1樓：網友
一定是化合物。
這裡的分解是生成對應化合物和水（二氧化碳和水或氨氣和水），不可能生成單質。
2樓：匿名使用者
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。
所以根據複分解反應的定義，複分解反應生成物必須是化合物。
樓主所說的情況可能發生，我給你賣嫌含舉個相似的例子。
h2so4+na2co3=h2co3+na2so4
h2co3=h2o+co2
總反應是h2so4+na2co3=h2o+co2＋na2so4
上述反應第乙個反應是複分解反應，第二個是分解反應，因為h2co3不穩定，為了方便研究，直接寫成第三個總反應。
也就是說，複分解反應可能只是乙個化學反應的者此乙個階段，它後續可能還生成別的物質，我們看反應型別的時候，只關注其中某個反應，根據定義中笑判斷就好了。
所有樓主所說的問題，實質上是乙個化學反應分了幾部進行，而樓主把它當作一步到位而去判斷型別了！
另外，反應型別並不一定很死板，因為它只是讓人們把相似的反應歸類方便總結研究而已，並不能代表什麼。對於上面的總反應，也可以看成是「複分解反應」，因為生成的確實是h2co3，但是它不穩定，直接分解成h2o,co2，所以用h2o+co2代替h2co3，只是「寫法不同」而已。
3樓：匿名使用者
一定是化合物 分解不會生成單質的。
複分解反應的生成物有幾種
4樓：richard的雜文店鋪
複分解反應的型別有以下五種：
①酸+金屬氧化物→鹽+水
②酸+鹼→鹽+水
③酸+鹽→新酸+ 新鹽
④鹼+鹽→新鹼+ 新鹽（反應物要均可溶於水）
⑤鹽+鹽→新鹽+ 新鹽（反應物要均可溶於水）
所以生成物的型別有四種，即：
①鹽+水
②酸+鹽
③鹼+鹽。
④鹽+鹽
兩種化合物生成兩種化合物不一定是複分解反應舉幾個具體例子
5樓：網友
1、co+fe₂o₃→co₂+fe
2、hclo+h₂so₃=h₂so₄+hcl
3、h₂o₂+na₂so₃=na₂so₄+h₂o
4、ca(oh)₂+co₂=caco₃↓+h₂o
複分解反應能夠發生的三個條件：即生成物中有沉澱或有氣體或有水。對反應物也有一定的要求，即當反應物中沒有酸時，反應物均要可溶於水。
6樓：百小度
①根據複分解反應發生的條件，反應後會生成沉澱、氣體或易揮發物、水，而氧化還原反應就不 屬於複分解反應。
例如：②根據複分解反應的定義，只有兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應才是複分解反應，而在。
co₂ +ca(oh)₂ ==== caco₃↓+h₂o中，co₂ 的成分並沒有與ca(oh)₂的成分發生互換，所以它不屬於複分解反應。
7樓：神印王座
不是，複分解反應的特點是兩種化合物，彼此交換組成，生成新的兩種化合物，本質上是非氧化還原反應。
所以，若兩種化合物發生氧化還原反應，生成兩種新的化合物，不是複分解反應。
如，h2o2 + na2so3 = na2so4 + h2o
複分解反應生成物的條件
8樓：張三**
複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。發生條件：（1）反應物：
必須可溶（包括可溶入酸）；（襲胡2）生成物：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質（如：naac+hcl=nacl+hac）生成。
複分解反應的條件
基本條件：發生複分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如hcl、h2so4、hno3等），可發生反應。
2、酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足乙個條件即可發生橡猛反應。
4、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足乙個條件即可發生反應。
5、鹽+鹽：兩種拍如攔反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足乙個條件即可發生反應。
複分解反應發生的實質 複分解反應會生成什麼
9樓：世紀網路
1、複分解反應的實質是酸鹼鹽電離出的離子互相結合生成沉澱、氣體或者水的過程。具體為生成難電離的化合物或離子（難電離指的是相對於反應物的，也就是要比反應物難電離），生成難溶於生成物的物質（相對與反應物，也就是比反應物難溶），產生氣體。物質包括離子和化合物。
2、根據複分解反應發生的條件可以知道，兩種物質反應時必須有水、氣體或是沉澱生成，否則複分解反應就不能發生。
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