1樓：網友
首先值得說明的是，利用單質和氫氣化合的難易程度判斷n和cl的非金屬性並不合適。這一點前面有人已經錯誤的使用了，因為元素的非金屬性和單質的氧化性並不完全重合，尤其單質結構特殊的氮氣更不能用來說明問題橘猛。
其次，從元素的非金屬性上n和cl是沒有可比性的，因為cl的非金屬性和o是接近的，可以從對角線規則得知這點，所以比起n要強很多。
再次，高氯酸的酸亮源性比硝酸強是不爭的事實，從非羥基氧的個數上，也很容易看出高氯酸有3個氯氧雙鍵，硝酸只有兩個。
最後，你提到的吸電子能力上，從電負性的角度上看，氯和氮確實非常接近，典型的ncl3化合物中，化合價是n為-3氯正1，所以電子對偏向n，根據阿萊羅周的電負性也可以得到體現。
總結來說，半徑，你說的對，敬伍態對電子的吸引能力兩者相當。非金屬性氯強，最**氧化物水化物酸性，高氯酸強。
2樓：藍鵬民
hclo4比hno3的酸性強，從元素週期律分析+7價的比+5價的n得粗告電子能力強。高氯酸是已知酸性最強的酸。
判斷 原理：通過單質和h2化合的難易程度判斷 如cl2 + h2 ==點燃===2hcl
n2 + 3 h2 ==催化劑、高壓 可逆===2 nh3由以上兩個化學方程式不難看出， 氯氣和h2化合條件巖棗明較n2簡單所以，氯巖衝氣的非金屬性比n2強。
3樓：網友
非金屬性cl>n
誰說半徑越小非金屬性越大？h和cl,誰非金屬性強不用我說吧？
非金屬性滑爛跟很早旅多因素信睜漏有關咧。
hclo3是強酸還是弱酸
4樓：專業**二十年
1.常見的強酸。
hcl（鹽酸）、h2so4（硫酸）、hno3（硝酸）、hbr（氫溴酸）、hi（氫碘酸）。
2. 常見的弱酸：h2co3（碳酸）、hf（氫氟酸，較少見）、ch3cooh（也作c2h4o2乙酸，又叫醋酸）、h2s（氫硫酸）、hclo（次氯酸）。
3.常見的強鹼。
koh（氫氧化鉀）、ca(oh)2(氫氧化鈣)、naoh（氫氧化鈉）、ba(oh)2（氫氧化鋇）、csoh（氫氧化銫）。
4.常見的弱鹼。
mg(oh)2、al(oh)3、zn(oh)2、fe(oh)3、fe(oh)2、cu(oh)2、其中只有易溶於水） 。
5樓：網友
氯酸是強酸，不信看看氯酸鉀水解不。
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