1Na2CO3的水溶液呈性，原因是用離子方

1樓：手機使用者

（1）碳酸根離子水解

顯鹼性，水解離子反應為co3

2-+h2o?hco3

-+oh-

，故答案為：鹼；co3

2-+h2o?hco3

-+oh-；

（2）鋁版離子水解權顯酸性，水解離子反應為al3++3h2o?al（oh）3+3h+，水解生成的鹽酸為揮發性酸，把alcl3溶液蒸乾得到氫氧化鋁，灼燒後生成氧化鋁，

故答案為：酸；al3++3h2o?al（oh）3+3h+；氧化鋁；

（3）配製硫化鈉溶液時，應抑制硫離子的水解，所以為了防止發生水解，可以加入少量的naoh，故答案為：naoh；

（4）度均為0.1mol/l的某一元酸ha和naoh溶液等體積混合，混合後所得溶液的ph=9，ha為弱酸，恰好生成naa，水解使溶液顯鹼性，由水電離出的c（oh-）=10-6

mol/l，故答案為：10-6．

（1）na2co3的水溶液呈______（填「酸」、「中」、「鹼」）性，原因是（用離子方程式表示）：______；實

2樓：手機使用者

（1）na2co3屬於bai強鹼弱酸鹽，在du水中水解顯鹼zhi性，其水解離子方程式為：daoco32-+h2o?hco3

-+oh-；內agno3中的ag+在水中水解顯酸性，常將容agno3固體先溶於較濃的硝酸中，然後再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，抑制其水解，故答案為：鹼；co3

2-+h2o?hco3

-+oh-；抑制；

（2）氯化鋁屬於強酸弱鹼鹽，水解顯酸性，氯化鋁水溶液中水解生成氫氧化鋁和鹽酸，反應的離子方程式為al3++3h2o?al（oh）3+3h+；溶液蒸乾，***揮發促進水解正向進行得到氫氧化鋁，再灼燒得到氧化鋁，反應的化學方程式為2al（oh）3

△ .

al2o3+3h2o，故答案為：al3++3h2o?al（oh）3+3h+；al2o3．．

（1）agno3的水溶液呈______（填「酸」、「中」、「鹼」）性，原因是（用離子方程式表示）：______；實驗

3樓：██幻世萌█譎

..4ag+o2↑+4h+；

（2）要驗證該溶液遇酚酞呈紅色原因，可用以下方法，

方法一：向紅色溶液中加入足量bacl2溶液，如果溶液顯紅色，說明甲正確，如果紅色褪去，說明乙正確；

方法二：加熱，如果紅色不變說明甲正確，如果紅色加深，說明乙正確，

故答案為：向紅色溶液中加入足量bacl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確；

（3）由於醋酸是弱電解質，與zn反應同時，電離出h+，所以ph變化較緩慢，所以b曲線是醋酸溶液的ph變化曲線．由圖知鹽酸和醋酸的ph變化都是由2到4，但醋酸是邊反應邊電離h+，故消耗的zn多，所以m1＜m2．

故答案為：b；＜；

（4）①鋼鐵發生吸氧腐蝕時，負極發生氧化反應，電極反應為2fe=2fe2++4e-，正極發生還原反應，

電極反應為o2+2h2o+4e-=4oh-，故答案為：2fe=2fe2++4e-，o2+2h2o+4e-=4oh-；

②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，應將鐵設計成原電池的正極，則負極為較鐵更活潑的金屬，選項中鋅可以，但不可用鈉，因鈉與水發生劇烈反應，起不到保護鐵不被腐蝕的效果，故答案為：c；

③圖乙所示的方案為外加電源的陰極保**，鐵連線電源的負極，故答案為：負；

（5）①原電池的實質為化學能轉化成電能，氫氧燃料電池總反應為2h2+o2=2h2o，其中h元素的化合價從零價升至+1價，失去電子，即電子從a流向b，故答案為：化學能轉化成電能；a→b；

②負極為失去電子的一極，即h2失電子生成h+，由於溶液是鹼性的，故電極反應式左右應各加上oh-，故電極反應式為2h2+4oh-=4h2o+4e-，故答案為：2h2+4oh-=4h2o+4e-；

③鉑粉的接觸面積大，可以加快反應速率，故答案為：增大電極單位面積吸附h2、o2分子數，加快電極反應速率．