1樓：塗雅琴始凌
這個按電子轉移去豎拿伍計算，一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮氣體與氧氣反應，氧氣是氧化劑，所以，它能得到的電子數為。
摩爾。這個根據公升可以計算出來的。o2
為。摩，它反應後變為-2價，所餘或以得摩電子。
而鐵和硝酸反應時，鐵是失電子的，所以，在整個反應中鐵是還原劑，它失的電子數就為。
摩爾啊。而不論是fe（oh）3還是。
fe（oh）2，失的電子就是結合的氫氧根的物質的量，所以，總共氫氧化物結合的oh-為。
摩，質量為。
0。敏彎4*17=
再加上鐵，最後沉澱為。
20克。
2樓：威疇巧女
總消遲體考慮，鐵，hno3,o2反應生成fe（隱橋纖no3）3或fe（no3）2
設 fe（no3）3
xmolfe（no3）2
ymolx+y=元素）
3x+2y=4x2,24/電子得失守恆）
x=0y=加入氫氧化鈉灶仿（足量）沉澱fe(oh)2質量。
氧化還原化學計算題
3樓：雀玉蓉牛申
應該是和。hno3
反應吧。cu2s
中s為緩隱轎-4價。
no2中n+4價。
no中n+2價。
1：1的。話則。
可看為n由+5(hno3中)到+3
則降2價。s公升10價擾肆。
因。電子守恆。
所以。cu2s與hno3的。
物質的量。之比為1：5
cu2s中的乙個cu變成。
cuso4另外乙個cu消耗2個硝酸。
所以cu2s與hno3的物質的量之比為1：5+2=1：7這種題是不能用。
配平攜念。化學方程式。
的方法，那樣就把人累死了！
4樓：左丘淑敏吾棋
簡拍歷仿單，因為hcl被氧化成的只有cl2(其餘的cl都沒有變化),所以就是抓住cl
原子守衡襲纖，有爛公升。
2hcl~~~cl2
所以，=213
這個就是答案了，
高一關於氧化還原計算題,謝謝幫忙~
5樓：粘秀英考巳
1、由於參加反應的hcl為16mol，但是化合價發生變化的（也就是被還原的）為10mol，而參加反應的還原劑kmno4全部被氧化為2mol，所以反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:5
在kmno4裡mn的化合價為+7價，mncl2裡mn的化合價為+2價，化合價公升降為5，即在此反應中1molkmno4轉移電子5mol；在hcl裡cl的化合價為-1價，cl2裡化合價為0價，化合價公升降為1，即在此反應中1molhcl轉移電子1mol；根據電子守恆，假設氧化劑的物質的量為x，還原劑的物質的量為y，則有5x=y，得x：y=1；5，即反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:5。
希望這樣解釋你能明白。
高一化學、氧化還原反應的計算題、好人幫忙
6樓：環聽安喻大
1、由於參加反應的hcl為16mol，但是化合價發生變化的（也就是被還原的）為10mol，而參加反應的還原劑kmno4全部被氧化為2mol，所以反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:5
在kmno4裡mn的化合價為+7價，mncl2裡mn的化合價為+2價，化合價公升降為5，即在此反應中1molkmno4轉移電子5mol；在hcl裡cl的化合價為-1價，cl2裡化合價為0價，化合價公升降為1，即在此反應中1molhcl轉移電子1mol；根據電子守恆，假設氧化劑的物質的量為x，還原劑的物質的量為y，則有5x=y，得x：y=1；5，即反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:5。
希望這樣解釋你能明白。
氧化還原反應的一道簡單計算題
7樓：網友
用得茄隱飢失電子守恆做。
no2，n2o4，no混合氣體與氧氣（標準狀況）混合後通入水中，所有顫返氣體完全被水吸收後生成硝酸」
說明生成這些氣體共得到電子數 = =
即有攜滲2 = cu被氧化。
所以有 cu2+
需要 = naoh
所以naoh體積 = = = 60ml
關於氧化還原反應的有關計算
8樓：充枋茵
1、在kclo3+6hcl===kcl+3cl2↑+3h2o中，氧化劑是氯酸鉀 還原劑是鹽酸 氧化產物和還原產物都是氯氣 從反應中可以看到6mol鹽酸中的氯離子有1mol是沒有被氧化的 而是形成了氯化鉀 所以被氧化的就是5mol 而氯酸鉀中的氯完全被還原了 所以是1mol 答案d 除此之外還可以用化合價來判斷 +5價的氯變成0價需要得到5個電子 而-1價的氯變成0價需要失去1個電子 所以可以就可以知道是1:5
2、同上 氧化產物和還原產物都是氮氣 分別是由+5價的氮和-3價的氮反應而來 所以被氧化和被還原的氮原子數比為5:3
3、你反應方程式寫錯了 應該是3cl2+6koh===kclo3+5kcl+3h2o 在這個反應中氧化劑和還原劑都是氯 最終生成了1個+5價的氯原子和5個-1價的氯原子 實際上轉移的電子都是在氯原子之間 就是說6個氯原子中的5個原子 這5個原子中每個原子都失去乙個電子變成-1價 而這些電子都給另外的乙個電子 那麼另外的那個就變成+5價了 所以是轉移了5mol電子。
第2題中的nh4no3就既是氧化劑又是還原劑。
9樓：苟熙祿沛若
為，100ml
1mol/l的硫酸中硫酸的含量為。
完全反映需要硫酸。
硫酸足量，所以fe3o4完全反映。
生成fe2+
fe3+在氧化還原反應中，變為fe3+，電子轉移。
cr由原來的+6價降為+3價，所以參加反應的cr為而k2cr2o7的mol量就應該為。
質量濃度就是。
化學！氧化還原反應
2h2 o2 2h2o h2做還原劑 o2做氧化劑h2co3 h2o co2 無氧化還原cu hg no3 2 cu no3 2 hg cu做還原劑 hg做氧化劑 2h2o2 mno2 2h2o o2 h2o2做氧化 還原劑 h2 cuo h2o cu h2做還原劑 cuo做氧化劑4hcl mno2...
高一化學必修一關於氧化還原反應的計算題求助兩道
看反應物中的氧是幾價變成0價的就很簡單了 2kclo3 2kcl 3o2 2 0,一個氧原子轉移電子2個 2na2o2 2h2o 4naoh o2 1 0,一個氧原子轉移電子1個 2hgo 加熱 2hg o2 2 0,一個氧原子轉移電子2個 2kmno4 加熱 k2mno4 mno2 o2 2 0,...
高中化學氧化還原反應，高一化學氧化還原反應
2cufes2 o2 2fes so2方框中的物質應為cu2s 1個s由 2升高到 4，失6e,o2得4e,fe保持 2，只有2個cu都降低1價 fe化合價 2 3價fe與 2價s不能存在於同種物質中，例如不存在fe2s3 每有1molso2生成，有6mol 電子轉移？按你這個方程應該是cu2s,f...