道雜化，所以耐悉是sp3
bf3的雜化型別有哪些？
7樓：教育達人小嫣
sp2雜化，bf3中心原子b沒有孤電子對，是平面三角形，是sp2雜化。bf3分子的中心原子b原子上含有3個σ鍵，中心原子b價層電子對數為3+$\frac$=3，屬於sp2雜化，是平面三角形分子。
根據價層電子對互斥理論喚春確定中心原子雜化型別，價層電子對個數＝σ鍵個數＋孤電子對個數，σ鍵個數＝配原子個數，孤電子對個數＝$\frac$（a-xb），a指中心原子價電子。
個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數，根據n值判斷雜早明化型別：一般有如下規律：當n=2，sp雜化。
n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。
判斷軌道雜化型別方法
1)、根據雜化軌道。
的空間分佈構型判斷，若雜化軌道在空間的分佈為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發生sp3雜化；若雜化軌道在空間的分佈呈平面三角形，則分子的中心原子發生sp2雜化；若雜化軌道在空間的分佈呈直線形，則分子的中心原子發生sp雜化。
2)、根據雜化軌道之間的夾角判斷，若雜化軌道之間的夾角為，則分子的中心原子發生sp3雜化；若雜化軌和睜耐道之間的夾角為120°，則分子的中心原子發生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180°，則分子的中心原子發生sp雜化。
3)、根據等電子原理進行判斷，如co2是直線形分子，cns－、n與co2是等電子體。
所以分子構型均為直線形，中心原子均採用sp雜化。
8樓：miss瑞
bf3的雜化型別：
1、bf3b價電結構2s22p1形進行sp2雜化三。
2、sp2雜化軌道別與三f原p軌道鍵故bf3平面三角形。
3、nf3n價電結構2s22p3形進行sp3等性雜化其sp3雜化軌道孤電佔另三電別與f鍵故結構三角錐型。
對於bf3的雜化狀態，一般是已知構型，比如知道是正三角形，之後使得靜電斥力最小，應該呈三個鍵，接著為了使能量處於最低，根據成鍵電子數引入了雜化軌道的概念（雜化後，波函式同號重疊面積更大）。
sp3雜化：
sp3雜化一般發生在分子形成過程中。雜化發生後，原子最外層s軌道中的乙個電子被激發至p軌道，使將要發頌遲知生雜化的原子進入激發態；之後，該層的s軌道與三個p軌道發生雜化。此過程中，能量相近的s軌道和p軌道發生疊加，不同型別的原子軌道重新分配能量並調整方向，形成4個等價的sp3軌道。
例如，ch4的形成，基態c原子只有兩個未成對電野消子，在形成ch4時，在h的影響下，c的1個2s軌道和3個2p軌道進行sp3雜化，形成4個sp3雜化軌道，每個sp3雜化軌道中各有乙個未成對電子。c用4個sp3雜化軌道分別與4個h的1s軌道重疊形成4個σ鍵。
由於c的4個sp3雜化軌道間的夾角為109°28'，所以生成的ch4的幾何構型旦李為正四面體。
bf3的雜化型別是什麼？
9樓：愛生活的小嘻嘻嘻獅子
bf3中心原子b沒有孤電子對，是平面三角形，是sp2雜化。
對於bf3的答舉雜化狀態，一般是已知構型，比如知道是正三角形，之後使得靜電斥力最小，應該呈三個鍵，接著為了使能量處於最低，根據成鍵電子數引入了雜化軌道的概念（雜化後，波函式同號重疊面積更大）。
不知構型，對一般物質，則是先推算成鍵電子數，於是得出所成鍵數，進而根據一般規律推測雜清彎碧化狀態，以及構型。
bf3，b價層共3個電子，而f用乙個電子成鍵（鹵素、h視為1，鬧燃o視為0），故b和f之間共有6個電子，而配位原子f正好是3個，所以用6個電子成3鍵，恰好用完，沒有孤對電子。
根據靜電斥力最小，三鍵對應正三角形的分子構型，而這種構型需用sp2雜化去成鍵才可達到能量最低。
因此，是sp2雜化。
在乙烯的雙鍵形成中,C是sp2雜化,這是為什麼
1.雜化的原因是它可以使體系的能量降得更低，更容易成鍵。簡單來說，因為甲烷中碳與4個原子成鍵，所以需要4個雜化軌道，因此是sp3雜化 乙烯中碳與3個原子成鍵，需要3個雜化軌道，所以就是sp2雜化。2.sp3雜化軌道互相成109度38分角，有垂直的sp3軌道？根據結構來看。sp3雜化是正四面體，sp2...
苯環中C是2S2 2P2 發生sp2雜化之後的軌道應該是什麼樣的，然後形成離域派鍵的電子是哪個
碳原子最外層4個電子，激發後每個軌道上一個電子，發生sp2雜化後，還有一個p軌道沒有參入雜化，該p軌道形成的離域派鍵。一 苯環的成鍵特點 1 苯環中c原子的sp2雜化情況 苯環中的任一個c原子，基態時的價層電子構型為2s22p2，雜化軌道理論認為，成鍵時c原子中的一個2s電子可以被激發到一個空的2p...
為什麼BF3的偶極矩等於零NF3的偶極矩不等於零
當兩種原子的抄幾何中心重合時，襲偶極矩為 bai零 反之則不為零。三氟化du硼的是平面三角zhi形，daob和f的幾何中心重合，而三氟化氮是三角錐，n和f的幾何中心不重合。根據價電子對互斥理論可計算出bf3的空間構型，1 2 3 3 3且無孤對電子，為平面三角形，空間構型對稱，偶極矩為0。同理nf3...