1樓：蔣振華悉卿
和電荷守恆一起寫出來，再進行整理，就得到了。
如。nahco3溶液中，電荷守恆：
c(na+)+c(h
2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)物料守恆：c(h2co3)+c(hco3-)+c(co32-)=c(na+)
把第二式子代入第乙個式子，得到。
c(h+)=c(co32-)+c(oh-)-c(h2co3)
2樓：倪振梅象癸
質子守恆就襪橋是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同。
例如：na2co3溶液。
電荷守恆：c(na+)
c(h+)=c(oh-)
2c(co32-)
c(hco3-)
正電荷=負電荷臘散。
物料守恆：c（na+)=
2c(co32-)
2c(hco3-)
2c(h2co3)
得。質告局猛子守恆：
c(oh-)
c(h+)c(hco3-)
2c(h2co3)
水電離出的h+oh-
3樓：姓宛秋功世
質子守恆就是酸失去的質嫌譁指子蘆罩和鹼得到的質子數目相同。
其實只要理解芹配水電離出的h+
oh-一樣就很好解決了。
比如象nahco3這樣以碳酸氫根水解為主的溶液。
h+由水提供，可得。
c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-)
質子守恆在化學裡到底怎麼用？
4樓：網友
溶液中質子守恆就是水電離生成的h+與oh-濃度相等。
碳酸氫鈉在溶液中即有電離，又有水解。電離方程式為：
nahco3 = na+ +hco3-
hco3- ﹤=﹥ h+ +co32-
水解離子方程式：
hco3- +h2o﹤=﹥ h2co3 + oh-
先寫元素守恆na和c元素物質的量相等，濃度也相等。但含碳元素的微粒有碳酸氫根，碳酸根和碳酸分子，所以：c(na+)=c(hco3-)+c(h2co3) +c(co32-)—1
再寫電荷守恆，（所有陰陽離子的濃度關係）：
c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-）—2
c(oh-)=c(h+)+c(h2co3) -c(co32-)
含義可參考前面：1、因為碳酸氫根離子電離生成的氫離子濃度和碳酸根離子濃度相等。由於氫離子中包含碳酸氫根離子電離生成的h+，所以需要減去碳酸氫根離子電離生成的碳酸根離子。
2、水電離生成氫離子的濃度=水電離生成氫氧根離子濃度；
3、每摩爾的碳酸氫根離子水解時結合1摩爾的氫離子，所以需要加上生成的碳酸濃度。
我認為只要每種溶液的元素守恆和電荷守恆會寫，就夠了。
什麼是質子守恆?
5樓：拋下思念
問題一：什麼是質子守恆？什麼是質子？ 質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同。
質子可以說就是氫離子伏虧。
寫質子缺團神守恆從水成生的h和oh應該相等的著手。
舉個例子 碳酸鈉水溶液的質子守恆。
首先 h2o=h+oh
然後碳酸根 co3+h=hco3
hco3+h=h2co3
從水成生的h和oh應該相等的著手。
水生成的h被co3消耗了一部分。
生成乙個hco3 要耗乙個h
生成乙個h2co3要通過生成hco3再耗乙個h
也就是生成乙個h2co3耗2個h
所以oh 就是等於 剩下的h 加生成的 h2co3(耗2個就是2倍) 和 hco3
即質或碰子守恆是。
c(oh-)=c(h+)+2c(h2co3)+c(hco3-)
問題二：什麼是質子守恆原理 所謂的質子守恆，實質是從水的電離出發，考慮弱酸根離子結合水電離出的h+或弱鹼陽離子結合水電離出的oh-，然後在溶液中尋找h+和oh-的「藏身」之所，而列出的等式關係。常用於鹽溶液中粒子濃度關係的比較。
問題三：什麼是「質子守恆」？ 失去氫原子的粒子和得到氫原子的粒子數相等。
問題四：質子守恆是什麼意思 質子守恆是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同，與物料守恆、電荷守恆同為溶液中的三大守恆關係。
問題五：如何理解質子守恆 你好，用不著酸鹼質子論，這樣解釋反而弄複雜了。
質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同。
在鹽類的水解中，就是水電離的h+和oh-數相等，h+是 **的乙個原子核，核中只有乙個質子，所以稱為質子守恆，即h+守恆。
如在ch3coona溶液中，溶液中的h+全部來自水的電離，電離出來的部分h+和ch3coo-結合生成。
ch3cooh，一部分遊離（其實是形成h3o+）
所以質子守恆式為c(oh-)=c(h+)+c(ch3cooh)
希望有所幫助，不懂可以追問，有幫助。
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