1樓：風之守護者
氯化銅(cucl2) 為藍色粉狀物，能溶於水，其化學性質受有機物的影響較硫酸銅小。用以殺滅椎實螺，預握祥防雙穴吸蟲病及血居吸蟲病等。用量要準確計算，稍過量即能引起魚類中毒死亡。
第二十二節 氯化銅(cupric chloride)
二)氯化銅的性質。
1.氯化銅cucl2．2h2o在乾燥空氣中會逐漸粉化，隨著含水量的微有不同，而由綠色轉變為帶有藍綠色。
2.氯化銅能溶於水或酒精等，在水中生成二價銅離段族搏子cu++，呈藍色(一價亞銅。
離子cu+呈無色)；水溶液對石蕊試紙呈酸性反應。
3.氯化銅遇氫氧化鈉生成淡藍色的氫氧化銅沉澱：
cucl2＋2naoh→2nacl＋cu(oh)2↓注：氯化銅有毒，可用作試劑、氧化穗鬥劑、木材防腐劑等。
2樓：煙微痕
顯酸性。能與鹼反應生成水、氣體、沉澱消鋒穗的顯酸性。
氯化銅遇氫氧化鈉生成淡藍色的氫氧化銅沉澱：
cucl2＋2naoh→2nacl＋cu(oh)2↓生成了沉澱cu(oh)2所拿卜以為酸基李性。
cucl2是什麼化學名稱
3樓：戶如樂
氯化銅，無機化合物，化學式cucl2。氯化銅是共價化合物，為平面鏈狀。易從空氣中吸溼而變成藍綠色斜方晶體二水合物cucl2·2h2o。
氯化銅為黃棕色粉末，易溶於水、乙醇、丙酮，溶於氨水，稍溶於丙酮和乙酸乙酯，微溶於乙醚。其水溶液對石蕊呈酸性反應。
氯化銅熱穩定性不如氯化亞銅，但在水溶液中較氯化亞銅穩定。氯化銅水溶液高濃度時呈黃綠色，在濃度稍低時呈綠色。中等濃度呈藍色，稀濃度時呈天藍色，加熱時呈黃褐色。
呈黃色的原因是因為形成了[cucl4]2+配位離子，呈藍色是因為形成了[cu(h2o)4]2+配位離子，二者並存時呈綠色。
與氨作用，生成美麗的深藍色銅氨配位離子[cu(nh3)4]2+，此配位離子溶於醋酸時，形成醋酸銅氨液，可用作一氧化碳的吸收劑。氯化銅與強鹼作用，形成淺藍色的氫氧化銅。與還原性陰離子如i-、cn-等作用，形成亞銅鹽（或配合物）沉澱。
cucl2是什麼化學名稱
4樓：網友
cucl2：
化學名稱是：
氯化亞銅。氯化亞銅（cuprous chloride），化學式cu2cl2或cucl。為白色立方結晶或白色粉末，難溶於水，溶於濃鹽酸生成氯亞銅酸，溶於氨水生成氯化二氨合亞銅，不溶於乙醇。
用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑；冶金工業；在氣體分析中用於一氧化碳和乙炔的測定。
請高人總結一下cucl在有機反應中的作用 這個東西好象無處不在啊!
5樓：戶如樂
(與nh3反應而得) 用來檢驗端炔（生成炔銅沉澱）2.用作friedel-crafts(傅－克反應)的催化劑（比如cucl+alcl3是gatterman-koch反應（由苯，co,hcl制苯甲醛）的催化劑）.
3.與疊氮化合物反應(如cucl+hcl與 ph-n=n+ 反應得到phcl（桑德邁爾反應）).
應該還有，一時想不起來了。
cucl2是膠體嗎
6樓：網友
不可能是膠體，首先膠體一定是某液體混合物。
你可以去查一下膠體的概念我摘了一段：
膠體又稱膠狀分散體，是一種均勻混合物，在膠體中含有兩種不同狀態的物質，一種分散，另一種連續。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所組成，分散質粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系；膠體是一種分散質粒子直徑介於粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。
氯化銅是可溶於水的，這種物質一般不會是膠體膠體有氣態（這個很少見），固態，液態三種，他們都是介於溶液和懸濁液（乳濁液）之間的，所以氯化銅絕對不會是膠體啊。
還有氯化銅能不能止血我不知道，但一樓你肯定錯了，重金屬元素日常生活到處都是，碰一下絕對不會死，這只是不能吃進肚子裡罷了。
7樓：熊熊洮
cucl2不是膠體，但它可以用來止血nacl也可一樣，因為血液是膠體會與其中離子結合而凝固。
8樓：網友
不是膠體，氯化銅是可溶於水的物質。
9樓：網友
不是！要麼固體要麼是溶液。
cu2o與cl
10樓：羊合滕峻
cu2o + c = 2cu + co條件高溫悄配。
s2- +4cl2 + 4h2o = so42- +8h+ +8cl-
nh4+ +hco3- +2oh- =nh3↑昌返 + co2↑ +2h2o 條件耐運飢加熱。
在HCl和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應後，稱得剩餘固體的質量恰好與所加鐵粉的質量相等
題目顯然有問題，不可能有氧化銅,大概是生成的銅.可以這樣考慮 既然剩餘固體的質量恰好與所加鐵粉的質量相等,參加反應的鐵的質量恰好等於生成的銅的質量.如想計算 cucl2 fe fecl2 cu i 55.6 63.5 不妨假設參加此反應的鐵粉55.6g,生成63.5g銅,淨增63.5 55.6 7....
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