1樓：網友
少量naoh：有白色沉沉澱，al3++3oh-=al(oh)3繼續滴加：沉澱消失，al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o加鹽酸無現象：h++oh=h2o
後亮模觀察到生成白色沉梁配澱，繼續橡鍵指滴加沉澱消失：alo2-+h++h2o=al(oh)3；
al(oh)3+3h+=al3++3h2o也可以寫總反應：alo2-+4h+=al3++2h2o
2樓：看西帶蘭
先是有白色沉澱生成，隨後沉澱逐漸消失，溶液變澄清。
3樓：匿名使用者
先是喊賣生成al(oh)3白色沉澱，離子方程式是：al^3+ +3oh^-=al(oh)3；naoh過量則生成無色離子鄭缺逗[al(oh)4]-：al(oh)3+oh-=[al(oh)4]-；開始加hcl時無明顯現象，是因為hcl忙於扮備中和過剩的oh-：
h^+ oh-=h2o；當hcl恰好中和完oh-時可觀察到又有白色al(oh)3生成：[al(oh)4]- h^+=al(oh)3+h2o；繼續滴加hcl，白色al(oh)3溶於過量hcl：al(oh)3 + 3h^=al^3+ +3oh-。
取兩支試管，各加入1ml 蒸餾水，2滴nh3·h2o溶液，再滴入一滴酚酞溶液，混合均勻，觀察溶液顯
4樓：
摘要。取兩支試管，各加入1ml 蒸餾水，2滴nh3·h2o溶液，再滴入一滴酚酞溶液，混合均勻，觀察溶液顯什腔搏運麼顏色。在一支試管中加入1/4勺nh4cl固體伍梁，振盪使之溶解銀消，觀察溶液的顏色，並與另一試管中的溶液比較，有何變化，為什麼？
向盛有2mlna2so4溶液的試管中加入2mlbacl2溶液,現象時什麼
5樓：曉熊
產生白色沉澱。
方程式：bacl2 + na2so4 = baso4↓ +2 nacl
已知a和b兩支試管所盛的溶液共含有k+、nh4+、al3+、cl-、oh-、co3 2-六種離子，現向a試管中酚酞試液後
6樓：焦錫茂
向a試管中酚酞試液後溶液呈紅色，說明溶液中含有k+、oh-、co32-。
因為溶液呈紅色說明碰神明溶液中一定瞎戚含有oh-，而溶液中有oh-，就一定沒有nh4+和al3+。大量nh4+、al3+與大量oh-不能共存，會分別生成nh3和氫氧化鋁沉澱。而笑告溶液中含al3+就不能含co32-，它們之間不能共存，所以a溶液中含oh-、co32-，溶液中不可能全是陰離子，因此還含有k+。
若向b中通入過量的氣體，過濾後可得到含一種鹽的溶液通入的氣體是氨氣nh3
因為氨氣溶於水溶液呈鹼性，生成的nh3·h2o會與al3+反應生成氫氧化鋁沉澱，所以最後溶液中剩餘一種鹽為nh4cl
kclal3++3oh-=al(oh)3↓
2nh4++co32-=（nh4)2co3
nh4)2co3==2nh3+h2o+co2↑
7樓：睿海冰心
e 稍微了一樓分析。
鹽酸洗滌後的沉澱物的存在後是沉澱硫酸鋇，質量克，摩爾；
在酸洗過程中，可能有兩種反應，氫氧化鐵沉澱溶解（氫氧化鋇足夠量的裝置，不產生直接的氫氧化鋁，所述鋁變為偏置二價陰離子），另一種是被溶解的碳酸鋇。
其實很容易推翻第乙個推斷，因為該解決方案是無色，鐵離子的解決方案通常是棕黃色，排除這個東西，其餘的分析：
如果你只是簡單地從數字的分析，我們希望這件事雀穗扒情是碳酸鋇，質量 = ，完全摩爾碳酸鋇，摩爾碳酸鹽。來分析，如果碳酸根離子的存在下，鐵離子和鋁離子不能共存（雙水解），這意味著，如果存在下，碳酸根離子，陰離子總， *2 = 的負電荷，而正電荷族大的銨，所以必須有另一種陰離子表面活性劑，因為電解後獲得的陽極是一種無色氣體，排除氯離子，然後剩下的只有硝酸根離子頃昌。因此，我認為必須存在硝酸根離子。
8樓：嗜
一定含有oh-和k+ co3 2-
氣體是nh3kcl
取3毫公升稀氫氧化鈉溶液於試管中,逐滴加入稀鹽酸,觀察到什麼現象
9樓：左半邊翅膀
1、中和反應。
2、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應放熱，該反應用肉眼無法觀察出反應現象，用手摸試管壁的溫度比加入稀鹽酸前要高，若要觀察到現象則應在未加入稀鹽酸的試管中加酚酞，試管中的溶液變紅，逐漸加入稀鹽酸溶液的紅色逐漸變淡最後消失。
3、可參考初中酸鹼滴定實驗。
10樓：鬱悶死了度
強酸強鹼發生中和反應，放出熱量，無明顯現象。
若在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞試劑，無色酚酞變紅，逐滴加入稀鹽酸並振盪，紅色突然褪去時，酸鹼恰好中和，生成氯化鈉和水。
11樓：藝霖
這是沒有任何現象的。naoh跟hcl反應不管量多量少都無任何現象，無非是溶液的酸鹼性有變化。酸性、鹼性、中性而已。
12樓：網友
試管壁應該會起霧，酸鹼中和會放熱的，就會產生水蒸氣。
13樓：網友
沒啥現象，試管發熱；
你是不是忘了加指示劑，
14樓：網友
直接做試驗就知道了。
15樓：朱衛科
naoh+hcl=nacl+h2o
原來什麼樣，還什麼樣，不變；
如圖，在試管a中先加入2ml95%的乙醇，邊搖動邊緩緩加入5ml濃h2so4並充分搖勻，冷卻後再加入2g無水醋酸鈉
16樓：荔菲澤恩
（1）裝置中發生的反應是利用醋酸鈉和濃硫酸反應生成醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：
2ch3coona+h2so4=2ch3cooh+na2so4 ch3cooh+ch3ch2oh濃硫酸。
加熱ch3cooch2ch3+h2o；
故答案為：2ch3coona+h2so4=2ch3cooh+na2so4 ；ch3cooh+ch3ch2oh濃硫酸。
加熱ch3cooch2ch3+h2o；
2）用酸性和醋酸鈉制乙酸，濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸作酸、催化劑和吸水劑；故答案為：催化劑 吸水劑 制乙酸；
3）試管b飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉上層產生有特殊香味的無色液體；
故答案為：溶液分層，在飽和碳酸鈉上層產生有特殊香味的無色液體；
4）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶於水而產生倒吸，球形漏斗由於容積較大，能起到防止倒吸的作用；
故答案為：防倒吸；
5）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應吸收乙酸，便於聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶於飽和碳酸鈉溶液，便於分層；
故答案為：除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）．
【實驗10-2】(1)向裝有2ml10%naoh溶液的試管中,滴入5%的cuso4溶液4-5滴,觀察試管中物質的顏色和狀態變化.
17樓：網友
(1)向裝有2ml10％naoh溶液的試管中，滴入5％的cuso4溶液4-5滴，觀察試管中物質的顏色和狀態變化。(2)接著立即加入2ml10％葡萄糖溶液到上述試管中，在酒精燈上加熱至沸，觀察試管中物質的顏色和狀態變化。
觀察與思考（1）滴入__藍_色的cuso4溶液前，試管中是_無_色__溶液___填溶液、渾濁、或沉澱）。（2）滴入cuso4溶液後，試管中生成_藍_色_沉澱__（填溶液、渾濁、或沉澱），生成的新物質是__氫氧化銅_和_硫酸鈉__（3）滴入_無_色的葡萄糖溶液後，試管中物成_磚紅_色_沉澱_，它是__cu2o.
四個試管中都裝有5ml 0.1mol?l-1 na2s2o3溶液，分別在不同溫度下加入硫酸和一定量水，最先出現渾濁的是（
18樓：長幼亭
題中c、d溫度較a、b高，則c、d反應速率較大；
而c、d相比較，c濃度較大，則c反應速率最大．
故選c．
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