1樓：網友
這裡涉及到幾個反應：
與氯化鐵反應生成氯化鋅和氯化亞鐵。
與氯化亞鐵反應生成氯化鋅和鐵。
c.鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵。
與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵。
與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣。
f.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。
反應後溶液中可能存在的陽離子有：銅、鋅、亞鐵、鐵、氫離子。
1>若無固體剩餘，則三種金屬均反應完全，陽離子必有銅、鋅、亞鐵離子，當原鐵離子不足量時無鐵離子；當原鹽酸剛好完全反應時無氫離子。
2>若剩餘固體為a/3g,則必定是銅未反應而鐵和鋅剛好完全反應；溶液中陽離子一定有鋅、亞鐵離子；可能有氫離子（當鹽酸過量時）；一定沒有鐵離子（若有，則會與銅反應）。
3>若剩餘固體為3a/4g,則只有鋅部分反應且有剩餘，而鐵和銅軍委反應。溶液中的陽離子一定有鋅、亞鐵離子；一定沒有鐵、銅、氫離子（若有，剩餘的鋅和鐵會與之反應則）。
2樓：
1）陽離子必有銅，鋅，亞鐵，和氫離子，因為銅只能和三價鐵反應，有可能三價鐵過量，也可能恰好完全反應，但是氫離子氧化性在其後，所以必然沒有反應。 其他都沒有意見。
急急急！！！!，氧化還原反應配平，求高手解答！！十分感謝 ch3no2+h2o2-->h2o+co2+no2.可加分
3樓：網友
由電負性表可以知道o>n>c>h，所以ch3no2中，h是+1價，o是-2價，c是-3+1=-2價，n是+4-1=+3價。
c的+1和n的-1是因為在c-n鍵中c處於給電子地位。
配平的話是 2ch3no2+7h2o2-->10h2o+2co2↑+2no2↑
4樓：網友
2ch3no2+7h2o2-->10h2o+2co2+2no2.
這裡是n和o發生了氧化還原反應。n的化合價由-3公升到+4，而o的化合價由-1降到-2.另外c的化合價都是+4.反應過程中沒有變化。
5樓：mym對你說愛
2ch3no2+7h2o2-->10h2o+2co2+2no2 其實也就化合價問題了，這道題個元素化合價都發生了變化。
6樓：高山流水逍遙遊
2ch3no2+7h2o2-->10h2o+2co2+2no2
當某一元素化合價難以確定時，可令它為0價。如ch3no2令c為0 價，則n為+1價。
【高一化學】 氧化還原反應的有關問題 不明白啊 ！！求高手詳細解釋 簡單易懂 好就加分
7樓：網友
問題1：
1、氧氣與c不完全反應會產生co 完全反應產生co22、水h2o 高溫狀態下 與c發生氧化還原 生成h2+co3、某些用c作為還原劑的反應 比如還原氧化銅吧 如果溫度夠高等條件滿足 就是出二氧化碳 否則是一氧化碳 中學考試一般是 co（另外 還原氧化鐵什麼的 打死不能用c 因為耗能太多了……）
問題2：反應1 方程式 似乎不正確 請查驗。
反應2是因為 co可以還原成tio，但是得不到ti。焦炭c在2200度可以直接還原tio2得到碳化碳tic和co。那麼這個時候就需要co2 將tic裡面的c轉變成co 釋放出來 所以就得到了 那個方程式。
最後，一般來說，c在反應的時候，根據物質是否完全反應，判斷生成產物 。完全反應，生成co2；不完全反應，生成co。根據題目判斷吧！（問題1 的第2點 有一點例外 注意記憶）
8樓：網友
因為2式中有co2，co2+c==2co在高溫情況下反應，可根據c是否過量來判斷產物，如果不過量則為co2，如果他過量但過量不是很多，則為co與co2混合物，如果c過量足以把二氧化碳還原成co，則產物為co！
9樓：網友
1、生成co：h2o、 o2 生成co2：o22、這式有問題2中反應物和生成物怎麼可能相同應該是反應物之間活潑性有關。
3、將兩種氣體衝入ca（oh）2溶液中有白色沉澱生成的是co2
10樓：最牛高中化學師
首先，此題沒有考察方程式的書寫。方程式沒有錯。
其次，至於到底是生成co還是生成co2，都有可能。由c的量決定。就象c與o2反應一樣。
11樓：網友
簡單易懂啊，當年我也在找乙個簡單易懂的方法，記住乙個口訣：強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑。
作還原劑的時候，還原三氧化二鐵時，生成co，還有c和水發生氧化還原反應的時候。
通常條件是高溫，並不是點燃的時候，c不能和氧反應完全的內部結構，奪取氧的能力比zn能力強，甚至可以奪取很多金屬氧化物中的氧；而且，你看啊，第二方程式裡生成物中的co是不是也有還原性，為什麼不能繼續還原呢？如果把第乙個反應看做兩步，兩個氧分別被奪走，是不是說明想要還原tio2的話，還原劑要更強一些呢。
12樓：鑰擺酆謦
因為②中有co2啊，co2+c==2co,至於為什麼②的反應要加個co2進去我就不知道了。
13樓：網友
與少量氧氣生成co2. 1式是與足量氧氣反映2是炭與co2反映tio2起崔化作用，今後學到記住就行了，不會考你沒學的。
化學氧化還原反應題~
14樓：網友
還原劑mn由+2變到+7，失去五個電子，而氧化劑s由+7價降到+6價，每個s得到乙個電子。故有還原劑失去的電子，根據電子得失的平衡，也有的電子被"s「得到，故消耗的是的s2o8(2-)
15樓：網友
這裡mn(2+)轉移電子給s2o8(2-)所以mn(2+)是還原劑，s2o8(2-) 是氧化劑根據電子守恆定律，mn(2+)轉換為mno4(-)移動5個電子s2o8(2-)轉換為so4(2-)移動2個電子所以兩者的化學計量數之比為2:5
當mn(2+)為時 s2o8(2-) 則為。
氧化還原和離子反應的相關問題，離子反應發生的條件中發生氧化還原反應是什麼意思？？
從本質上講硝酸具有強氧化性 而亞硫酸根的硫是正4價而硫酸根是正6價硫化氫 2價所以他有氧化性又有還原性 當他遇到硝酸後硝酸得電子被還原亞硫酸失電子被氧化 因此發生氧化還原反應 銀元素在自然界中主要以遊離態和硫化物形式存在大多數銀鹽難溶於水，能溶的只有等少數幾種。在鹵化銀中，除agf外，均不溶於水且不...
一道關於數學加法原理的題，一道關於數學的題，大家幫幫忙！
一位數，1 5，有5個。0不是正整數，不能計算在內 兩位數，十位上不能選0，有5種選法，選掉10位後，剩下5個數均可排在個位 所以，兩位數有5 5 25個 三位數，百位上不能選0，有5種選法，剩下十位有6 1 5種選法，個位有6 2 4種選法，所以，三位數有5 5 4 100個 共有5 25 100...
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1 先輕輕移動裝片，觀察汙物是否隨著移動，如果隨著移動，則汙物在裝片表面或內部，如果移動裝片，汙物不動，一般在鏡頭上，可先轉動目鏡，看汙物是否轉動，如果汙物隨著轉動，說明汙物在目鏡上，否則可能在物鏡上。2 用吸水紙在一例吸引內部液體，使汙物與變形蟲分開。1 首先 轉動目鏡 看汙物是否有移動 有則在目...