1樓：對勾雙曲線
加水促進了弱酸的電離。
2樓：網友
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中跡蠢的計量為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（a+）*c（b-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（ab））的比值是乙個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。 要注意的是電離平衡常數只用於弱電解質的計算。
強電解質不適用簡稱電離常數。 弱電解質axby水溶液中達到電離平衡時： axby==可逆==xa+ +y b- 則，k（電離）=[a+]x·[b-]y/[axby] 式中[a+]、b-]、ab]分別表示a+、b-和ab在電離平衡時的物質的量濃度。
a+】x 表示a離子濃度的x次方，[b-]y同理。 電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。但電離平衡常數不受濃度的影響。
在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同知州迅。但隨著弱電解質濃度的降低。轉化率會增大。
若該溫度下的解離度a=(k/起始濃度)的1/2次方。可得知：弱電解質濃度越低電離程度搭此越大。
化學。ch3cooh溶液加水稀釋後，溶液中c[ch3cooh]/c[ch3coo－]的值減小
3樓：美麗的阡陌
加水促進弱電解質的電離，所以c[ch3coo－]會增大大絕敗，而巨集棚水中的滾顫ch3cooh總量是不會變的，分子不變分母增大，所以總體減小。
4樓：朝辭晨露夕拾輝
ch3cooh=ch3coo-+h+
ch3cooh溶液加水稀釋，溶液橘好睜中n(h+)增加而c(h+)減小。
平衡圓歲右移襪雀。
c[ch3cooh]/c[ch3coo－]的值減小。
ch3coona用水稀釋，c(na+)/c(ch3coo-)變化
5樓：網友
①ch3coona溶液中存在水解平衡：ch3coo-+h2o?ch3cooh+oh-，加水稀釋後醋酸根離子的水解程度增大，溶液中c（oh-）減小，由於水的離子積不變，所以c（h+）增大，故①正確；②c（oh-），醋酸鈉溶液加水稀釋後，醋酸根離子水解程度增大，但溶液中氫氧根離子濃度減小，故②錯誤；③醋酸鈉稀釋後，醋酸根離子水解程度增大，溶液中醋酸根離子的物質的量減小，醋酸分子的物質的量增大，所以c(ch3coo?
c(ch3cooh) ?的比值減小，故③錯誤；④水為溶劑，加水稀釋後，水的濃度不會變化，故④錯誤；⑤由於溫度不變，所以水的離子積不變，即c（h+）?c（oh-）的值不會變化，故⑤錯誤；故選b．
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