1樓：位址當密碼
雖是強電解銷手絕質，但虧姿作為共價化合物，純淨的硫酸分子不能產生能自由移動的陰陽離子，不能導電。
溶於水後，可電離出自由移動陰陽離子，其溶液可導電。
h₂so₄==h++hso₄-
hso₄-=h++so₄2-
在中學化學，電解質(如強酸強鹼及許多鹽)，溶於水或熔融狀態若存在自由移動的陽陽離子，可導電。
若存在能由移動的電子也能導電薯模，例如石墨。
2樓：岑先待
硫酸的水溶液能導電，在熔融狀態下不能導電。
酸鹼鹽都是電解質，電解質是在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，酸都是只能在水溶液中能導電，手神不溶性鹼和不溶性鹽都只在熔和薯缺融狀態下能導電，其他具體在哪種情況下能導電要根據具體物質來看。
金屬氧化物是電解質，可以在熔融狀態喚辯下導電。
金屬單質都能導電。單質既不是電解質也不是非電解質。
3樓：蝴筠馨
哪些悄碰敏能導電 硫酸的水溶液能導啟枝電，在熔融狀態下不能導電。
酸鹼鹽都是電解質，電解質是在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，酸都是只能在水溶液中能導電，不溶性鹼和不溶性鹽都只在熔融狀態下能導電，其他具體在哪種情況下能導電要根據具體物質來看。
金屬氧化物是電解質，可以在熔融狀態下導電。
金屬單質都能導電。單質既不是電吵弊解質也不是非電解質。
氫氧化物導電嗎
4樓：張
能導電
氫氧化物是指金屬陽離子或銨根離子與氫氧原子團（—oh）形成的無機化合物，也叫作鹼，是金屬元素（包括銨）的氫氧化物。可用通式m（oh）n表示。
對於非金屬氫氧化物，一般不稱其為氫氧化物，但一水合氨（又稱氫氧化銨（nh_·h_o）例外，它的水溶液呈耐做弱鹼性。
氫氧化物具有鹼的特性。能早鎮與酸生成鹽和水。可溶性氫氧化物與可溶的鹽進行複分解反應。
難溶於水或微溶於水的氫氧化物受熱分解為相應的氧化物和水。一般鹼金屬氫氧化物強熱或灼熱分解。活性較弱的金屬氫氧化物微微加熱即分解，如氫氧化鐵。
很不活潑的金屬氫氧化物在低溫時就可分解，如氫氧化汞和氫氧化銀agoh。
氫氧化物普遍呈鹼性，但鹼性的強弱不同，這取決於與氫氧根結合的金屬陽離子對應元素的電負性，電負性越小，則其氫氧化物越容易在溶液中釋放出氫氧根，鹼性越強。昌睜衡反之，電負性越大，則其氫氧化物越容易在溶液中越釋放不出氫氧根，鹼性越弱。
h2so4為什麼只有在水溶液中才導電
5樓：學習方法與心理疏導
因為h₂so₄是共價化合物，純硫酸不能發生電離，沒有自由移動的粒子，在水溶液中能夠發生電離，產生氫離子和硫酸根離子。所以硫酸只有在水溶液中才能導電。
h₂so₄是硫酸的化學式，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數的濃硫酸，沸點338℃，相對密度。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。
其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於淨化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
6樓：
因為硫酸溶在了水中，就會分離成氫離子和硫酸根離子。這些離子可以導電，水中溶解的離子越多，水的導電性越強。純水本身是不能導電的，而使水導電的也就是這些離子。
7樓：青埂峰影
電解質只有在水溶液裡或熔融狀態才導電。
hcl和h2so4是電解質，但不導電麼
8樓：網友
是強電解質，水溶液均導電。
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