將12g鎂分別在一定量氧氣中燃燒

2025-03-28 04:20:21 字數 2573 閱讀 3001

1樓:非主流☆懵

全都符合質量守恆定律,生成的氧化鎂的質量等於正扒參加反應的氧氣和鎂的質量總和 2mg+o2=2mgo

鎂與o2反應的質量比為:

第一次所給氧氣的質量:4,生成盯仔氧化鎂的質量:10。

4克o2和6克鎂反應生成10克氧化鎂,鎂有剩餘凱清汪,符合質量守恆定律。

第一次所給氧氣的質量:8,生成氧化鎂的質量:20.

8克o2和12克鎂反應生成20克氧化鎂,符合質量守恆定律。

第一次所給氧氣的質量:10,生成氧化鎂的質量:20.

8克o2和12克鎂反應生成10克氧化鎂,氧有剩餘,符合質量守恆定律。

2樓:網友

2mg+o2=2mgo

鎂與o2反應的質量比為:

第一次所給氧氣的質量:4,生成氧化鎂的質量:10。

4克o2和6克鎂反應生成10克廳鎮氧化鎂,鎂有剩餘,符合質量守恆定律。

第一次所給氧氣的質量:8,生成氧化鎂的質量:20.

8克o2和12克鎂反應生神羨成20克氧化鎂,符合質量守恆定律。

第一次所給氧氣的質量:10,生成氧化鎂的質量:20.

8克o2和12克鎂反應生成10克氧化鎂,氧有剩餘,遊伏拍符合質量守恆定律。

3樓:網友

由方程式算第一次鎂過量,符合。第二次均適量,符合,第三次氧氣過量,依舊符合。盡信答案不如無答案。

鎂在空氣中燃燒時,發生兩個反應.已知24克鎂在純氧中完全燃燒可得40g產物,那麼24g鎂在空氣中燃燒所的產物

4樓:匿名使用者

鎂在空氣中燃燒,可能還生成氮化鎂。

所以肯定不會是40g

5樓:網友

40克。設原空枝團樣品重量為100克,其中含氧搭殲化鈣和碳酸鈣的重量分別為 x 和 y 克。

即, x + y =100 (1)

又,caco3 --cao + co2

100 g caco3分解,放出44 g co2, 產生 56 g cao

所以,y g caco3分解,放出44y/100 g co2; 剩餘 56y/100 g cao

有, x + 56y/100 = 67 (2)

解聯立方程組(1)和(2),鬥橘求出 x 和 y, 然後算出 x/y 即為原混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質量比。

3g的鎂在氧氣中充分燃燒,可以生成多少克氧化鎂.

6樓:念嶽司馬虹彩

設吵悉乎生成xg氧化公升悉鎂陸閉;

2mg + o2 ==2mgo;

3 xx=5

答:生成5g氧化鎂。

將12g鎂分別在一定量氧氣中燃燒,有如下實驗資料: 第一次 第二次 第三次 所給氧氣的質量

7樓:奶瓶君

(1)三次反應都遵循質量守恆定律.

故填:一、二、三.

2)解:設4g氧氣完全反應時消耗鎂的質量為x,2mg+o2

點燃 .2mgo,48 32x 4g

x4gx=6g,第一次實驗中剩餘的物質是鎂,餘下的質量為:12g-6g=6g;

故填:鎂;6.

3)當反應物質量之和等於生成物質量之和時,說明恰好完全反應,第二次反應的反應物質量之和等於生成物的質量,恰好完全反應;

鎂燃燒生成氧化鎂,反應的化學方程式為:2mg+o2點燃 .

2mgo,該反應中,鎂、氧氣和氧化鎂的質量比為:(24×2):(32×1):(40×2)=3:2:5.

故填:二;2mg+o2

點燃 .2mgo;3:2:5.

3g鎂在足量的氧氣中完全燃燒,可得氧化鎂多少g

8樓:魚躍紅日

2mg+o2=2mgo

3g xg48:80=3:x

x=80×3/48=5g

即生銀肆成5克好搏液氧化鎂友物。

2.4g鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂的質量為多少,帶過程

9樓:焦錫茂

解:設可生成氧化鎂的質量為x

2mg + o2 =點燃= 2mgo

x48:80=:x

x=4g答可生成氧化鎂的質量為4克。

10樓:郭娜月

解:設鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂的質量為mg鎂在空氣中燃燒反應方程式。

2mg + o2 =2mgo

2x24 2x40

m2x24/

m=4g答:可以生成4克氧化鎂。

3g的鎂在氧氣中充分燃燒,可以生成多少克氧化鎂。

11樓:﹏soar丶夜沫

設生成氧化鎂為x

2mg + o2 點燃 2mgo

3g xx=5克。

答:生成5g氧化鎂。

12樓:網友

設生成xg氧化鎂;

2mg + o2 === 2mgo;

3 xx=5

答:生成5g氧化鎂。

12g鎂和12g氧氣反應,最多可得到氧化鎂

設可得到氧化鎂的質量為x 2mg o2 2mgo 48 32 80 12g x 48 12g 80 x x 20g 因為在著氧氣有剩餘,12克鎂不能把氧氣全部消耗掉!根據化學方程式可知,32份氧氣就要48份鎂來反應,質量都是12克,所以同樣質量的情況下,要消耗更多的鎂,所以是氧氣有餘!2mg o2 ...

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