1樓：酆恭岑丙
1。用酸鹼結構可判斷酸（h離子+酸根離子）鹼（氫灶改公升氧根離子+金屬離子），強調氨水是鹼，它的溶質是隱老！~
2.背熟後面的沉澱規律表即可~！
3.抓中心，首尾，具體還需要看題目~！
4.元素+它的化學價！~2na+（+在na右上角）不懂再問殲弊！~1·
2樓：費莫元斐斂辰
1.用酸鹼指示劑（只限初中化學）
2.教你個口訣（只限初中）：鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無蹤，硫酸鹽不溶鉛和鋇，氯化物不溶氯化銀，溶鹼有五位，鉀鈣納鋇銨。
至於碳酸鹽磷酸鹽比較簡單，多積累就行了。
3.多背化學方程式，對於某些典型物質的顏色、反應現象比較記憶，總之理睜餘逗解記憶，再加一定的題來訓練，考試就得心應手。
2na+補充：你同學說的在一定程毀世度悉賣上是可以幫助做題的，x顯-2價。應寫x2-
希望對你有幫助。
3樓：軍悅昆吾
用ph試紙呀~
2事先判斷沉澱，必須要熟悉溶度積，或者說你要知道在鹼中除了koh,naoh
等少數鹼之外都是沉澱的。.蒸發溶劑水後得到是什麼，要先判斷nacl,na2so4在水早李禪中的溶解度，如陸塵果說是nacl大擾耐，則當na2so4飽和後，nacl仍然沒有飽和，則na2so4先析出，後面nacl是否析出要看na的量。反之亦然！
所以總的來說是看溶解度的。
3推斷題的技巧，就是合理推算。合理想象。
2個鈉離子na2
4樓：繩雪譙凰
1判斷乙個物旁宴戚質是不是酸/鹼。
看它電解後是否生祥塵成h+離子，有h+生成的就是酸。反之電解時生成oh-離子的就是鹼了。
2在初中時期，你們不需掌握太多的物質是否沉澱。常見的沉澱是：運陵oh-【氫氧根】結合的金屬化合物與fe
cu al都沉澱 順便說一下不可溶的鹼都是非強鹼。
3推斷題的技巧：最重要的是你要了解，知道這類物質的基本化學性質，只要做到這點，這類題是最好做的。
4離子的輸寫首先要知道寫【化學方程式】，在化學方程式的基礎上按照電荷的守恆，就可以寫好了。此外水，沉澱物，氣體不需要寫成離子形式。
初3化學 鹼有那些 酸又有什麼 和鹽
5樓：介恭卻巳
naoh
氫氧化鈉ca(oh)2
氫氧化鈣。hcl鹽酸h2so4硫酸。
hno3硝酸h2co3碳酸。
常用的就這些。
6樓：富察運旺虞雀
鹼的陰離子只有oh-
酸的陽離子只有h+
鹽又分好多種：1、正鹽。
如nacl、kcl
2、酸式鹽。
如khso4、k2hpo4、kh2po4
3、鹼式鹽。
如cu2(oh)2co3
不過在以後學化學中會學到路易斯酸鹼理論：能結合質子的就是鹼，能放出質子的就是酸。
7樓：牽國英酈巳
鹼有（oh）
如naohkohca（oh）
2酸有h如hclh2
so4等鹽很多，由酸根離子金屬。
離子構成na2so
4mgso4等。
8樓：篤楚焦煙
r(oh)n
鹼的通式。r是金屬陽離子。
hmrnop
酸的通式。rnop是酸根陰離子。
rnmp鹽的通式。
r是陽離子。
m是陰離子。
根據其構成中獨特的離子來分。
什麼是酸？什麼是鹼，酸和鹼的定義是什麼？
盧易斯酸鹼理論認為 能提供質子的為酸,能接受質子的為鹼.酸鹼性的強弱取決於得失質子的難易.這是對所有化合物酸鹼性最廣泛的定義了 電離時產生h離子的是酸，是由氫原子和酸根組成的化合物如 hcl h2so4 電離時產生oh離子的是鹼，由金屬原子和 組成的化合物 如 naoh koh ca oh 2 酸 ...
化學的化學式怎樣分辨是酸，是鹼還是鹽
你把化學式拆開 初中是這樣定義的 酸的話電離出的陽離子全是氫離子 特別注意雙氧水其實是酸哦 鹼電離出的陰離子全是氫氧根 說簡單點，化學式第一個字母是h的就是酸，例如 hcl，h2so4等等有oh根離子的就是鹼 naoh ai cl 3等等 含有金屬離子的不是酸和鹼的都是鹽 cuso4 feno3 這...
有酸和鹼反應的方程式
鹽酸和燒鹼起反應 hcl naoh nacl h2o 鹽酸和氫氧化鉀反應 hcl koh kcl h2o 鹽酸和氫氧化銅反應 2hcl cu oh 2 cucl2 2h2o 鹽酸和氫氧化鈣反應 2hcl ca oh 2 cacl2 2h2o 鹽酸和氫氧化鐵反應 3hcl fe oh 3 fecl3 ...