1樓：沉洋艦
這是工業上電解法制取氧化亞銅的過程，陽極是以銅為材野胡談料，陰極以石墨為材料。
陽極反應： cu - e = cu+
2cu+ +oh- =cu2o↓ +h2o （因為溶液做悔呈鹼性，所以亞銅離子與oh-馬上頌碰反應）
陰極反應： 2h2o + 2e = h2↑ +2oh- （或寫成：2h+ 2e = h2↑ ，也是一樣的）
總反應式： 2cu + h2o = h2↑ +cu2o
2樓：土龍弟弟的翅膀
陽極：2cu-2(e-)+2(oh-)=cu2o+h2o;陰極：2h2o+2(e-)=2(oh-)+h2 解釋的話，可能因為銅的價電子排布3d104s1在外加電勢差下先失去最外的源沒乙個（一般認為電子乙個乙個失，因為電離能不同），而在鹼性條件下一價銅恰好賣裂渣可生成極難溶的氧化亞銅，脫中悄離體系，不再失電子。
3樓：網友
陽極失鍵野告拆去電子：cu-2e+2oh-=cu2o+h2o;氧化反應。
陰極得到電子：2h2o+2e=2oh-+h2;還原反應。
記住四個字就可以了：公升氧降稿友喊還。
高一化學，哥哥姐姐幫幫忙啊!~~
4樓：網友
1。氯離子的物質的量為，其物質的量濃度為。
2.鈉離子為。混合前氯化鈉的物質的量也等於鈉的物質的量，故其濃度為4/5=。
3.同理可的氯化鋇混合前的物質的量濃度為。
5樓：星座運勢達人龍捲風
1)、總體積為8l，氯化鈉濃度為，氯化鋇濃度為，怎有氯化鈉為8*，氯化鋇為，故，氯離子為4+2*，合。
化學 幫幫
6樓：網友
一樓說的不錯，我說的詳細點。
置換反應的實質，不如說是氧化還原反應的實質，因為置換反應是氧化還原反應的乙個特例。
那麼氧化還原反應的實質就是物質間電子的得失。
得到電子的能力越強，表現為氧化性越強，能奪取比它氧化性弱物質的電子。
失去電子的能力越強，表現為還原性越強，它的電子能被比它還原性弱物質奪取。
你說，第1句氧化性大的能置換出氧化性小的。
第2句還原性大的能置換出還原性小的。
其實這是一樣的，在化學中，有乙個原理叫，【強】制【弱】
也就是，氧化性強的製備氧化性弱的。
還原性強的製備還原性弱的。
他們最根本的原理還是在於對於電子【得到】或者是【失去】的能力。
氧化性意味著物質得到電子的能力，它能製備產生得到電子能力更弱的物質，反應進行，使兩物質更穩定。
還原性意味著物質失去電子的能力，它能製備產生失去電子能力更弱的物質，反應進行，使兩物質更穩定。
形象一點說，乙個還原性強一點的，乙個氧化性強一點的，一反應，產生的是還原性弱一點的，和氧化性弱一點的。化學反應就是朝使物質更穩定的方向進行的。
當然了，一些特殊的條件除外。
7樓：網友
是根據物質得失電子的難以程度來的。
有經驗的哥哥姐姐幫幫我吧，謝謝，哥哥姐姐幫幫忙
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請懂電腦的哥哥姐姐們幫幫我，自己折騰了半天花了好多錢買了電腦配件組裝了一臺主機，結果不能正常工作
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