1樓：小馬先生
硫酸亞鐵銨。
的製備中過濾feso4溶液一定要趁熱過濾原因：防止晶體析出。
分析：硫酸亞鐵溶液在空氣中容易汪裂變質，在操作時要注意：製取feso4時要保證鐵屑多一點；所用硫酸的濃度不可過高；過困御閉濾後向feso4溶液中加幾滴硫酸，調節ph約為1～2之間，因為在酸性條件下，fe2+相對穩定；過濾要迅速，使feso4溶液在空氣中的時間儘可能短；濃縮結晶時溫度不宜高。
這些措施都可以減少硫酸亞鐵溶液被氧化的機會。
簡介：硫酸亞鐵銨俗稱莫爾鹽，淺綠色透明晶體，易溶於水，在空氣中比一般的亞鐵銨鹽穩定，不易被氧化。feso4在空氣中容易被氧化，可以用scn－來檢驗feso4溶液是否變質。
由於硫酸亞鐵銨在水中的溶解度。
在0～60 ℃內比組成它的簡單鹽硫酸銨。
和硫酸亞鐵要小，只要將它們按一定的比例在水中溶解、混合，即可製得硫酸亞鐵銨的晶體。 其方法為：將金屬鐵。
溶於稀硫拆飢酸，製備硫酸亞鐵。
2樓：苦南蕾鄧閒
是趁熱減壓過濾吧。
減壓是為了加快過缺神濾速度，趁熱是防止溫度降低後結晶析出和神鉛二價遊扮好鐵被氧化成三價鐵。
3樓：斐未摩雍
製備硫酸亞鐵為什衫敗麼趁熱過濾。
減壓是為了加快過濾速度，趁熱。
防止溫度降低茄塌友後結顫槐晶析出。
製備硫酸亞鐵為什麼趁熱過濾
4樓：遠巨集
防止晶體析出。
分析：硫酸亞鐵溶液在空氣中容易變質，在操作時要注意：
製取feso4時要保證鐵屑多一點；所用硫酸的濃度不可過高；過濾後向feso4溶液中加幾滴硫酸，調節ph約為1～2之間，因為在酸性條件下，fe2＋相對穩定；過濾要迅速，使feso4溶液在空氣中的時間儘可能短；濃縮結晶時溫度不宜高。這些措施都可以減少硫酸亞鐵溶液被氧化的機會。
5樓：尉遲秋陽葉霖
而過量的鐵可以抑止二價鐵的氧化，，然後三價鐵再和鐵反應生成二價鐵離子。因為製備硫酸亞鐵是用硫酸和鐵反應。。。而且二價鐵易被氧化。。
那麼我們用離子反應來表示可以看作是硫酸和鐵先生成三價鐵離子。。所以鐵必須過量。。。
6樓：不數金釵十二行
製備硫酸亞鐵的過程是重結晶的過程。
重結晶的基本要求是，較高溫度時，待結晶的物質可溶解，而雜質不溶解。
重結晶時的溶液的濃度都很高（甚至接近於飽和溶液），要維持高濃度，則要求較高溫度，溫度一旦降低，則很快會有部分硫酸亞鐵析出。如果此時不趁熱過濾，則析出的硫酸亞鐵中所含的雜質會較多。
7樓：
減壓是為了加快過濾速度，趁熱 防止溫度降低後結晶析出。
硫酸亞鐵氨的製備實驗中,產生的廢液如何處理
8樓：愛學醫的小王
硫酸亞鐵氨的製備實驗中，產生的廢液通常含有鐵離子和氨水，這些廢液可能對環境造成汙染和危害。因此，在處理這些廢液時，應該採取適當的安全和環保措施，具體包括：
1. 廢液中的鐵離子可以通過加入鹽世晌虛酸或硫酸等酸性溶液使其沉澱，然後進行過濾和洗滌，得到鐵離子固體廢物。
2. 廢液中的氨水可以通過加入酸性溶液中，使其中和並沉澱生成氨鹽固體廢物。
3. 對於剩餘的廢液，可以採用中和、稀釋、沉澱等方法進行處搜燃理，以降低其對環境的影響。
4. 廢液處理後應進行綜合評估，確謹滑保其符合環保要求，然後再按照規定進行排放或處理。
9樓：一兔大
硫酸亞鐵氨的製備實驗中，產生的廢液主要含有硫酸、銨鹽等化學物質，需要進行妥善處理以避免對環境和人體造成危害。一般來說，可以採取以下幾種方法：
1. 中和法：將廢液緩慢倒入稀鹼溶液中，並不斷攪拌直至ph值達到7左右。然後用濾紙過濾掉沉澱物並收集清洗水。
2. 氧化法：衡孝信將廢液加熱至80℃左右，在不斷攪拌下逐漸加入過量的高錳酸鉀或雙氧水等氧化劑，使其發生還原反應生成無害物質。注意在操作時要小心防止溢位或**。
3. 深度處理法：如果上述方法不能完全去除汙染物，則需要進行進一步深度慎喊處理。例如利用離子交換樹脂、活性炭吸附、膜分離等技術進行淨化和**。
無論採用哪種方法，都咐輪應該嚴格按照安全規範和操作指南進行，並選擇合適的裝置和材料來保證效果和安全性。同時也要注意正確標識、包裝和運輸廢棄物，並遵循相關環保法規執行處置程式。
10樓：來自定海親切的典韋
硫酸亞鐵氨的製備實驗中產生的廢液一般含有硫酸和鐵離子的配合物，具有一定的腐蝕性含伏和毒性。為了保護環境和安全，廢液需要妥善處理。
一般情況下，廢仔盯液的處理方法如談戚攜下：
1. 原則上，應當將產生的廢液反應液剩餘部分分別收集，分別處理。
2. 將廢液先經過調節 ph，讓 ph 變為中性或微酸性，然後加入適量氫氧化鈉，使鐵離子沉澱。再通過中和、沉澱、過濾、洗滌乾燥等工序，將鐵離子乾燥後妥善處理，其餘廢液還需進一步處置。
3. 廢液中可能含有氨等有害物質，需先進行氨的中和，如反應未達集合劑數量，則繼續加入少量集合劑，在 ag+ 反應滿為止，再加酸以沉澱析出銀鹽。
4. 廢液可經過煮沸濃縮處理的方法，處理後的廢液可以用於其他實驗或者工藝中。
注意：具體處理方法應根據廢液的成分、濃度、性質和產生量進行評估和制定，確保安全、有效、節約的處理方式。在實驗前需先了解相關法律法規和安全手冊，做好個人防護措施。
11樓：雙魚
硫酸亞鐵氨的製備實驗中，產生的廢液主要包括含有硫酸、氯化銨等物質的溶液。這些廢液可能對環境造成汙染和危害，因此需要進行妥善處理。
一般來說，處理廢液可以採用以下方法：
1. 中和法：將廢液緩慢滴加到稀鹼溶液中，並不斷攪拌直至ph值達到7左右。這樣可以使得其中的酸性物質與鹼性物質相互中和，生成鹽類沉澱或水溶性鹽類，在安全條件下排放。
2. 氧化法：將廢液加入過量漂白公升遲粉（naclo）或過氧化鈉（na2o2），並充分攪拌反應。這吵培李樣可以使得其中的有機物被氧化為無機物，並降低其毒性。
3. 澱粉法：在廢液中新增適量澱粉，並充分攪拌後靜置。隨著時間推移，中族澱粉會吸附其中的金屬離子形成沉澱，在安全條件下排放。
需要注意的是，在進行任何一種處理方式時都必須嚴格遵守相關規定和標準，並確保操作人員具備足夠專業知識和技能以及防護措施。同時也要儘可能地減少產生廢棄物以及選擇更環保、可持續發展型材料與試劑來開展實驗研究工作。
12樓：代振龍
製備硫酸亞鐵氨的實驗中，產生的廢液中含有鐵離子和氨基酸等有機物。這些廢液不能直接排放到環境中，需要進行處理。
處理廢液的方法有如下幾散基笑種：
1. 中和法：將廢液中的鐵離子中和至ph=6~9，使其沉澱形成fe(oh)3·nh2o，再通過過濾、洗滌、乾燥等步驟得到固體廢棄物。廢液中的氨基酸可用於肥料、動物飼料等方面。
2. 氧化法：將廢液中的鋒纖有機物進行氧化分解，得到二氧化碳和水等無害物質。可以通過加入氧化劑（如過氧化氫、高錳酸鉀等）或直接在廢液中通入氧氣等方式進行。
3. 蒸發結晶法：將廢液通過加熱蒸發的方式，將其中的衝含水分蒸發掉，直到得到固體廢棄物。該方法適用於廢液中含有較高濃度的鐵離子和氨基酸等有機物。
綜上所述，處理廢液時需要根據具體情況選擇合適的處理方法，以達到排放標準並降低對環境的影響。
13樓：網友
硫酸亞鐵氨的廢液的處理方法有以下幾種：
1. 電解法：將廢液中的硫酸亞鐵氨分離出來，再進行氧化，最後以鐵鋅晶體的形式沉澱出來，得到的鐵鋅晶體可用於製造其他的化工產品。
2. 電離法：將廢液中的硫酸亞鐵氨氧化，使其分解成鐵離子和亞鐵離子，然埋兄返後將鐵離子和亞鐵離子通過電離法分離，得到純淨的鐵和亞鐵離子。
3. 水解法：將廢液中的硫酸亞鐵氨水解，將離子分離，得到純淨的鐵和亞鐵離子。
4. 電沉澱法：將廢液中的硫酸亞鐵氨通過電沉澱法，將離子分離，得到純淨的鐵和亞鐵離子。
5. 膜分離法：將廢液中的硫酸亞鐵氨經過膜分離法，將離子分離，得到純淨的鐵和亞鐵離子。
6. 離子交換法：將廢液中的硫酸亞鐵氨經過離子交換法，將離子分離，得到純淨的鐵和亞鐵離子。
7. 沉澱法：將廢液中的硫酸亞鐵氨經過沉澱法，將離子分離，得到塵歲純淨的鐵和亞鐵離子。
8. 氣浮法：將廢液中的彎飢硫酸亞鐵氨經過氣浮法，將離子分離，得到純淨的鐵和亞鐵離子。
14樓：網友
1 廢液需要進行處理，不能直接倒入下水道或土壤中，否則會造成環境汙染和人體襪戚則健康影響。
2 產生的廢液含有硫酸和鐵離子等有害物質，需要進行中和處理或重金屬汙水處理等方法。
一般可以通過加入中和劑或進行沉澱處理將有害物質沉澱下來，然後進行過濾或離心分離，最後處理掉固體廢棄告棚物或深度處理廢水。
3 合理仔猜處理廢液對於保護人類和環境健康至關重要，因此在實驗室中需要嚴格按照相關規章制度進行廢液處理。
15樓：網友
硫酸亞鐵氨的製備實驗中，產生派信的廢液一般從廢鐵屑中**鐵屑，經鹼溶液洗淨之後，用過量硫酸溶解。再加入稍過量硫酸銨飽和溶液，在小火下蒸發溶劑直到晶膜出圓蠢現，停火利用餘熱蒸發溶劑。過濾後用少量乙醇洗滌。
橘羨陪。
16樓：工具
1 廢液需要進行處理。
2 產生的廢液中含有有機化合物和鐵離子，對環境有一橘衫定的危害，需要採取措施進行處理。
可以通過加入氫氧化鈉使其轉化為鐵氫氧化物沉澱，然後過濾將橋備沉澱提取出來，再通過烘乾等圓消腔方式進行處理。
需要注意的是，處理過程中要注意安全，避免廢液外洩或對身體造成傷害。
3 廢液的處理也需要考慮環保問題，可以選擇將處理後的固體沉澱送往環保部門或者專門的廢物處理廠進行處理，確保沒有對環境造成負面影響。
17樓：文從壘
1 應當進行處理，不能直接倒入下水道或者其它環境滾茄中去。
2 產生的廢液含有有害的重金屬離子等物質，如果直接排放，會對環境和人體健康大唯察造成危山巨集害。
3 應當採取合適的方法進行處理，如化學沉澱、中和、蒸發結晶等方法，降低其危害性並達到環保要求。
在製備硫酸亞鐵氨的過程中溶液為什麼必須呈酸性
18樓：包揚鍾離古韻
網上說。由硫酸亞鐵溶液與硫酸銨濃溶液混合後，濃縮、結晶而製得。
硫酸亞鐵銨的製備為什麼剩抽濾?
19樓：網友
因為純硫酸亞鐵銨為透明，淺藍，淺色，綠色單鞋，晶體墨綠色可能是亞鐵離子氧化成鐵離子產生的混合素，所以在製備過程中向溶液加入少量硫酸及鐵粉。濃硫酸具有很強的吸水性，可以減少自由水分子。吉摩爾鹽濃度公升高的析出晶體。
20樓：追夢人
硫酸亞鐵溶液在空氣中容易變質，在操作時要注意：製取feso4時要保證鐵屑多一點；所用硫酸的濃度不可過高；過濾後向feso4溶液中加幾滴硫酸，調節ph約為1～2之間，因為在酸性條件下，fe2+相對穩定；過濾要迅速，使feso4溶液在空氣中的時間儘可能短；濃縮結晶時溫度不宜高。這些措施都可以減少硫酸亞鐵溶液被氧化的機會。
下列說法正確的是A製備硫酸亞鐵銨的實驗中最後製得的
a.硫bai酸亞鐵銨易溶於du 水,難溶於酒精,使用zhi無水乙dao醇代替水進行洗滌,主要是為回了防止答硫酸亞鐵銨晶體溶解損失,故a錯誤 b.agi沉澱中滴入濃kcl溶液,若c cl c ag ksp agcl 則生成白色沉澱,但agi比agcl更難溶,故b錯誤 c.當沉澱的顆粒較大時,也可用傾析...
硫酸亞鐵銨的儲存問題，請問 硫酸亞鐵銨在正常的儲存中，一般呈淺綠藍色，但瓶口開裂或保管不妥時會氧化成淡黃色，在與硫酸 分
修改 為什麼要放在保幹器裡?因為為了防止其與外界過多的接觸而使變質.如果你的包裝是密封的,大可不改放在保幹器裡.你的老師是正確的。結晶水與硫酸亞鐵銨是以分子間力相結合的，如果我記得沒錯的話。反正是一種非常容易斷開的鍵 在矽膠存在的情況下，結晶水便會離開硫酸亞鐵銨。是的 你的老師是正確的 莫爾鹽是比較...
硫酸亞鐵是什麼東西
硫酸亞鐵是一種藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味。在乾燥空氣中風化，在潮溼空氣中表面氧化成棕色的鹼式硫酸鐵。在56.6 成為四水合物，在65 時成為一水合物。溶於水，幾乎不溶於乙醇。其水溶液冷時在空氣中緩慢氧化，在熱時較快氧化。加入鹼或露光能加速其氧化。相對密度 d15 1.897。有刺激性。無水硫酸亞鐵...