1樓：尉遲佑平律己
蒸發步驟（以粗鹽提純為例）
第一步稱量：用托盤天平稱量一定質量的粗鹽。
第二步溶解：將稱量好的粗鹽放入乾燥的燒杯中，加水溶解，加一點溶一點，並用玻璃棒攪拌。
第三步過濾：將濾紙折成四折，撐開，放在漏斗中，一邊三折，一邊一折，濾紙邊緣一定要低於漏斗邊緣，將玻璃棒抵在三層的濾紙邊緣，將燒杯嘴靠在玻璃棒上，慢慢倒液體，記住液體高度不要超過濾紙邊緣（注意：漏斗口靠在燒杯壁上）
第四步蒸發：將濾液倒入蒸發皿中，點燃酒精燈，等到液體略微沸騰時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺，等到蒸發皿中有較多固體析出時，停止加熱。
冷卻固體我們沒學，所以不會，不過以上步驟絕對正確，可以放心）！！
2樓：教育匠
學生實驗試劑的取用。
3樓：桓增嶽那璧
在化學裡面，熱的飽和溶液冷卻後，溶質以晶體的形式析出，這一過程叫結晶。
溶質從溶液中析出的過程，可分為晶核生成和晶體生長兩個階段，兩個階段的推動力都是溶液的過飽和度。晶核的生成有三種形式：即初級均相成核、初級非均相成核及二次成核。
在高過飽和度下，溶液自發地生成晶核的過程，稱為初級均相成核；溶液在外來物的誘導下生成晶核的過程，稱為初級非均相成核；而在含有溶質晶體的溶液中的成核過程，稱為二次成核。二次成核也屬於非均相成核過程，它是在晶體之間或晶體與其他固體碰撞時所產生的微小晶粒的誘導下發生的。
從微觀上看，蒸發就是液體分子從液麵離去的過程。
由於液體中的分子都在不停地作無規則運動，它們的平均動能的大小是跟液體本身的溫度相適應的。由於分子的無規則運動和相互碰撞，在任何時刻總有一些分子具有比平均動能還大的動能。這些具有足夠大動能的分子，如處於液麵附近，其動能大於飛出時克服液體內分子間的引力所需的功時，這些分子就能脫離液麵而向外飛出，變成這種液體的汽，這就是蒸發現象。
蒸發結晶的原理
4樓：暢熙厹
蒸發結晶的原理：是通過蒸發的過程，隨著溶劑的揮發，原來的不飽和溶液逐漸變為飽和溶液，飽和溶液再逐漸變為過飽和溶液，這時溶質就開始從過飽和的溶液中析出。
蒸發是指將溶液消咐中的溶劑通過公升溫的方式讓溶劑脫離溶質的過程；結晶是溶質聚合變為固體（晶體）的過程。可以觀察溶解度曲線，溶解度隨溫度公升高而公升高得很明顯時，清橋或這個溶質叫陡公升型，反之叫緩公升型。
當陡公升型溶液中混有緩公升型時，若要分離出陡公升型，可以用降溫結晶的方法分離，若要分離出緩公升型的溶質，可以用蒸發結晶的方法，也就是說，蒸發結晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質，如：氯化鈉。
如硝酸鉀就屬於陡公升型，氯化鈉屬於緩公升型，所以可以用蒸發結晶來分離出氯化鈉，也可以用降溫結晶分離出硝酸鉀。常壓過濾，所用儀器有：玻璃漏斗、小燒杯（實驗室常用蒸發皿）、玻璃棒、鐵架臺等。
要注意的問題有：在疊濾紙的時候要儘量讓其與玻璃漏斗內壁貼近，這樣會形成連續水珠而使過濾速度加快答伍。
蒸發結晶的操作方法
5樓：一名優質博主
安裝好裝置。注意：調節蒸發皿高度，以便利用酒精燈外焰加熱。
新增待蒸發液至蒸發皿中。
注意：新增液體不能超過蒸發皿容積的2/3，否則可能導致液體飛濺。
加熱。注意：加熱的過程中必須用玻璃棒不斷攪拌。
停止加熱。注意：蒸發結晶不該把液體完全蒸乾才停止加熱，應該待有較多晶體析出時便停止加熱，利用餘熱此坦鎮將剩餘水分蒸乾。
用坩堝鉗取下蒸發皿，置於石棉網上。
注意：「坩堝」是土字旁喔。
收集固體，並裝瓶。
在此步中，信簡若條件允許可以用無水乙醇沖洗後，在裝瓶。
要注意：調節蒸發皿高度，以便利用酒精燈外焰加熱。
加液體不能超過蒸森粗發皿容積的2/3，否則可能導致液體飛濺。
蒸發結晶適用於
6樓：luna星海
蒸發結晶適用於溶解度隨溫度變化不大的溶質，比如nacl、kcl等族塵芹。因為溶解度變化小，所以不論冷熱都溶解度變化不大，只有通過（加熱蒸發）減少溶劑（水）才能使其析出結晶。
冷卻結晶適用於溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質，比如nano3、kno3等。高溫時溶解度高，冷卻熱溶液時，其兄森溶解度下降，溶質結晶析出。
如果將蒸發結晶法適用於溶解度隨溫度變化大的溶質，結果適得其反，加熱溶液的同時溶解度增加，溶質更難析出。
如果將冷卻結晶法適用於溶解度隨溫度變化不大的溶質，結果是因為溶解度減少很少，晶體析出很兆畢少或無結晶。
蒸發結晶和降溫結晶的步驟是什麼？
7樓：信必鑫服務平臺
加熱濃縮，冷卻結晶，過濾。
具體來說：蒸發結晶：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。
例如：當nacl和kno3的混合物中nacl多而kno3少時，即可採用此法，先分離出nacl，再分離出kno3
降溫結晶：先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。例如：
當nacl和kno3的混合物中kno3多而nacl少時，即可採用此法，先分離出kno3，再分離出nacl。
蒸發結晶和降溫結晶的原理各是什麼?
8樓：潞寶妳不懂
蒸發結晶的原理：溶劑不斷減少→濃度公升高→到達飽和濃度→析晶。
降溫結晶的原理：溫度降低→溶解度下降→溶解度降至當前溶液濃度→析晶。
蒸發結晶：1.加熱蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。
2.蒸發相伴隨的往往有過濾。這裡介紹幾種常見的過濾方法：
常壓過濾，所用儀器有，玻璃漏斗、小燒杯、玻璃棒、鐵架臺等。
減壓過濾，所用使儀器有：布氏漏斗、抽濾瓶、濾紙、洗瓶、玻璃棒、迴圈真空幫浦等。
降溫結晶：1.先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然後趁熱過濾除去不溶性雜質，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質，若要進一步提純，再進行重結晶。
2.與結晶相伴隨的往往有過濾。這裡介紹幾種常見的過濾方法：
常壓過濾，所使用儀器有，玻璃漏斗、小燒杯、玻璃棒、鐵架臺等。
減壓過濾，所用儀器有：布氏漏斗、抽濾瓶、濾紙、洗瓶、玻璃棒、迴圈真空幫浦等。
9樓：匿名使用者
蒸發結晶：溶劑不斷減少→濃度公升高→到達飽和濃度→析晶 降溫結晶：溫度降低→溶解度下降→溶解度降至當前溶液濃度→析晶 原理是這個，但考試時具體寫法要按你們本地區中學教材上的寫法寫(各地區教材寫法可能不相同) 還有**不明白？
10樓：匿名使用者
蒸發結晶是將溶劑除去 降溫結晶是某種物質在溫度高的時候冷卻 溶解度降低 打個比方就是50度溶解50g降溫到30度 飽和時只能溶解20g 所以就有30g的固體析出。
11樓：匿名使用者
蒸發結晶是把水蒸乾，一般用於製取物質，降溫則是利用組分的溶解度，一般用於淨化物質，各人經驗總結，希望對你有幫助！
蒸發結晶的具體操作順序
12樓：蒙印枝威丁
這是分離可溶性固碧閉閉體與液體的方法態做：
先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會析出。將此有晶體析出的飽和溶液，過濾，這樣晶體就留在濾紙上，就分離了可溶性固體。
結晶前，因為溶質溶解在溶液中，過濾不了。
蒸發結晶，就是對水溶液加熱悔裂，幾乎蒸乾，其中的溶質就析出了。一般這個物質要穩定，不能受熱分解，也不能含有結晶水。
因為加熱過頭的話，結晶水也會失去，所以比較典型的可以蒸發結晶的是nacl。
降溫結晶，或者說叫冷卻結晶，一般就是溶解度。
隨溫度變化較明顯的，若是受熱能分解的物質也只能使用降溫結晶，典型的就是kno3，另外像結晶水合物，都只能降溫析出晶體。
你說的兩個操作，蒸發濃縮冷卻結晶、蒸發結晶趁熱過濾，都是用於除雜質。
利用兩個成分的溶解度性質差異，選擇合適的操作，除去雜質，只要注意一句話「雜質留在母液中」，就可以了。
所以，nacl(kno3)，雜質是kno3，溶解度隨溫度的公升高明顯增大，所以可以留在少量的溫度較高的水中，因此就是蒸發結晶，趁熱過濾，這樣nacl析出晶體，而kno3留在母液中。
kno3(nacl)，雜質nacl的溶解度變化不大，所以要留在較多的水中，所以就是蒸發濃縮冷卻結晶，析出大量的kno3，而nacl留在溶液中。
希望能夠幫助到您！望！！！
13樓：考永修尤丙
一，加水溶解粗鹽。
二，靜置沉澱。
三，將上層清則配辯夜倒入漏斗過濾。
四，將濾液置於蒸發皿中，孫缺加熱蒸發。
這是簡單處理，得到的鹽晶體還需進一步提純（粗鹽中一般含有很多雜質離子化合物以及鹵素單質或化合物）。
食鹽的主要成份是nacl，粗鹽是指nacl含雜質，可溶性雜質多為氯化鎂，氯化鈣等，不溶性的有泥沙等。
粗鹽提純的賣舉主要操作可分為兩部分：一是過濾，目的是使不溶性固體雜質與nacl分離，二是結晶，目的是使nacl與溶解度為陡峭形的可溶性雜質分離。
實驗前後分別稱量粗鹽和提純後鹽的目的是計算粗鹽的產率。
製作過濾裝置時要注意三個要點1濾紙邊緣低於漏斗邊緣、2漏斗尖嘴處緊貼燒杯內壁、3用玻璃棒引流並貼在三層濾紙處。
在蒸發濾液的過程中，要用玻璃棒攪拌，目的是防止由於溶液區域性溫度過高，造成液體飛濺，在濾液接近蒸乾時，應停止加熱，利用蒸發皿的餘熱蒸乾，這樣做的理由是若持續加熱會出現固體飛濺的狀況。
蒸發結晶和降溫結晶的原理分別是什麼?
14樓：公尺曉桐夏光
1.氯化鈉結晶是結合水化合物，不過不是混合物。氯化鈉是無結合水的化合物。
2.你問得有點歧義。是要除去硝酸鉀還是氯化鈉？
如果除去硝酸鉀就用降溫結晶。因為氯化鈉溶液無論公升溫或是降溫，氯化鈉溶解度變化不大，而硝酸鉀溶液降溫就會析出硝酸鉀晶體。但是如果要除去氯化鈉溶液，就不能用溶解度的方法了。
還有，如果是少量的硝酸鉀溶於水，那麼用溶解度的方法還是達不到理想效果的。
15樓：衣語彤蒼煜
蒸發結晶是將溶劑除去。
降溫結晶是某種物質在溫度高的時候冷卻。
溶解度降低。
打個比方就是50度溶解50g降溫到30度。
飽和時只能溶解20g
所以就有30g的固體析出。
16樓：汪略千暖
蒸發結晶：溶劑不斷減少→濃度公升高→到達飽和濃度→析晶降溫結晶：溫度降低→溶解度下降→溶解度降至當前溶液濃度→析晶原理是這個，但考試時具體寫法要按你們本地區中學教材上的寫法寫(各地區教材寫法可能不相同)
還有**不明白？
化學蒸發結晶時如何把握恰到火候？
17樓：太陽和珊瑚
第一首先要知道晶體化合物的雀則友沸點和蒸氣壓大小，第二盯漏蒸發水溶液或者溶劑內預先算出固含頃槐量，第三液相蒸發曲線要平緩至恆定狀態開始有收率時溫度要緩降防止過冷。以上只對普通旋蒸有關若能實驗室內用真空減壓蒸餾就簡單一些。
重結晶與降溫結晶有什麼區別蒸發結晶與降溫結晶的區別與聯絡？其適用範圍分別是什麼？
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