1樓：瞎眼看天
物體靜止時所受合外力為零，通過這句話來構造等式。而在此處可以變化一丁攜敗點——因為橫截面積都相等，向上的合外力與向下的合外力力相等等同於向上的總壓強等於向下的總壓強。
考慮玻璃管下段水銀的上表面，向下的壓強等於下段空氣的壓強p2'，其大小等於內外頁面差產生的壓強p2和大氣壓強p.之和，即p2'=p2+p.
當p.增大，假設p2不變，則p2'增大。氣體的溫度不變，壓強要增大，體積必減小；故下段空氣被壓縮，h2就應該減小。
考慮上段水銀的下表面，向上的壓強等於下段空氣的壓強p2'，向下的壓強等於上段水銀柱重返穗力除以橫截面s再加上上段空氣的壓強p1'，即p2'=p1'+g/s
當p2'增大，g/s是不會改變的，故p1'也要增大才能達到平衡。故上辯世顫段空氣也被壓縮，h1要上移。
2樓：網友
若是問h1、h2的長度信旁，都不變。
若是問h1、h2的位置，h1下降，h2不變。
h1具體下降多少用氣態方程，即被封閉氣體做等溫變化，壓強增大，體積縮小，因仔坦迅為不知道玻璃管截面積，所以無法求出下降距離。
所以，我估計此題是問長度有念此什麼變化，答案是不變。
3樓：網友
氣體幾乎沒有重量，所以h2永遠是上面那麼一小段水銀的長度。至於h1的高度，越高中間簡穗氣體體積不就是越大嗎？要知道體讓絕積當然要氣態方程了攔滑卜。
高一物理：氣體的性質公式？
4樓：梧桐灰原
氣體的性質。
1.氣體的'狀態參量：
溫度：巨集觀上，物體的冷熱程度；微觀上，物體內神禪豎部分子無規則運動的劇烈程度的標誌。
襲滲熱力學溫度與攝氏溫度關係：t=t+273 {t:熱力學溫度(k)，t:攝氏溫度(℃)
體積v：氣體分子所能佔據的空間，單位換算：1m3=103l=106ml
壓強p：單位面積上，大量氣體分子頻繁撞擊器壁而產生持續、均勻的壓力，標準大氣壓：
1atm=2.氣體分子運動的特點：分子間空隙大；除了碰撞的瞬間外，相互作用力微弱；分子運動速率很大。
3.理想氣體的狀態方程：p1v1/t1=p2v2/t2 {pv/t=恆量，t為熱力學溫度(k)｝
注：1)理想氣體的內能與理想氣體的體積無關，與溫度和物質的量有關；
2)公式3成立條件均為一定質量的理想氣體，使用公式時要注意溫度的單位，t為攝氏溫度(℃)而t為熱力學溫度(k)。
溫度：巨集觀上，物體的冷熱程度；微觀上，物體內部分子無規則運動的劇烈程度的標誌，熱力學溫度與攝氏溫度關係：t=t+273 {t:熱力學溫度(k)，t:攝氏溫度(℃)
體積v：氣體分子所能佔據的空間，單位換算：1m3=103l=106ml
壓強p：單位面積上，大量氣體分子頻繁撞擊器壁而產生持續、均遊大勻的壓力，標準大氣壓：1atm=
2.氣體分子運動的特點：
分子間空隙大；除了碰撞的瞬間外，相互作用力微弱；分子運動速率很大。
3.理想氣體的狀態方程：
p1v1/t1=p2v2/t2 {pv/t=恆量，t為熱力學溫度(k)｝
注：1)理想氣體的內能與理想氣體的體積無關，與溫度和物質的量有關；
2)公式3成立條件均為一定質量的理想氣體，使用公式時要注意溫度的單位，t為攝氏溫度(℃)而t為熱力學溫度(k)。
高中物理,關於理想氣體狀態方程
5樓：網友
理想氣體狀態方程（ideal gas，equation of state of），也稱理想氣體定律或克拉伯龍方程，描述理想氣體狀態變化規律的方程。質量為m，摩爾質量為m的理想氣體，其狀態參量壓強p、體積v和絕對溫度t之間的函式關係為pv=mrt/m=nrt 式中m和n分別是理想氣體的摩爾質量和物質的量；r是氣體常量。對於混合理想氣體，其壓強p是各組成部分的分壓強p1、 p2、……之和，故 pv=（ p1+ p2+……v=(n1+n2+……rt，式中n1、n2、……是各組成部分的物質的量。
以上兩式是理想氣體和混合理想氣體的狀態方程，可由理想氣體嚴格遵循的氣體實驗定律得出，也可根據理想氣體的微觀模型，由氣體動理論匯出。在壓強為幾個大氣壓以下時，各種實際氣體近似遵循理想氣體狀態方程，壓強越低，符合越好，在壓強趨於零的極限下，嚴格遵循。 理想氣體狀態方程是由研究低壓下氣體的行為匯出的。
但各氣體在適用理想氣體狀態方程時多少有些偏差；壓力越低，偏差越小，在極低壓力下理想氣體狀態方程可較準確地描述氣體的行為。極低的壓力意味著分子之間的距離非常大，此時分子之間的相互作用非常小；又意味著分子本身所佔的體積與此時氣體所具有的非常大的體積相比可忽略不計，因而分子可近似被看作是沒有體積的質點。於是從極低壓力氣體的行為觸發，抽象提出理想氣體的概念。
理想氣體在微觀上具有分子之間無互相作用力和分子本身不佔有體積的特徵。
6樓：唯愛—希
pv=nrt(克拉伯龍方程[1]） p為氣體壓強，單位為氣體體積，單位為氣體的物質的量，單位mol，t為體系溫度，單 理想氣體狀態方程位k。 r為比例係數，不同狀況下數值有所不同，單位是j/（mol·k） 在摩爾表示的狀態方程中，r為比例常數，對任意理想氣體而言，r是一定的，約為。 如果採用質量表示狀態方程，pv=mrt，此時r是和氣體種類有關係的，r=r/m，m為此氣體的平均摩爾質量 用密度表示該關係：
pm=ρrt（m為摩爾質量，ρ為密度）
物理熱力學氣態方程
7樓：網友
pv=nrt
pv=(m/m)rt
pm=(m/v)rt=ρrt其中p
為氣體壓強，v為體積，n為氣體摩爾數，r為常數（為氣體摩爾質量，ρ為氣體密度。
波義耳-馬略特定律：在等溫過程中，一定質量的氣體的壓強跟其體積成反比。即在溫度不變時任一狀態下壓強與體積的乘積是一常數。即p1v1=p2v2。
蓋·呂薩克定律：一定質量的氣體，在壓強不變的條件下，溫度每公升高（或降低）1℃，它的體積的增加（或減少）量等於0℃時體積的1/273。
查理定律指出，一定質量的氣體，當其體積一定時，它的壓強與熱力學溫度成正比。即。
p1/p2＝t1/t2
或pt＝p′0（1＋t/273）
式中p′0為0℃時氣體的壓強，t為攝氏溫度。
綜合以上三個定律可得pv/t=恆量，經實驗可得該恆量與氣體的物質的量成正比，得到克拉珀龍方程。
只要記得克拉。
珀龍方程就夠了，其餘的都能臨時推出來。
8樓：任菊經秋
你好！pv=nrt=m/什麼的。
在：高中物理競賽標準教程。
鄭永令編。很好用希望對你有所幫助，望。
高中物理,關於理想氣體狀態方程
9樓：庾元閻彩
理想氣體狀態方程為。
pv=nrt
其中p是壓強，v是體積，n為氣體物質的量，r是常數，t是溫度。
它說明的道理很好理解吧。也就是pvnt中4個量梁畝知談任意乙個量發生變化，其他量也會有相應的變化。
也就是說。不可能是改變其中的乙個量。
而不引起其他量的變化。
下面舉個例子吧。如"標準狀態下，1mol氧氣被密封在1l的容器中。那麼對容器進行壓縮的話，溫度不變，則壓強增大。
以橡猛森上。結束。
化學氣態方程
10樓：澹臺姣麗稱姣
pv=nrt
p為氣體壓強，單位為氣體隱頃體積，單位m3。
n為氣體的物質的量，單位mol，t為體系溫度，單位k。
r為比例係數，數值不同狀況下有所不同，單位是j/（mol·k）在摩爾表示的狀態方程中，銷閉r為比例常數，對任意理想氣體而言，r是一定的灶鬥陸，約為。
如果採用質量表示狀態方程，pv=mrt，此時r是和氣體種類有關係的，r=r/m，m為此氣體的平均分子。
物理熱力學氣態方程
11樓：網友
pv=nrt=m/什麼的。
在：高中物理競賽標準教程 鄭永令編 很好用。
12樓：揚帆知道快樂
揚帆知道快樂解答：pv=nrt.
13樓：網友
pv=nrt，n是摩爾量給定話是定的，r是常數，
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