1樓：唐衛公
題目顯然有問題，不可能有氧化銅, 大概是生成的銅.
可以這樣考慮：既然剩餘固體的質量恰好與所加鐵粉的質量相等, 參加反應的鐵的質量恰好等於生成的銅的質量.
如想計算:
cucl2 + fe = fecl2 + cu↓ (i)
55.6 63.5
不妨假設參加此反應的鐵粉55.6g, 生成63.5g銅, 淨增63.5 - 55.6 = 7.9g
剩餘固體的質量恰好與所加鐵粉的質量相等, 則如下反應消耗了7.9g鐵
fe + 2hcl = fecl2 + h2↑ (ii)
7.9 (ii中反應的fe) + 55.6 (i中反應的fe) = 63.5(一共消耗的fe) = 63.5g (i中生成的銅), 相等
FeClCuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應
當固體為鐵 銅時，溶液中的fe3 cu2 全部參加反應生成fe2 和cu，反應的方程式為 2fecl3 fe 3fecl2 cucl2 fe cu fecl2，所以溶液中一定沒有fe3 cu2 一定含有fe2 當固體為銅時，溶液中一定沒有fe3 cu2 恰好全部參加反應或部分反應生成fe2 和cu，...
在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先會和硝酸銀反應再
對的。按照金屬的活潑型，活潑的金屬先置換出最不活潑的金屬，然後再置換出較活潑的金屬。所以先與硝酸銀反應，置換出銀，然後再與硝酸銅反應，置換出銅。置換反應 置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與...
在KI和ccl4混合溶液中先加naf後加fecl3的現象與不
1.滴入氟化鈉試管，產生了配合物 fef6 3 fecl3 6naf na3 fef6 3nacl原先的三價鐵黃色溶液變無色，再加入ki，無反應，無變化。2.未滴入氟化鈉試管，2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2溶液由以前的的黃色變為綠色 二價鐵好像是綠色 並且析出碘單質感覺這樣的提問...