1樓：孤獨的狼
加少量是指不能使另一種反應物反應完全。也就是加入量過少；
加過量是指使另一種反應物反應完全，沒有剩餘，但加入的物質過多。
隨著少量的物質逐漸增加，可能使得產物也相應不同，發生了連續化學反應。
連續反應又稱滑動反應，反應物和生成物的化學成分可發生連續變化的一種變質反應。
在反應初期和後期，連續反應的中間產物的濃度都很低，在反應過程中，其濃度隨時間的變化會出現極大值，而產物必須通過中間產物產生，因此它的生成速率也將由低變高，再變低，從而使其濃度隨時間變化的曲線呈自加速的s型。它與自催化反應和鏈反應有些相似，但在這些反應中，作為某些元反應產物所生成的組元，在另一些元反應中消耗後可以再生，這些組元可以是產物（自催化反應），也可以是中間產物（鏈反應）。
連續反應裝置。
連續反應中決定速率的步驟是那些最難進行的反應。反應的表觀活化能[1] 曲線具有向下凹的形式。高溫時，總包反應速率由活化能較小的反應決定；低溫時由活化能較大的反應決定。
如果連續反應的中間產物不穩定，則在其動力學資料分析中常採用穩態近似處理。
2樓：網友
反應物間只能發生乙個反應時，用反應物的物質的量 除以 反應方程式中 自己的係數，結果小的就是量少的，用它的量進行相關計算。
反應物間若能發生多個反應，分別考慮。
如：氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，如果二氧化碳過量則會與碳酸鈣繼續反應生成碳酸氫鈣。
關於化學反應中,兩種物質量多與量少反應,怎麼判斷生成物,謝謝
3樓：雲和山的彼端
先按量少反應，然後在以這個反應的生成物繼續反應，比如co2通入氫氧化鈣，co2少量形成碳酸鈣，然後co2量加大，前面生成的碳酸鈣繼續與co2反應生成碳酸氫鈣，比如febr2與cl2反應，cl2不足，先於還原性強的fe2+反應，6febr2+3cl2=2fecl3+4febr3，然後說cl2過量，再與上面反應生成的febr3反應，2febr3+3cl2=2fecl3+3br2。
為什麼二氧化硫量多量少的生成物不同
4樓：度翠雪
so2少，生成so3 2-，so2多， so3 2-繼續和so2反應：so3 2- +so2+h2o=2hso3-，so2過量，全部生成hso3-
so2分別與少量和多量naoh反應生成什麼？為什麼？
5樓：匿名使用者
與少量氫氧化鈉溶液則二氧化硫過量或足量，生成亞硫酸氫鈉。
naoh+so2===nahso3
進一步氧化生成硫酸氫鈉。
2nahso3+o2===2nahso4）與足量氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉。
2naoh+so2===na2so3
進一步氧化生成硫酸鈉。
2na2so3+o2===2na2so4）
6樓：匿名使用者
做這樣子的題你就把少的當作一摩爾來做 多的要多少有多少 例 少量時 產物為亞硫酸氫鈉 多時亞硫酸鈉和水生成 把少量看成一摩爾。
7樓：匿名使用者
少量是亞硫酸氫鈉 多了是亞硫酸鈉。
8樓：匿名使用者
當其比例為1比1時是硫酸氫鈉，比例位1比2時位硫酸鈉。
二氧化硫少量和過量時分別與氫氧化鈉反應生成什麼
9樓：肖
這個你可以看成是二氧化碳少量/過量與氫氧化鈉反應，這樣你就明白了吧。
10樓：從明天起
亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉。
苯酚鈉分別和過量和少量的二氧化碳發應生成什麼？
11樓：匿名使用者
無論通多少co2都只會生成苯酚和碳酸氫鈉。化學方程式：c6h5ona+co2+h2o==c6h5oh+nahco3，離子方程式：
c6h5o- +co2 + h2o == c6h5oh + hco3-。原因有二：1 二氧化碳與水易結合生成碳酸，且碳酸酸性比苯酚酸性強，根據強酸與弱酸鹽反應生成弱酸與強酸鹽（即「強酸制弱酸」）的原理，故生成苯酚。
2 為什麼只生成碳酸氫根呢？這就要聯絡到電離平衡上了。碳酸的電離分兩步：
h2co3<==>h++hco3-,hco3-<==>h++co3 2-。但是第二步的電離常數比第一步的小很多很多，所以第二步可以視為基本不發生。或者說苯酚的酸性還沒有弱到足以打破第二步的電離平衡，所以碳酸氫根中的氫不會被「搶走」。
綜上所述，生成物就只有苯酚和碳酸氫鈉。
12樓：匿名使用者
苯酚納加二氧化碳加水，就是加碳酸，生成苯酚和碳酸氫納，根據碳酸加碳酸納知道鹽加酸就是碳酸氫納，可以推出生成的是碳酸氫鈉，不是碳酸納。
關於化學反應中，兩種物質量多與量少反應，怎麼判斷生成物，詳細點 謝謝！
13樓：網友
對於可能生成酸式鹽的反應，量多與少產物會有所不同。
例如，對於co2 及so2通入澄清石灰水中。
如果少量（或適量），現象為澄清石灰水變渾濁，ca(oh)2 + co2 = caco3(沉澱）+h2o
若果持續通入co2，現象則是：澄清石灰水先變渾濁，之後又變澄清了。caco3+co2 +h2o=ca(hco3)2
so2也一樣。
又如fe投入到一定量的hno3中。
鐵少量時，溶液（產物）為fe3+
如果鐵略為過量時 ，則存在fe3+ fe2+如果鐵明顯過量時（反應後還有鐵） ，則只存在 fe2+具體產物是什麼，還得根據具體情況分析。
14樓：蝶舞平原
第一種：根據電荷。
比如鋁離子與naoh的反應。
鋁離子有兩種產物：氫氧化鋁 和偏鋁酸鈉。
氫氧化鋁沉澱不帶電荷，而偏鋁酸根帶乙個負電荷，鋁離子由帶3個正電荷應首先到0不帶電荷的，再到帶乙個負電荷的，所以少量生成氫氧化鋁，過量偏鋁酸鹽。
第二種：需記住的規律。
鹼與酸性氧化物（co2、so2等）反應時，先生成正鹽，酸性氧化物過量時再生成酸式鹽。因為鹼能與酸式鹽反應生成正鹽，所以鹼過量時，沒有酸式鹽的存在。
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