1樓：網友
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。
可簡記為ab＋cd=ad＋cb
複分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使複分解反應趨於完成。
為了正確書寫複分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、鹼、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。
方法指導：複分解反應是在學習了化合反應、分解反應和置換反應的基礎上，學習的又一化學反應基本型別。要理解它必須抓住概念中的「化合物」和「互相交換成分」這兩個關鍵詞。
酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是複分解反應。因為此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，所以複分解反應都不是氧化還原反應。
2．複分解反應發生的條件。
根據複分解反應趨於完成的條件，複分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析複分解反應發生的條件。
1）酸+鹽—→新酸+新鹽。
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑
2）酸+鹼—→鹽+水。
反應物中至少有一種是可溶的。
如：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20
3）鹽+鹽—→兩種新鹽。
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓
4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼。
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ ；naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o
fe(oh)3與nacl不發生反應。
注意：酸+鹼性氧化物—→鹽+水 和 鹼+酸性氧化物—→鹽+水，從嚴格意義上來說不屬於複分解反應。
概括上述四種型別的複分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：
生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關複分解反應的化學方程式。
2樓：
在酸中滴加紫色石蕊試液，此時溶液為紅色。在滴加鹼的過程中，溶液紅色變淺或變藍。證明酸與鹼發生了反應。
3樓：網友
看是否有溫度變化。
有什麼方法來判斷化學中的酸鹼中和反應是否發生
4樓：化學小莫
「化學實驗」酸鹼中和反應。
5樓：戀六道輪迴
可以通過溶液ph值得變化來判斷。具體情況還有不同的判斷方法。
酸和鹼發生的反應一定是中和反應嗎
絕對是 樓上的說錯了 酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。中和反應屬於複分解反應 中和反應的實質是 h 和oh 結合生成水 h2o 酸 鹼 鹽 水 例如hcl naoh nacl h2o 注意 有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應如 2naoh co2 na2co3 h2o 所以只要酸鹼發生了反應...
酸與鹼的中和反應，酸鹼中和反應是什麼
中和反應 酸和鹼相互作用生成鹽和水的反應。酸鹼中和反應是什麼?酸鹼中和是指酸和鹼生成鹽和水的反應。比如 hcl naoh nacl h2o 酸是指在水中電離產生的陽離子全部是氫離子的化合物，hcl hno3。鹼指的是在水中電離產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，koh naoh。鹽指的是由酸根離子...
酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應它在工農業生產和日
氫氧抄化鋁與胃液指的襲鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o 氫氧化鎂與胃液指的鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為 mg oh 2 2hcl mgcl2 2h2o 氫氧化鈉中和工廠排放的稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為 h2so...