1樓：匿名使用者
brownst-lowry理論，也叫「質子理論。
喊凳 定義：任何能釋放出質子的物質叫酸，任何能伍碰結鄭橘旅合質子的物質叫鹼。
詳細的解釋布朗斯特酸鹼理論
2樓：初瑾員寒天
布朗斯特（bronsted）和勞萊（lowry）在1923年提出的質子理論認為，凡是給出質子（h）的任何物質（分子或離子）都是酸；凡是接受質子（h）的任何物質都是鹼。簡單地說，酸是質子的給予體，而鹼是質子的接受體。酸和鹼之間的關係表示如下：
酸。質子（h）+
鹼。按照酸鹼質子理論。
屬於酸的有：hcl、hac、nh4、[al(h2o)6]、h2po4-、（hpo4）2-等。屬於鹼的有：
nh3、[al(h2o)5oh]2+、cl-、ac-、（hpo4）2-、po43-等。同時還可以看出，酸和鹼是統一在對質子的關係上：酸放出質子後變成了鹼，而鹼接受質子後就變成了酸。
為了表示它們之間的聯絡，常把酸鹼之間的這種關係叫做共軛酸鹼對。酸放出質子後形成的鹼，叫做該酸的共軛鹼；鹼接受質子後形成的酸，叫做該鹼的共軛酸。我們把相差乙個質子的對應酸鹼，叫做共軛酸鹼。
根據酸鹼的質子理論，容易放出質子（h）的物質是強酸。
而該物質放出質子後形成的鹼就不容易同質子結合，因而是弱的鹼。換言之，酸越強，它的共軛鹼就越弱；反之，鹼越強，它的共軛酸就越弱。
酸鹼質子理論擴大了酸鹼的含義及酸鹼反應的範圍，擺脫了酸鹼必須發生在水中的侷限性，解決了非水溶液或氣體間的酸鹼反應，並把在水溶液中進行的解離、中和、水解等類反應概況為一類反應，即質子傳遞式的酸鹼反應。鉛慶但是，該理論也有它的缺點，例如，對不含氫的一類化合物的酸鹼性。
問題，卻無能為力。
路易斯提出的酸鹼電子理論。
是目前概括最廣的酸鹼理論。該理論認為，凡是能給出電子對的物質叫做鹼；凡是能接受電子對的物質叫做酸。即酸是電子對的接受體，鹼是電子對的給予體。
因此，鹼中給出電子的原子至少有一對孤對電子。
未成鍵的電子對），而酸中接受電子的原子至少有乙個空軌道（外層未填充電子的軌道），以便接受鹼給予的電子對，這種由路易斯定義的酸和鹼叫做路易斯酸。
和路易斯鹼。例如，三氟化硼。
bf3）是路易斯酸，因為bf3中的b原子有乙個空軌道是電子的接受體。nh3中n原子槐洞握有一對孤對電子，是電子對的給予體，為路易斯鹼。但是，由於酸鹼電顫襲子理論概括的酸鹼範圍太寬，使其實用價值受到一定的限制。
布朗斯特酸的詳解
3樓：薄荷愛花花
水是兩性物質，因此依反應物的不同，水可能是酸（釋放質子），也可能是鹼（接受質子）。例如在水和乙酸的反應中，水扮演鹼的角色：
ch3cooh + h2o === ch3coo- +h3o+
生成物之一的乙酸根離子 ch3coo- 是乙酸的共軛鹼，而水合氫離子 h3o+ 則是水的共軛酸。
而在水和氨的反應中，水扮演酸的角色，其反應式如下：
h2o + nh3 === oh- +nh4+
水提供乙個氫離子給氨，而氫氧根離子則是水的共軛鹼。
強酸（如鹽酸）會完全解離，而弱酸（如乙酸）只會部份解離。酸度係數 pka 是酸解離程度的指標，也可用來判斷酸的強弱。
許多的化合物均可以依酸鹼質子理論的方式，依其和水反應的情形，分類為酸或鹼：如無機酸以及其衍生物（如磺酸、膦酸）、羧酸、胺、碳負離子、 1,3-二酮（如乙醯丙酮、乙醯乙酸乙酯、公尺氏酸）……等。 路易士鹼可以提供電子對，若此電子對可以和氫離子鍵結，則此路易士鹼也是布朗斯特鹼。
因此酸鹼質子理論也可以適用在非水溶液的情形。乙個給電子溶劑 s 可以用以下的方式接受氫離子：
ah + s: ===a- +sh+
在酸鹼化學中典型的給電子溶劑，如二甲基亞碸或液氨，都有乙個有孤對電子的氧原子或氮原子，可以和氫離子鍵結。
有些路易士酸除了可以接收電子對外，也是布朗斯特酸。如鋁離子 al3+ 可以從水分子接受電子對，如以下的反應式 ：
al + 6h2o → al(h2o)63+
反應所生成的水合鋁離子為弱的布朗斯特酸：
al(h2o)6 + h2o === al(h2o)5oh + h3o+ .ka = x 10-5
全反應可以視為鋁離子的水解。 不過並非所有的路易士酸都會產生對應的布朗斯特酸，如鎂離子也是路易士酸，可和六個水分子結合為水合鎂離子。
mg2+ +6h2o → mg(h2o)62+
但此例中沒有氫離子的轉移，因為水合鎂離子的ka很小（ka ~ 10-12），所釋放的氫離子很少，可以忽略不計。
硼酸可以用來說明乙個在水中不會解離的布朗斯特酸，仍然可以提供氫離子給水（在此為一種布朗斯特鹼）。其反應為。
b(oh)3 + 2h2o === b(oh)4- +h3o+
硼酸在反應中為路易士酸，從乙個水分子接收電子對，再提供乙個氫離子給另乙個水分子，因此也是布朗斯特酸。
布朗斯特酸的介紹
4樓：卯友槐
亦稱「酸鹼質子理論」。由丹麥化學家布朗斯裂簡者特和英國化學家勞裡於1923年提出。他們認為凡能釋放質子的分子或離子（如h2o、hcl、nh4 、h2so4等）稱為酸；凡能接受質子的分肆薯子或離子（如h2o、nh3、cl等）稱為鹼。
因此，一種酸釋放質子後即成為鹼，稱為該酸的共軛鹼；同樣一種鹼與質子結合後，形成對應的酸，稱為該鹼的共軛酸。當乙個分子或離子釋放氫離子，同時一定咐槐有另乙個分子或離子接受氫離子，因此酸和鹼會成對出現。
布朗斯特酸的基本資訊
5樓：彥楓組織
酸 + 鹼 ==共軛鹼 + 共軛酸。
酸在失晌橘去乙個氫離子後，變和謹談成共軛鹼；而鹼得到乙個氫離子後，變成共軛酸。以上反應可能以正反應或逆反應的方式來進行，不過不論是正反應或逆反應，均維持以下的原則：酸將乙個氫離子轉移給鹼。
在上喚碰式中，酸和其對應的共軛鹼為一組共軛酸鹼對。而鹼和其對應的共軛酸也是一組共軛酸鹼對。
從平衡觀點看，弱酸的共軛鹼是強鹼，強酸的共軛鹼是弱鹼，困此依據平衡常數的大小能判斷酸鹼的強度，並能進一步瞭解它們的穩定性。該理論對於研究因質子轉稱而導致的互變異構現象、分子重排反應等的歷程有一定的幫助。但由於該理論僅限於得失質子，故有較顯著的侷限性。
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