硫酸是否過量的辦法所有的都列舉出來,包括方程式

2025-03-10 01:50:20 字數 2455 閱讀 8733

1樓:

a、由於鋅與稀硫酸反應時會不斷生成氫氣,且隨著反應的進行,生成的氫氣會越來越多直至不再增加,故正確;

b、由於鋅與稀硫酸反應時會不斷生成氫氣,且隨著反應的進行,生成的氫氣會越來越多直至不再增加,但氫氣的量應該從零開始增加,故錯誤;

c、由於是每向溶液中加入我5份質量埋耐閉的鋅粒只會生成2份質量的氫氣擴散出來,所以溶液的質量增加.由於硫酸本來就有質量,所以開始的質量不是畝檔零,所以是起點錯誤,不應該在原點;故錯誤;

d、由於是每向溶液中加入我5份質量的鋅粒只會生成2份質量的氫氣擴散出來,所以溶彎裂液的質量增加.由於硫酸本來就有質量,所以開始的質量不是零,故正確;

2樓:網友

多了去了。只要能夠證明剩餘溶液中含有h2so4即可。比如你可以用鋅粒,或者用氧化銅,或者用na2co3.當然還有一些其他的方法,就不肢褲再一一舉例。

方程圓歷式:zn+h2so4→znso4+h2↑(產生氣體)、cuo+h2so4→cuso4+h2o(氧化銅溶解)、na2co3+h2so4→na2so4+h2o+co2↑歷腔簡(有氣體產生)

檢驗硫酸已過量的方法是

3樓:答疑解惑

先加如過量稀鹽酸(排除是碳酸根和銀離子的干擾)。再加bacl2溶液,產生白色沉澱。最後加入稀硝酸,沉澱不溶解,就可以確定含有硫酸根離子,也就是硫酸已經過量。

硫酸(化學式:h₂so₄),硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體,時結晶,通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液,用塔式法和接觸法制取。

前者所得為粗製稀硫酸,質量分數一般在75%左右;後者可得質量分數的純濃硫酸,沸點338℃,相對密度。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸,能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性,可用作脫水劑,碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時,亦會放出大量熱能。

其具有強烈的腐蝕性和氧化性,故需謹慎使用。是一種重要的工業原料,可用於製造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等,也廣泛應用於淨化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑,在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

接觸法制硫酸是目前工業上生產硫酸的主要方法.請回答下列問題:(1)工業上用此方法生產硫酸時,需要的

4樓:煞

(1)接觸法制硫酸是利用含硫礦物或硫單質在沸騰爐中和氧氣反應生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化為三氧化硫,被 的硫酸吸收得到硫酸,工業上用此方法生產硫酸時,需要的主要原料有空氣、含硫礦物(或fes2 、s等)、 的硫酸;

故答案為:含硫礦物(或fes2 、s等);

2)二氧化硫是汙染性的氣體,不能排放到空氣中,需要吸收處理,生產中常用na2 so3 溶液處理so2 尾氣,步驟如下:第1步,用亞硫酸鈉溶液吸收so2 生成亞硫酸氫鈉;第2步,加熱吸收液,使之重新生成亞硫酸鈉,同時得到含高濃度so2 的水蒸氣;

故答案為:防止so2 汙染大氣;含高濃度so2 的水蒸氣;

(1)寫出所涉及反應的化學方程式,(2)求消耗硫酸的物質的量(3)求混合氣體中各組分的

5樓:網友

涉及亂正方程式 加熱。

zn+2h2so4(濃毀裂)==znso4 +so2 +2h2ozn+h2so4===znso4 + h2消耗纖陪閉硫酸。

so2 : h2 = 1:4

為了方便某些化學計算,濃.硫.酸可以寫成什麼形式?

6樓:止紫雲魚軒

硫酸可以寫成so3·h2o的形式。

98%的硫磨塌兆酸可以寫成so3·(x+1)h2o所以只要98/(98+18x)=98%就可以解得x=1/衫前9

所以b正瞎租確。

加入過量硫酸為什麼能使反應充分

7樓:京職詩冬

銅與濃硫酸在加熱下反應,cu+2h2so4=cuso4+so2↑+2h2o

過量銅片表示反應結束時濃硫備賣昌酸已變成稀硫酸,此時銅與稀硫配鉛酸不反應,而加入硝酸鹽後,溶液中存在有仿扒氫離子和硝酸根離子,相當於硝酸,即會發生 銅與稀硝酸的反應 ,3cu + 8hno3(稀)=3cu(no3)2 + 2no ↑ 4h2o.

為什麼以下製取硫酸的方法不可行?

8樓:無私又灑脫灬百花

a.稀硫酸與鋅粒反應:zn+h 2 so 4 =znso 4 +h 2 ↑,故a正確; b.鐵片與稀硝酸反應,鐵侍歲衝少量發生fe+4hno 3 =fe(no 3 ) 3 +no↑+2h 2 o 反應雀猛;鐵過量3fe+8hno 3 =3fe(no 3 ) 2 +2no↑+4h 2 o,鐵無論少量還是過量均無氫氣生成,故b錯誤; c.醋酸與鋅粒反應2ch 3 cooh+zn=zn(ch 3 coo) 2 +h 2 ↑,故c正確; d.老殲燒鹼溶液與鋁條反應的方程式為2al+2naoh+2h 2 o=2naalo 2 +3h 2 ↑,故d正確;故選b.

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