1樓：網友
簡單的說是：熔點是恰使固體熔化的溫度，沸點則是物體（可固可液，樓上不準確）恰沸騰時的溫度。
晶體融化時的溫度叫做熔點。物質有晶體和非晶體，晶體有熔點，而非晶體則沒有熔點。晶體又因型別不同而熔點也不同。
一般來說晶體熔點從高到低為，原子晶體》離子晶體》金屬晶體》分子晶體。在分子晶體中又有比較特殊的，如水，氨氣等。它們的分子只間因為含有氫鍵而不符合"同主組元素的氫化物熔點規律性變化''的規律。
熔點是一種物質的乙個物理性質。物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大。一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指乙個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。
熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況．對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要公升高；對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小(金屬鉍、銻等也是如此)，當壓強增大時冰的熔點要降低。另乙個就是物質中的雜質，我們平時所說的物質的熔點，通常是指純淨的物質。
液體的沸點跟外部壓強有關。當液體所受的壓強增大時，它的沸點公升高；壓強減小時；沸點降低。
實踐證明，金屬材料的各種硬度值之間，硬度值與強度值之間具有近似的相應關係。因為硬度值是由起始塑性變形抗力和繼續塑性變形抗力決定的，材料的強度越高，塑性變形抗力越高，硬度值也就越高。
試樣在特定加熱條件下，加熱期間內一定時間間隔的粘度和其它現象的變化。
在建築學方面指：在週期性熱作用下，圍護結構或房間抵抗溫度波動的能力。
電器的熱穩定性是指電器在指定的電路中，在一定時間內能承受短路電流（或規定的等值電流）的熱作用而不發生熱損壞的能力。
另外，淺顯的就物質本身來說，這些屬性與分子與分子間，原子於原子間，離子與離子間連線的化學鍵的鍵能有關，鍵能越高，哪幾種屬性就越高。至於更深層次的原因，請登陸專業**。
2樓：網友
熔點是恰使固體熔化的溫度，沸點則是物體恰沸騰時的溫度。
3樓：帳號已登出
硬度是物理性質啊。熔點和沸點樓上的的很好。硬度就是物質有多硬，可以說純淨物，可以說混合物，可以用小刀對物體劃痕的深度來度量。
熔沸點與什麼有關?
4樓：小楓帶你看生活
1、同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
2、與原子晶體原子間鍵長有關：鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定，物質熔沸點越高，反之則越低。
3、與離子晶體中陰陽離子的半徑有關：陰、陽離子半徑越小，電荷數越高，則離子鍵越強，熔沸點越高，反之則越低。
4、原子半徑越小，形成的共價鍵長越短，鍵能越大，其晶體熔沸點越高常見化學物質熔沸點。
物質的熔沸點在化學中的應用
物質的熔沸點可以判斷物質在常溫(25℃時)下的狀態，判斷氣體被液化的難易及液態物質的揮發性大小等。物質的沸點相對較高者，則該物質較易被液化。如so2(沸點-10℃)、nh3(－被液化由易到難的順序是so2、nh3、cl2。
物質的沸點越低，則越容易揮發(氣化)，如液溴(苯(易揮發、濃硫酸(338℃)難揮發。
熔沸點是指什麼呀？
5樓：電子科技a導航
熔點是指某種物質從固態變成液態時的溫度，沸點則是從液態變為氣態時的溫度。
晶體開始融化時的溫度叫做熔點。物質有晶體和非晶體，晶體有固定熔點，而非晶體則沒有固定熔點。
沸點是液體沸騰時候的溫度，即液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的溫度。液體濃度越高，沸點越高。不同液體的沸點不同。沸點隨外界壓力變化而改變，壓力低，沸點也低。
物質熔沸點的比較
1、不同晶體型別的物體的熔沸點高低的一般順序：原子晶體→離子晶體→分子晶體（金屬晶體的熔沸點跨度大）。同一晶體型別的物質，晶體內部結構粒子間的作用越強，熔沸點越高。
2、原子晶體要比較其共價鍵的強弱，一般地說，原子半徑越小，形成的共價鍵長越短，鍵能越大，其晶體熔沸點越高，如：金剛石→碳化矽→晶體矽。
3、離子晶體要比較離子鍵的強弱，一般地說，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，則離之間的相互作用就越強，其離子晶體的熔沸點越高。如：mgo＞mgd2＞nad＞csd。
4、分子晶體組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點越高，如：o2＞n2，hi＞hbr＞hd；組成和結構不相似的物質，分子極性越大，其熔沸點越高，如co＞n2；在同分異構件，一般支鏈越多，其熔沸點越低，如沸點，正成烷＞異成烷＞新戌烷潔香烴及其銜生物的同分異構件，其熔沸點，高低順序為：鄰位＞間位＞對位化容物。
金屬熔沸點的比較
6樓：逸飛生活百科
<>金屬熔沸點需要逗鎮通過元素週期表。
中的元素規律進行比較：
同週期金屬單質，從左到右熔沸點公升高；同主族金屬單質，從上到下熔沸點降低；合金的熔沸點比其各成分金屬的熔沸簡拍點低；金屬晶體熔點差別很大，如汞常溫為液體，熔點很低，而鐵等金屬山咐粗熔點很高。
7樓：小慧說教育
<>金屬熔沸擾困點需要通過元素週期表中的元裂銷素規律進行比較：
同週期金屬單質，從左到右熔沸點公升高；同主族金屬單質，從上到下熔沸點降低；合金的熔沸點比其各成分金屬的熔沸點低；金屬晶體熔點差別很大，如肆李遊汞常溫為液體，熔點很低，而鐵等金屬熔點很高。
化學中熔點和沸點是什麼意思
8樓：素嬈眉
熔點的解釋。
melting point]
固體熔化的溫度 詳細解釋 固體 開始 熔化為液體時的溫度。如在1 大氣壓 下，冰的熔點為0℃。
詞語分解 熔的解釋 熔 ó 固體受熱到 一定 溫度時變成液體：熔化。熔點。
熔爐。熔鑄。熔解段缺。
熔岩。 部首 ：火； 點的解釋 點 （點） ǎ細小的痕跡或物體：
點滴。斑點。點子（a．液體的小滴，如「水點點」；b．小的痕跡，如「油點點」；c． 打擊 樂器演奏時的握局辯節拍，如「鼓點點」；d．主意，辦法，如「請 大家 出臘野點點」；e．最能說明問。
什麼是熔沸點?
9樓：匿名使用者
你都不說清楚什麼東西的熔點給你個參考。
一、不同晶體：原子晶體》離子晶體》分子晶體。
二、同種晶體：1、原子晶體：原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高如：金剛石》碳化矽》鎮基單晶矽。
2、離子晶體：組御粗謹成相似的離子晶體，離子鍵越強(陰陽離子半徑之和越小、離子電荷越多）熔沸點越高。
如：nacl>kcl mgo>nacl
3、金屬晶體：金屬鍵越強（半徑小、價電子多）熔沸點越高如：na4、分子晶體：組成和結構相似的晶體，化學式的相對分子質量越大，範德華力也就越強，熔沸點越高。
如：f25、有機物：在同凳雹分異構體中，支鏈越多，熔沸點就越低，如：正戊烷》異戊烷》新戊烷。
三、一般說來，熔沸點是：固態》液態》氣態。
熔點和沸點有什麼區別？
10樓：帳號已登出
1、由週期表看主族單質的熔、沸點。
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即c，si，ge，sn越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有ⅲa族的鎵熔點比銦、鉈低，ⅳa族的錫熔點比鉛低。
2、從晶體型別看熔、沸點規律。
原子晶體的熔、沸點高於離子晶體，又高於分子晶體。金屬單質含清和合金屬於金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大（但也有低的）。
在原子晶體中成鍵元素之間共價談渣前鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推匯出鍵長、鍵能再比較。
物理原理
熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度，縮寫為。而dna分子的熔點一般可用tm表示。進行相反動作（即由液態轉為固態）的溫度，稱之為凝固點。
與沸點不同的是，熔點受壓力的影響很小。而大多數情況下乙個物體的熔點就等於凝固點。
熔點實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的梁畢溫度，以冰熔化成水為例，在乙個大氣壓下冰的熔點是0℃，而溫度為0℃時，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態可以長期保持穩定。
以上內容參考：百科-熔點。
熔點和熔沸點的區別是什麼？
11樓：健康小特輯
1、同晶體型別物質的熔沸點的判斷：一般是原子晶體》離子晶體》分子晶體。金屬晶體根據金屬種類不同熔沸點也不同（同種金屬的熔沸點相同）金屬（少數除外）＞分子。
2、原子晶體中原子半徑小的，鍵長短，鍵能大，熔點高。
3、離子晶體中，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，離子間作用就越強，熔點就越高。金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔點越高，一般來說，金屬越活潑，熔點越低。分子晶體中分子間作用力越大，熔點越高，具有氫鍵的，熔點反常地高。
熔點和沸點分別是什麼
12樓：科技科普君
熔點：即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體漏巖讓系來說，表面部分不能忽視，其返局化學勢則不僅是溫度和壓力的函式，而且還與固體顆粒的粒徑有棗弊關，屬於熱力學一級相變過程。
沸點：是液體沸騰時候的溫度，也就是液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的溫度。液體濃度越高，沸點越高。不同液體的沸點是不同的。沸點隨外界壓力變化而改變，壓力低，沸點也低。
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