1樓：網友
某個系統的熵是指該系統內部的熵，而不是該系統處於別的系統裡的熵，也就是說，對於乙個單獨的系統本身來說，並無熵這個概念。
而且熵和溫度的關係也沒有一定的正比。
關係，應該注意到該系統內部的熱平衡。
打個比喻，如果乙個盒子裡面開始有2種溫度的氣體，它們此刻是相互分開的，這個時候，該盒子內部由於2種氣體的溫度差，所以可以有被利用的能量，高溫氣體會向低溫氣體傳遞熱量，經過一定時間，2種氣體的溫度相等，達到了熱平衡，該系統內部也就沒有溫差勢能，不能做功，此刻該系統內部沒有可以再被利用的能量，故熵也就最大。但是如果把該系統和其他系統一起考慮，如果有另外乙個盒子，它和該盒子有溫差，那麼這2個盒子組成的系統熵就不是最大，它們之間還有可以被利用的能量。
所以熵是針對系統內部來說的，就好比乙個東西的溫度是絕對0度。
一樣，往往說某系統如果是絕對0度，它的熵就為0,其實準確來說，應該是它放到其他系統裡面的時候，熵為0,如果該絕對0度系統本身內部的溫度是熱平衡的，那該系統內部的熵其實是最大的。
2樓：澂江萬里
是溫度越高，熵的變化越小，因為在高溫時系統的混亂度本來就很大，吸收同樣多的熱量只會使混亂度略微增加。
絕熱過程熵為什麼一定大於等於0，如果是乙個溫度降低的絕熱過程，熵不就減小了?
3樓：帳號已登出
絕熱過程熵為一定大於等於0，如果是乙個溫度降低的絕熱過程，熵不就減小了的原因：在熱力學的絕熱過程中，如果內能不變那麼熵就不會改變。
熵，熱力學中表徵物質狀態的參量之一，通常用符號s表示。在經典熱力學中，可用增量定義為 ds=(dq/t)可逆 ，式中t為爛頃物質的熱力學溫度。
dq為熵增過程中加入物質的熱量，下標「可逆」表示加熱過程所。
引起的變化過程是可逆的。若過程是不可逆的，則ds>（飢遲陸dq/t）不可逆。單位質量物質的熵稱為比熵，記為s。
絕熱過程。熱力學系統同外界無熱交換的過程。在良好的絕熱材料隔絕的系統中進行的過程，或由於過程進行得很快，以致同外界沒有顯著熱量交換的過程都可近似地看作絕熱過程。
例如聲波在空氣中的傳播，以及內燃機旦昌中氣體的壓縮過程等，都進行得很快，可當作絕熱過程處理。 在絕熱的準靜態過程中，熱力學系統狀態參量之間存在著一定的關係，稱為絕熱過程方程。
以上內容參考：百科-絕熱方程。
系統放熱熵一定減小,這種說法正確嗎
4樓：教育小火汁
系統放熱熵一定減小，這種說法不一定正確，看氣體對外做功是大於吸收的熱能還是小於。
根據熱力學第二定律。
系統的熵變ds=dq/t可知，放熱則dq<0，從而ds<0，即系統的熵減少。但如果系統的粒子總數減少，則可以在不放熱的情況下減小熵。
熵的擾頃特性：資訊熵。具有以下兩個物理含義：
1.表示信源輸出前，信源的平均不如肆確定性。
2.表示信源輸出後，每個符號所攜帶的平均資訊量。熵的單位同樣取決於對數渣李轎。
所取的底，若以2為底，單位為位元/符號。
化學反應的熵變隨溫度公升高顯著增加？對不對？為什麼
5樓：公西樹枝戈未
謝謝你的信任。
對於世拿化學。ab
cd，野返鏈△rs
s(產物）-
s(反應物），溫度公升高反應體系中各物質的熵值。
都會公升高，這樣代數和的結果是。
rs變化不大，所以溫度不是決定化學反應。
熵變的主要因素。決定化學反應熵變的主要原因是參加反應的各物質的聚集狀態，一般來說，純凝聚相反應頌孫的熵變較小，含有氣體物質的化學反應熵變較大，氣體分子數減小的反應熵變＜0，氣體分子數增加的反應熵變＞0。
希望對你有幫助。
為什麼說同種物質，溫度越高其熵值越大？
6樓：我愛學習
氣體的熵＞液＞固。
同種物質賀鬥溫度高者熵大；相同狀況下的不同分子原子數越多越亂，若原子數相同則比中子質子數之和…依次類推。
分子量大者中子質子數多鏈拍祥所以熵值大。至於分子量小的，雖然運動快但總的平均動能仍和分子量大的一樣，即溫度相等。不能使熵更大。
熵與溫度有什麼關係？
7樓：great何
定氏鋒陸義式是ds=dq/t，t是開氏溫度。
只是在算熵變。
的時候與溫度有這樣的關係。
熵的一些特點：
1.熵是體系的狀態函式，其值與達到狀態的過程無關；
2.熵的定義式是：ds=dq/t，因此計算某一過程的熵變時，必須用與這個過程的始態和終態相同的過程的熱效應dq來計算。
的量綱。是能量，而t是殲頃強度性質，因此s是廣度性質。計算時，必須基銀考慮體系的質量；
4.同狀態函式u和h一樣，一般只計算熵的變化。
熵變與什麼有關,與溫度、壓強是什麼關係?
8樓：奴家賢狼
這兩者與濃度都無關。
1、δh與t的關係：反應焓變會隨著溫度而變化。等壓條件下，焓隨溫度的變化率 即(əh/ət)p=cp 即等壓熱容 那麼(əδh/ət)p=δcp 即等壓時焓變隨溫度的變化率為等壓熱容的變化值 等壓熱容的變化值一般由實驗得出。
2、δh與p的關係：對於理想氣體 h只決定於溫度 定溫下δh也應該是定值 對於非理想氣體……δh=a(1/vm,1 - 1/vm,2)+δpvm) a是範德華氣體方程中的引數，vm是摩爾體積指體積變化的前後狀態（體積變化由等溫條件也可以求壓強變化）。 有點亂是不是。。。
3、δs與溫度、壓強的關係：也都是有關係的。。。但是公式難以表述 基本上 δs與壓強的關係好像和膨脹係數有關 而δs與溫度的關係是在原δs的基礎上加上乙個根據反應前後物種數、溫度變化、摩爾等壓熱容而積分出來的項……
綜上 很麻煩= = 但是都還是有關係的 不過在簡單的計算中通常都不考慮這些東西就是了。
物體溫度越高,是不是物體中每個分子的動能就越大
1 物體溫度高，只能說明物體內所有分子的平均動能大，並不是每個分子動能 都大，有些分子甚至會在溫度升高後動能降低 2 物體內分子動能的大小隻於物體溫度有關，且為正相關。分子勢能的大小則與分子質量 分子間距及零勢能點的選取有關 3 物體溫度升高，則物體內分子平均動能會增大，而分子動能是物體內能的一部分...
為什麼海拔越低氣溫越高為什麼海拔越高溫度越低？
準確地說 1 因為氣壓低，空氣稀薄。海拔高的地區的大氣保溫較差，導致熱量大量散失 2 海拔高的地方,雲層少,晚上對地面的逆輻射作用弱,溫度低由於海拔高,白天吸收地面輻射少,因為,隨海拔的升高溫度越低,3 大氣的溫度主要來自地面的長波輻射。海拔高的地方，空氣稀薄，白天，對地面長波輻射的吸收就少，溫度低...
為什麼海拔越高溫度越低，為什麼海拔越高反而溫度越低？
關於這個問題，退一步去思考其中的邏輯，似乎有點反直覺 為什麼越高，溫度越低呢？不是應該相反嗎？畢竟爬得越高，離太陽越近 儘管是微不足道的一點距離 這樣推理的話，海拔越高應該越熱嘛！但我們都知道山上反而要比山下冷，那這是為什麼呢？事實上，這一切都是因為大氣壓力。大氣壓力 首先要知道地球離太陽太遠了，所...