<急需>硫酸屬於酸類物質,是因為它電離時產生的
1樓：網友
硫酸電離產生氫離子和硫酸根離子。h2so4=2h+ +so42-酸性物質主要有兩類酸，是根據經典酸鹼理論和路易斯酸鹼理論得來。
第一類，經典酸鹼理論認為，能夠提供氫質子的物質，稱之為酸（brønsted acid） ，也稱之為質子酸，如硫酸（h2so4）鹽酸(hcl)等。
第二類，路易斯酸鹼理論認為，能夠接受乙個電子對的物質，稱之為酸（路易斯酸） ，如三氯化鈰 三氯化鐵，氯化鎂等。
相應的，酸性也就有這兩類描述。
在第一類酸中，又有很多種分類方式，比如根據物質特性來分為 有機酸、無機酸；根據物質能夠提供質子的多少來分：一元酸、二元酸、三元酸、多元酸等；根據物質的酸性強弱來分：強酸、弱酸。
而路易斯酸鹼理論擇則與軟硬酸鹼理論關係密切，但一般不做分類。
2樓：譚銀光
硫酸電離產生氫離子和硫酸根離子。
h2so4=2h+ +so42—
如果是濃硫酸還有一種說法，先完全電離得到氫離子和硫酸氫根離子，硫酸氫根離子部分電離得到氫離子和硫酸根離子。
下列各組離子中,屬於酸的電離產物的是___
3樓：
酸的定義 電離出的陽離子全部是h+的化合物。
因此a d 都是 a是硝酸電離產物，b是硫酸電離產物。
4樓：網友
錯了我跟你姓。
相信我，分給我吧~
硫酸的下列性質中,與它的水溶液中電離生成的氫離子無關的是（ ）
5樓：海邊晚景
硫酸水溶液中電離生成的氫離子，主要表現了它的酸性，如b/c是酸酸的通性；另一方面表現了氫離子的弱氧化性從活潑金屬如鐵、鋅中得電子生成氫氣a，同時生成 fe2+ 或zn2+（變價金屬只能生成低價態），即得到硫酸亞鐵。
本題選d，硫酸鐵，要得到三價鐵，必須用濃硫酸，利用強酸性條件下+6價硫元素表現出來的強氧化性將鐵氧化為三價。
6樓：網友
a. 可以和zn反應生成氫氣。
zn + h2so4 = znso4 + h2這是乙個氧化還原反應，在這裡，僅存在 「氧化劑」與 "還原劑"。
b. 可以和氫氧化鈉反應生成水和硫酸鈉。
這是離子反應。
c. 可以使紫色石蕊溶液變紅色。
電離出h+,酸性。
d. 可以和鐵鏽反應生成硫酸鐵。
沒有化合價的變化，離子反應。
7樓：網友
a. 可以和氫反應生成氫氣 ??這答案有問題吧，硫酸可以和氫反應？
下列各組離子屬於酸電離出來的是
8樓：網友
a是由硫酸氫鈉電和褲離出來的，硫酸氫鈉是酸式鹽，不是酸。
b是由氫氧化鋇電離出來的，氫氧化指襪鋇是鹼，不是酸。
c是由硝酸電離出來的，是由酸電離出來的。
d是由碳酸氫鈉電離出來的，碳酸氫鈉是酸式唯棚激鹽，是鹽，不是酸。選c。
9樓：諶愉
下列的東西在哪啊。
下列物質中,可由金屬與稀硫酸直接製取的是
10樓：網友
選dag、cu在金屬活動順燃滑運序中皮梁排在h後，不與稀硫酸反應，ab錯。
fe與稀硫酸反應生成feso4，fe+h2so4=feso4+h2，c錯。
al與稀硫酸反讓爛應生成al2(so4)3，2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2
11樓：小小小靜鏡
d.解析：ag,cu通常不與稀硫酸反應，鐵與稀硫酸反應只得二價。
關於一般指的硫酸是不是強電解質
12樓：網友
有超過百分之百的硫酸——發煙硫酸。
接觸法生產硫酸時，用濃硫酸吸收三氧化硫，這時候硫酸中三氧化硫的含量摺合成硫酸就超過了百分之百，成為發煙硫酸，在把發煙硫酸稀釋為98％的濃硫酸。
一般說的硫酸就是98%的，所以說硫酸是混合物，至於電離特性，稀硫酸在中學階段，一般當成h2so4=2h+ +so4 2-，兩次完全電離，其實不是。 根據硫酸酸度係數 pka1: pka2：
其二級電離不夠充分pka2：，在稀硫酸中hso4- ═可逆═h+ +so4 2- 並未完全電離，1mol/l的硫酸一級電離完全，二級電離大概電離10%左右，也就是溶液中仍存在大量的hso4- 。而即使是nahso4溶液時，硫酸氫根也只電離了30%左右。
所以說不是強電解質。
13樓：冬雨的背影
一般所指的硫酸是指硫酸溶液，溶液都是混合物，硫酸溶液是強電解質溶液，但不是電解質。純硫酸是強電解質。
酸的概念:電離時,產生___離子全部是___離子的化合物。可表達為酸=____+_____
14樓：阿喵喵
酸的概念：電離時，產生_陽__離子全部是_氫__離子的化合物。可表達為酸=__氫離子__+酸根離子__
鹼的概念：電離時，產生_陰__離子全部是__氫氧根_離子的化合物。可表達為鹼=___金屬離子_+_氫氧根__
鹽的概念：電離時，能產生__金屬_離子（或_銨根__離子）和_酸根__離子的化合物。可表達為鹽=__金屬離子__或__銨根離子__+酸根__
硫酸中加入下列物質，溶液仍然呈現酸性的是?( )
15樓：網友
前面3個都要消耗酸。
cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2ocuo + h2so4=cuso4 + h2ozn + h2so4=znso4+h2
最後乙個消耗硫酸但產生鹽酸。因此仍為酸性。
bacl2+h2so4=baso4+2hcl
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