1樓：歸湘雲堂璇
na2co3溶液裡的h+和oh-根本上都是**於水的電離，所以c(h+)=c(oh-)。
oh-不變，h+除了溶液裡本身有的以外，還有co32-結合一個h+生成的hco3-，以及co32-結合兩個h+生成的h2co3，所以h2co3前有係數2。這個式子的本質是水電離的c(h+)=c(oh-)。
2樓：蓋寄雲騫
因為na2co3溶液中的h離子全**於水的電離，所以總量可用c(oh-)表示。然後考慮h+的去向，有溶液中單獨存在的，就是c(h+),有結合成碳酸氫根的，用c(hco3-）表示；有結合成碳酸的，但是一個碳酸根有兩個氫離子，所以氫離子結合成碳酸的濃度是碳酸根濃度的2倍，所以要寫成2c(h2co3)，而不是c(h2co3)。
望採納，謝謝
3樓：薄綺晴弭畫
c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)
解釋：式子左端的氫氧根來之三個方面：水的解離（對應的濃度與c(h+)等同）產生的氫氧根，碳酸根的第一個水解（對應濃度與c(hco3-)等同）產生的氫氧根，碳酸根完全形成碳酸的水解（對應濃度與2c(h2co3)）產生的氫氧根。
進一步解釋：由於一個碳酸根變成碳酸會產生兩個氫氧根：co32-＋2h2o＝h2co3＋2oh-，所以要在c(h2co3)基礎上乘2，否者式子兩端不相等。
na2co3的質子守恆問題
4樓：匿名使用者
h2o中電離產生的h+的濃度是質子守恆中的h+濃度
其實不要想 h2o可逆h+ + oh- 這一步的，
你不要想著溶液中水也能電離...
而計算進去，你只要知道有這麼一個平衡就可以了！！
你要把這一系列的平衡 一起考慮的，就是因為 你把每個可能發生的 平衡關係單獨考慮了，所以變得 很複雜，甚至想不通了
怎麼說呢，就比如 你提到的問題「是否要考慮hco3-電離時所產生的h+呢？（雖然極微量但也存在啊）」
這句話，說白了 和 這步 「co3^(2-)+h2o可逆hco3-+oh-」
是同一個過程，就是你分開來想了，所以就覺得 複雜了！
在補充 一句： 你上面說到「顯然質子守恆中的c(oh-)為以上三式中的c(oh-)的總和」 這句話 就 錯誤了，在同一種溶液中，三個式子的c(oh-) 都是相同的！！！！！
為什麼會有你的那種加起來的想法 就是因為你分開來一步一步想了！！！
還有「co3^(2-)+h2o可逆hco3-+oh-」和「hco3-+h2o可逆h2co3+oh-」這兩步你有沒有發現式子中也有水存在， h2o↔h+ + oh-，這3種粒子存在 就好像是 整個過程中的 引線一樣，
我一時也說不清楚了，總之你自己再考慮考慮，弄懂了其實很簡單
5樓：隨風飄逝
是質子守恆中的h+濃度,即加入na2co3後，溶液經過一系列的電離水解後的h+濃度。
na2co3溶液的電荷守恆、物料守恆、質子守恆...
6樓：傘曉芳
碳酸鈉：電荷守恆
n(na+)+n(h+)=2n(co32-)+n(hco-)+n(oh-)
上式中，陰陽離子總電荷量要相等，由於1mol碳酸根電荷量是2mol負電荷，所以碳酸根所帶電荷量是其物質的量的2倍。
物料守恆
n(na+)是碳酸根離子物質的量的2倍，電離水解後，碳酸根以三種形式存在所以
n(na+)=2[n(co32-)+n(hco3-)+n(h2co3)]
質子守恆
水電離出的n(h+)=n(oh-)
在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（h+，hco3-,h2co3）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子
所以n(oh-)=n(h+)+n(hco3-)+2n(h2co3)
關於na2co3水解的質子守恆問題 5
7樓：匿名使用者
你理解正確。
就是因為
co32-結合兩h+生成h2co3。
質子守恆的核心是水電離的h+=oh-
而h+被co32-結合一個生成(hco3-)，結合兩個生成h2co3
8樓：
要知道等號左邊是氫氧根，1摩co3離子吸收2mol氫離子，產生2mol氫氧根
9樓：殳可
質子守恆，是h與oh的守恆，左邊的oh-與右邊的不同狀態的h守恆，一個h2co3中有兩個h，所以係數前乘2，表示1molh2co3有2mol h 。
na2co3質子守恆式怎麼寫？
10樓：匿名使用者
na2co3溶液
①電荷守恆： c(na+) +c(h+)===c(oh-) +2c(co32-) +c(hco3-) 正電荷=負電荷
② 物料守恆： c（na+)= 2c(co32-) +2c(hco3-) +2c(h2co3)
①-②得 質子守恆： c(oh-) =c(h+) +c(hco3-) +2c(h2co3)
11樓：匿名使用者
n(oh-)=n(h+)+n(hco3-)+2n(h2co3)
12樓：黑夜來啦丶
khco3的質子守恆
na2co3和naoh溶液的物料守恆和質子守恆怎麼寫
13樓：匿名使用者
oh-在物料守恆裡難寫，應該用c和na的守恆所以是[na+]=3([co32-]+[hco3-]+[h2co3])
再來一個電荷守恆[na+]+[h+]=2[co32-]+[hco3-]+[oh-]
消掉na+得到質子守恆[h+]+[co32-]+2[hco3-]+3[h2co3]=[oh-]
Na2CO3的質子守恆問題，Na2CO3質子守恆式怎麼寫？
h2o中電離產生的h 的濃度是質子守恆中的h 濃度 其實不要想 h2o可逆h oh 這一步的，你不要想著溶液中水也能電離.而計算進去，你只要知道有這麼一個平衡就可以了！你要把這一系列的平衡 一起考慮的，就是因為 你把每個可能發生的 平衡關係單獨考慮了，所以變得 很複雜，甚至想不通了 怎麼說呢，就比如...
用含有na2co3的naoh標準溶液滴定某酸以酚酞為指示劑有什麼影響
這個問題需要從兩個方面來討論。1 配置氫氧化鈉標準溶液的氫氧化鈉固體試劑已經吸收了空氣中的二氧化碳 標定之前氫氧化鈉標準滴定溶液已經吸收了二氧化碳 標定時用鄰苯二甲酸氫鉀基準試劑和酚酞指示劑。2 配置及標定氫氧化鈉標準溶液過程中沒有二氧化碳的干擾，氫氧化鈉標準滴定溶液在標定後的儲存過程中吸收了二氧化...
下列關於Na2CO3和NaHCO3的敘述中錯誤的是A
a 等質量的na2co3和copynahco3，nahco3物質的bai量較多，生成二氧化碳多，故dua正確 b nahco3和na2co3都與鹽酸zhi反應生dao 成二氧化碳氣體 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 等物質的量的na...