1樓:匿名使用者
原子軌道即是你所說的「電子軌道」,核外電子的分佈區域
2樓:匿名使用者
不是一個意思,原子軌道應該是電子組態吧,只要一個電子的電子組態已經確定,改電子的所有資訊都已知曉!其中就包含能級!
3樓:匿名使用者
s能級有2個軌道,p能級有3個,d有5個
原子軌道與能級有什麼關係
4樓:匿名使用者
主量子數n=nr+l+1,其中的徑向量子數nr是徑向波函式曲線波節的數目,它大體上可以代表電子雲在原子核四周擴充套件範圍的大小;nr越大,電子擴充套件的範圍越廣——離核越遠,因此電子總的電勢能就越高。而l是角動量量子數,l越大,表示電子的角動量越大,從而其動能也越大。
相同n時,nr越大(代表電勢能越大),l就越小(動能越小);按常理,nr每增1所對應的勢能增量,並不一定正好等於l每減小1所對應的動能減量,因此,電子的能量與nr、l都有關——與n、l都有關係才是更合乎常理的,而象氫原子那樣,能級只與n有關、而與l無關才是奇怪的!
問題就出在氫原子只有一個電子,它所在的勢場是純粹的庫侖場(電子勢能僅與電子到核的距離r有關,且勢能正比於1/r),而庫侖場具有高的動力學對稱性,使得nr每增1所對應的勢能增量正好等於l每減小1所對應的動能減量,因而只與n有關;多電子原子中的電子所在的勢場不是純粹的庫侖場(各電子間有斥力),是所謂的遮蔽庫侖場,以及電子間的磁作用,破壞了上述的動力學對稱性,從而也就解除了同n異l的簡併——和n、l兩者都有關了。
多電子原子軌道能級什麼意思?
5樓:匿名使用者
多電子原子軌道能級就是含有多個電子的院子軌道能級。它和但電子院子軌道能級不完全相同。比如單電子原子軌道中同一層的軌道如3s、**、3d能量相同,而多電子原子軌道中同一層的軌道如3s、**、3d軌道的能量不同。
原子軌道和電子軌道是一個意思嗎?
6樓:哈登保羅無敵
多電子原子軌道能級就是含有多個電子的院子軌道能級。它和但電子院子軌道能級不完全相同。比如單電子原子軌道中同一層的軌道如3s、**、3d能量相同,而多電子原子軌道中同一層的軌道如3s、**、3d軌道的能量不同。
化學問題:請問原子軌道 電子軌道 能級這三者之間有何區別與聯絡?
7樓:銳駿琛赫苑
原子軌bai道是能層,能du級和能層
是有區別的,zhi能層數=核外電子dao層數,能層原子核專外的電子是分層屬排布的,每一層都可以叫做能層,這樣就可以分為k.l.m.
n.o.p.
q這7個能層,每個能層最多能排2n^2
個電子(但是沒有這麼元素,目前最多的是n層有32個),每個能層又可以為多個能級,掌握電子層排布對了解性質十分重要有能級的劃分是因為電子能量不同,一般來說,電子先排在能量較低的軌道,再排能量高的軌道。
原子軌道是什麼，什麼是原子軌道
原子軌道bai atomic orbital 是單電子薛du定諤方程的合理解 x，zhiy，z 若用球dao座標來描述這組解，即回 r，r r y 這答裡r r 是與徑向分佈有關的函式，稱為徑向分佈函式，用圖形描述就是原子軌道的徑向分佈函式 y 是與角度分佈有關的函式，用圖形描述就是角度分佈函式.用...
非空原子軌道是什麼,原子軌道是什麼
非空copy原子軌道是指該軌道上有電子。原子軌道是基於盧瑟福行星原子模型提出的,是指電子繞核運動的路線,類似於太陽系,太陽就相當於原子核,而九大行星就相當於核外電子。後來波爾提出量子化軌道,指出核外電子會在固定半徑的軌道上運動,不同電子彼此軌道不交叉,不同軌道上的電子具有不同的能量,電子軌道的躍遷會...
對於H原子來說原子軌道的能級只與什麼有關
1 原子軌道就是原子核外電子運動的軌道,這與巨集觀物體運 動軌道的含義相同.專 2 在多電子原子中,核外電子的能屬級只與主量子數 n有關,n 越大,能級越高.3 原子的 s軌道角度分佈圖是球形對稱的.4 對任何原子核外某一電子來說,只有四個量子數完全確定後,其能量才有一定值.5 4 f能級對應的量子...