1樓：網友
碳和矽雖然是同一主判返族，滑毀但是二氧化碳是分子晶體，二氧化矽是原子晶體，信衝備二者晶體型別不同，微粒內部的作用力不同，因此性質相差很大。
2樓：無利標
二者呢構成不一樣，原子成分不同，所以性質差異就大是。
3樓：匿名使用者
本質是因為c是第二週期元素，原子半徑較小，電子雲易於重疊形成多重鍵，如雙鍵等，所以當c與o結合時，形成了重鍵，模配co2以單個小分子就可以穩定存在，屬於分子晶體。
si是第三週期元素，原子半徑較大，不易形成多重頃碼雀鍵，因此sio2中，si以單鍵結合了4個o，形成雀早了空間網狀結構，屬於原子晶體。
你還會發現，c有許多雙鍵或叄鍵的化合物，如有機中的烯烴、炔烴、醛基、羰基、羧基等等。
但是si卻幾乎沒有。
都是這個原因。
4樓：網友
co2中由於c的原子半徑太小，周圍容納不下4個o原子，所以只有減少o原子數量，搭中即通過形成pi鍵，從而導致co2形成小分子；
而sio2中，si的原子半徑足夠大，可以配枝困容納4個o原子，這樣就可以形成空間網狀結構的大分子；這是兩者性質差異大的核心原因。
實際上，如果在高壓下，c周圍培念可以容納4個o原子，所得到的結構與sio2的結構完全一樣，它們的性質差異就很小了（這也是事實）。
碳與二氧化矽的反應可以說明碳的還原性大於矽嗎
5樓：戴新蘭歐環
不能。這個反應可以用化學平衡。
來解釋。畝旅2c+sio2=（高溫）=si+2co↑有co氣體不斷生成，促使平衡右移。也可以理解為高沸點物質制低沸點物質。
高溫下分子變成原子，c、o原子變成co氣體跑掉，就剩下si了。
有點類似naoh和hcl在水溶液中的反應：水分子。
作用下naoh、hcl電離。oh-和h+反應生成水，那溶質就剩下nacl了。
以下涉及的是人教版化學教材選修4《化學反應原理》上的內容。
根據△g=△h-t·△s
以△h為y軸，△s為x軸畫平面直角座標系。
第四象限在改伍任何條件下都可以反應。
第二象限絕對迅殲凳不反應。
第一象限加熱反應。
第二象限降溫反應。
該反應吸熱△h就是》0,兩固體反應有氣體產生△s>0反應吸熱△h＞0，△s＞0屬於第一象限的反應，高溫下可以發生反應。
6樓：冠玉花佴壬
碳和二氧化矽得到是一氧化碳。
並悉正明不是碳的徹底氧化產物。
所以並不能說碳的還原性睜告比矽強。
而且從元素週期表中可以清陸看出碳比矽在前乙個週期。
氧化性比矽強。
二硫化碳和二氧化矽反應嗎
7樓：界後無
二硫化碳和二氧化矽反應，化學式為：sio2+3c=sic+2co。二硫化碳，無機物，常見溶劑，無色液體。
實驗室用的純的二硫化碳有類似三氯甲烷的芳香甜味，但是通常不純的工業品因為混有其他硫化物（如羰基硫等）而變為微黃色，並且有令人不愉快的爛蘿蔔味。
矽原子和氧原子長程有序排列形成晶態二氧化矽，短程有序或長程無序排列形成非晶態二氧化矽。二氧化矽晶體中，矽原子位於正四面體的中心，四個氧原子位於正四面體的四個頂角上，許多個這樣的四面體又通過頂角的氧原子相連，每個氧原子為兩個四面體共有，即每個氧原子與兩個矽原子相結合。
二氧化碳與碳化矽有什麼區別
8樓：
摘要。您好，二者最大的區別是碳化矽是原子晶體，呈固態，半徑小，共價鍵強，熔沸點高，而二氧化碳為分子晶體，常溫下呈氣態，半徑較大，共價鍵比較弱。
二氧化碳與碳化矽有什麼區別。
您好，二者最大的區別是碳化矽是原子晶體，呈固態，半徑小，共價鍵強，熔沸點高，而二氧化碳為分子晶體，常溫下呈氣態，半徑較大，共價鍵比較弱。
碳化矽分子式為sic,其硬度介於剛玉和金剛石之間，機械強度高於剛玉，可作為磨料。
二氧化矽和碳化矽是什麼化合物
9樓：妙啊機因
1、二氧化矽sio2晶體無色，不溶於水，熔點高，硬度大。自然界中的石英就是二氧化矽，屬原子晶體。
2、二氧化矽的結構都以矽氧四面體作為基本結構單元，矽氧四面體的不同聯結方式則形成了不同的晶型，如-石英和β-石英。
3、矽氧四面體也有混亂排列的，如在石英玻璃和矽膠中。石英在1700℃左右熔化，冷卻即變成石英玻璃。石英玻璃已應用於製造光學儀器。
4、多孔矽膠可用作乾燥劑。以nasio3溶液為原料，酸化使sio32-逐步縮合，並形成矽酸膠體。膠體經靜置、老化進一步縮聚則形成凝膠。
用熱水洗去可溶鹽，將凝膠烘乾、脫水，即得到多孔矽膠。在300℃下活化後，得到矽膠乾燥劑。將多孔矽膠用cocl2溶液浸泡，乾燥、活化後加工成型，得變色矽膠。
無水cocl2為藍色，而水合cocl2·6h2o為粉紅色，因此根據矽膠的顏色可以判斷矽膠的吸水程度。吸水的矽膠乾燥劑在300℃脫水後即可重複使用。
二氧化矽是怎麼和碳發生反應的？
10樓：小吳學姐**解答
二氧化矽與碳反應的化學方程式擾汪舉：sio2+2c=高溫=si+2co（氣體）
如果c不足，估計會部分生成sic，部分還是sio₂而陵橘co₂應該是c和o₂反應生成的。
c+o₂=co₂
二氧化矽，純的二氧化矽無色，常溫下為固體，化學式為sio₂，不溶於水。不溶於酸，但溶於氫氟酸及熱濃磷酸，能和熔融鹼類起作用。
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