1樓:匿名使用者
非空copy原子軌道是指該軌道上有電子。
原子軌道是基於盧瑟福行星原子模型提出的,是指電子繞核運動的路線,類似於太陽系,太陽就相當於原子核,而九大行星就相當於核外電子。
後來波爾提出量子化軌道,指出核外電子會在固定半徑的軌道上運動,不同電子彼此軌道不交叉,不同軌道上的電子具有不同的能量,電子軌道的躍遷會產生能量變化。
現在的電子雲原子模型指出由於電子具有波粒二象性,根據海森堡測不準原理,我們無法知道核外電子的座標與動量,無從知道電子的具體執行位置,電子繞核運動形成一個帶負電荷的雲團,一般指這個雲團為電子軌道。
原子軌道是什麼
2樓:正義紅
原子軌道bai(atomic orbital)是單電子薛du定諤方程的合理解ψ(x,zhiy,z)。若用球dao座標來描述這組解,即回ψ(r,θ,
φ)<=>r(r)·y(θ,φ),這答裡r(r)是與徑向分佈有關的函式,稱為徑向分佈函式,用圖形描述就是原子軌道的徑向分佈函式;y(θ,φ)是與角度分佈有關的函式,用圖形描述就是角度分佈函式.
用通俗點的語言回答就是:電子由於在原子核外做量子化的不連續運動,所以沒有像人造衛星繞地球轉那樣的確定執行軌道,所以電子饒核運動的軌道得用量子力學來描述,其量子力學描述就如上段所講.通俗講的話就是若以點來表示電子在某一時刻的空間位置的話,那處於某一能量狀態的原子軌道的圖象就如下圖所表示的一樣,點密集的地方電子出現的概率大,點稀疏的地方電子的出現概率就小,下圖就是表示電子在原子軌道中運動狀態的最直接方式。
3樓:秋勃珺
原子核外電子運動的路線就是原子軌道。
4樓:匿名使用者
原子內原子核周圍的電子是怎樣運動的?科學家們也做不到像描述汽車,子彈等物體那樣的運動現象,人們採用了一種辦法,就是描述電子在哪個區域出現的次數多,出現次數多的區域就當成了「軌道」。
5樓:wuhan天天向上
原子軌bai道即波函式 ψ。
波函du數ψ:它是描述
zhi原子核外電子空間運動dao的數學函式專式,即描述屬核外電子的運動狀態。
因為電子與光一樣,具有波粒二象性,電子運動的概率分佈符合波的規律。所以常用波函式表示電子的運動狀態。
雖然波函式不能準確知道單個電子在某一瞬間出現的地點,但是可以**電子在某個區域出現的機會多少,因此也可以把這個出現的機會多的區域叫軌道,原子軌道與經典的軌道意義不同,不是表現軌跡,是表示出現的機會的多少,只是借用了經典的軌道這個詞而已。
6樓:陸小鳳
來英語:atomic orbital),又稱軌源態,bai是以數學函式描述原
du子中電子似波行為zhi[1][2]。此波函式可dao用來計算在原子核外的特定空間中,找到原子中電子的機率,並指出電子在三維空間中的可能位置[1][3]。「軌道」便是指在波函式界定下,電子在原子核外空間出現機率較大的區域。
具體而言,原子軌道是在環繞著一個原子的許多電子(電子雲)中,個別電子可能的量子態,並以軌道波函式描述。
電子的原子與分子軌道,依照能階排序
什麼是原子軌道
7樓:匿名使用者
核外電子運動特徵與巨集觀物體不同,不能確定在下一時刻該電子在什麼地方出現,但是能夠用電子雲表示電子在某個區域出現的概率。將電子雲密集區(90%機率)稱為原子軌道。原子軌道的形狀有球形、紡錘形等。
8樓:匿名使用者
spdf是原子軌來
道名稱 s軌道呈直線自形 p軌道呈平面三角bai形 d軌道呈正四體du f軌道呈三角雙錐
zhi s有一個軌道可容dao
兩電子 p有三軌道可容六電子 d有五軌道可容十電子 f有七軌道可容十四電子鑭系和錒系元素 至於主次量子數nlms找本書看吧
原子軌道中,各個軌道各有什麼特徵呢?
9樓:匿名使用者
你需要學習量子力學。原子軌道的形狀與電子雲分佈,與電子的波函式對應。電子的波函式,通俗的講就是電子雲空間分佈(它們有個模平方的對應關係),可以由其受到的原子核的吸引力(靜電能),通過解薛定諤方程決定。
這就好比經典力學中知道了某個物體的初速度與在運動過程中的受力情況,就可以根據運動方程f=ma,解出其之後的運動軌跡與動能一樣(像拋物運動)。對於單原子,給薛定諤方程的解有很多,它們的波函式表示不同的軌道。不同軌道的能量不同,形狀不同。
s軌道是個球,p軌道是啞鈴,d軌道是四葉草,f軌道是八葉草。這就導致了它們具有不同的性質。s軌道是空間對稱的,所以沒有哪個角度是特殊的,與它形成的鍵可以隨意扭動。
而p,d軌道是有空間取向性的,因此成鍵時有180度,90度等特定角度。原子軌道是對單個原子說的。但是很多情況下,比如原子形成晶體,或者化合物及其團簇的時候,這些軌道中有一些已經變化或者消失了。
比如,對於晶體,原子軌道重新組合成分子軌道,一個軌道遍佈整個晶體,一個電子為整個晶體所共享。對於小分子化合物,軌道可能發生了雜化與變形。軌道的特徵也就發生了變化,這些變化必須具體問題具體分析。
人類的數學知識不足以解大多數多原子薛定諤方程,來確定電子的行為。所以實驗積累經驗,還是很重要滴。
什麼叫原子軌道,它表示什麼
10樓:匿名使用者
量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個原子軌道。就是電子的一個空間運動狀態,這個與天體等的執行軌道是兩回事。
11樓:匿名使用者
原子軌道是基於盧瑟福行星原子模型提出的,是指電子繞核運動的路線,類似於太陽系,太陽就相當於原子核,而九大行星就相當於核外電子。
後來波爾提出量子化軌道,指出核外電子會在固定半徑的軌道上運動,不同電子彼此軌道不交叉,不同軌道上的電子具有不同的能量,電子軌道的躍遷會產生能量變化。
現在的電子雲原子模型指出由於電子具有波粒二象性,根據海森堡測不準原理,我們無法知道核外電子的座標與動量,無從知道電子的具體執行位置,電子繞核運動形成一個帶負電荷的雲團,一般指這個雲團為電子軌道!
原子結構理論深奧複雜,三兩句話難以解釋清楚!
求原子軌道d和f形狀
12樓:匿名使用者
d軌道主要是花瓣形,s軌道是球形的,p軌道是啞鈴形,所有的s,p,d軌道形狀基本一樣,就是大小的區別。
電子在核外執行的軌道由薛定諤方程計算得知,根據該方程,電子的執行軌道由三個常數n、l、m確定,其中n稱為主量子數,可以認為是主層數。
它確定核外電子有幾層,取值為1到n的正整數,根據目前發現的所有元素,n最大為7,從1到7稱為1層、2層......7層,也可用七個字母表示,即k、l、m、n、o、p、q。
l表示角量子數,也可以認為是亞層,我們一般稱為能級,這就是說,在不同的主層上,還存在更為精細的亞層,各個亞層也就是各個能級的電子能量不同,對於確定的n,l的取值為0~n-1,如n為1~7,則l為0~6。
但是截至目前為止,人們在所有7個主層上只發現了四個能級,這四個能級也可用字母s、p、d、f表示,假如後面還有能級則按字母序列遞增,並且跳過j,比如g、h、i、k等。
這就是說,在第一主層有0亞層也就是1s能級,第二主層有0、1亞層也就是2s、2p,......,第7主層有0、1、2、3亞層也就是7s、7p、7d、7f,這種表示方法的含義是,前面的數字表示主層數,後面的字母表示該主層的亞層。
注意這裡我們在前7個主層只發現了4個亞層,也就是從第4個主層到第7個主層,亞層也就是能級數都為4個。
m則表示磁量子數,其實這個我們可以理解為電子最終的軌道分佈,也就是說,在每個亞層中,可以存在幾個軌道,這個大家可能以為每個亞層只有一個軌道。
其實不然,因為核外電子層是一個三維球面,在某個亞層,理論上可以存在無數個軌道,直觀理解就是他們雖然軌道半徑相同,但是方向不同,也認為是不同的軌道。
m的取值只跟l有關,分別在l為s、p、d、f時取l、3、5、7,也就是說在第0亞層或者說第s能級上,有1個軌道,第1亞層或者說第p能級上,有3個軌道,......,第3亞層或者說第f能級上,有7個軌道。
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電子的核外排布還必須遵守以下兩個原則:當某層是最外層時,電子總數不能超過8個,是次外層時,電子總數不能超過18個,其實這跟亞層也就是能級能量分佈不連續有關。
也就是說,在不同主層中,低一級主層高亞層即高能級上電子的能量會大於高一級主層低亞層即低能級上電子的能量,究其原因是由於根據量子效應,電子其實可以出現在原子核外的任意空間位置。
而外層電子出現在原子核附近的概率更大,我們稱這一效應為鑽穿效應,當發生此情況時,由於外層電子此時比內層電子更靠近原子核,所以其能量更低。
研究發現,end>e(n+1)s,e表示電子的能量,就是說第n主層第2亞層即d能級的電子的能量要大於第n+1主層第0亞層即s能級的電子的能量。
如果n為最外層,那電子填充ns和np兩個亞層4個軌道總共8個電子之後,因為nd的能量比(n+1)s的能量大,電子就必須去下一個軌道先填充s層了,所以如果n為最外層,就最多能容納8個電子。
還有一個能量關係,即e(n-1)f>e(n+1)s,如果n為最外層的話,也就意味著次外層n-1的第3亞層即f能級不可能排上電子,因為它的能量大於比它高兩層的第n+1層的s能級,此時根據我們的假設只有n層根本沒有n+1層,也就是說n-1層只能在s、p、d上最多排列2+8+10=18個電子。
13樓:匿名使用者
f軌道非常漂亮,雖然不常見到。
d軌道就是大路貨了。
14樓:匿名使用者
樓上的圖很清楚了。
f軌道在二維螢幕上不好展示清楚了。
15樓:麥野家
d軌道如圖所示。f軌道過於複雜,我也沒見過。
原子軌道和分子軌道有什麼區別既然原子軌道和分子軌
16樓:治敬雜旁
分子軌道理
來論從分子整體出發,考慮源電子在分子內部的運
動狀態,是一種化學鍵的量子理論。該理論的要點有:1.
在分子中電子不是屬於某個特定的原子,電子不在某個原子軌道中運動,而是在分子軌道中運動。分子中每個運動狀態則用波函式表示,即分子軌道;2.分子軌道是由分子中原子的原子軌道線性組合而成,組成後形成的分子軌道數目與結合前的原子軌道數目相等(軌道雜化則是同一原子的不同原子軌道的重新組合,而且分子軌道是多中心的,原子軌道只有一箇中心);3.
原子軌道線性組合得到分子軌道。其中能量高於原來原子軌道者成為反鍵分子軌道,能量低於原來原子軌道者稱為成鍵分子軌道;4.每個分子軌道都有對應的影象。
原子軌道是什麼，什麼是原子軌道
原子軌道bai atomic orbital 是單電子薛du定諤方程的合理解 x，zhiy，z 若用球dao座標來描述這組解，即回 r，r r y 這答裡r r 是與徑向分佈有關的函式，稱為徑向分佈函式，用圖形描述就是原子軌道的徑向分佈函式 y 是與角度分佈有關的函式，用圖形描述就是角度分佈函式.用...
原子軌道和能級是意思嗎,原子軌道和能級是一個意思嗎
原子軌道即是你所說的 電子軌道 核外電子的分佈區域 不是一個意思,原子軌道應該是電子組態吧,只要一個電子的電子組態已經確定,改電子的所有資訊都已知曉 其中就包含能級 s能級有2個軌道,p能級有3個,d有5個 原子軌道與能級有什麼關係 主量子數n nr l 1,其中的徑向量子數nr是徑向波函式曲線波節...
原子軌道的問題,為何p軌道是啞鈴形
因為p亞層擁有三個軌道,分別對應於空間的x y z三個取向,因此對於角度波函式,它的形狀是啞鈴型,表示有1個節面,看到的是一個類似於8的圖形 是根據單電子波函式計算出來的 軌道的形狀表示電子出現的機率。化學原子結構中講了原子的軌道,s和p可是我無論如何都想象不出來到底是什麼樣的,p軌道書上說是啞鈴型...