1樓：紫色學習
能級的能量高低和原子軌道的能量高低若二者為同元素的同電子，那麼電子在其軌道上運動的能量相同。能級的能量高低和原子軌道的能量高低可以說都是電子運動的能量，電子運動有特定的軌道，一個軌道「一層」能量，不同軌道不同能量，不同軌道即有不同的能級，不同能級的能量有不相同。一句話說，原子核外部 按分成能量值就是能級，電子在其能量值的原子軌道上運動，若一個能級一個軌道，能量高低相同。
能級：由玻爾的理論發展而來的現代量子物理學認為原子核外電子的可能狀態是不連續的，因此各狀態對應能量也是不連續的。這些能量值就是能級。
原子核外電子運動軌道的一種理論。它認為電子只能在特定的、分立的軌道上運動，各個軌道上的電子具有分立的能量，這些能量值即為能級。
原子軌道的能量：
原子的能量是量子化的，原子核外電子運動的軌道是不連續的，他們可以分成好幾層，這樣的層，稱為「電子層」，也稱「能層" (能量值劃分）
2樓：匿名使用者
二者若為同元素的同電子，那麼電子在其軌道上運動的能量相同。能級的能量高低和原子軌道的能量高低可以說都是電子運動的能量，電子運動有特定的軌道，一個軌道「一層」能量，不同軌道不同能量，不同軌道即有不同的能級，不同能級的能量有不相同。一句話說，原子核外部 按分成能量值就是能級，電子在其能量值的原子軌道上運動，若一個能級一個軌道，能量高低相同。
能級由玻爾的理論發展而來的現代量子物理學認為原子核外電子的可能狀態是不連續的，因此各狀態對應能量也是不連續的。這些能量值就是能級。原子核外電子運動軌道的一種理論。
它認為電子只能在特定的、分立的軌道上運動，各個軌道上的電子具有分立的能量，這些能量值即為能級。
原子軌道的能量
原子的能量是量子化的，原子核外電子運動的軌道是不連續的，他們可以分成好幾層，這樣的層，稱為「電子層」，也稱「能層" (能量值劃分）
能級的能量高低和原子軌道的能量高低是一回事嗎？
3樓：紫色學習
能級的能量高
抄低和原子襲軌道的能量高低若二者為同元素的同電子，那麼電子在其軌道上運動的能量相同。能級的能量高低和原子軌道的能量高低可以說都是電子運動的能量，電子運動有特定的軌道，一個軌道「一層」能量，不同軌道不同能量，不同軌道即有不同的能級，不同能級的能量有不相同。一句話說，原子核外部 按分成能量值就是能級，電子在其能量值的原子軌道上運動，若一個能級一個軌道，能量高低相同。
能級：由玻爾的理論發展而來的現代量子物理學認為原子核外電子的可能狀態是不連續的，因此各狀態對應能量也是不連續的。這些能量值就是能級。
原子核外電子運動軌道的一種理論。它認為電子只能在特定的、分立的軌道上運動，各個軌道上的電子具有分立的能量，這些能量值即為能級。
原子軌道的能量：
原子的能量是量子化的，原子核外電子運動的軌道是不連續的，他們可以分成好幾層，這樣的層，稱為「電子層」，也稱「能層" (能量值劃分）
不同層不同能級,原子軌道能量的高低順序
4樓：匿名使用者
請看原子軌道能量圖
能級**
s，p，d，f能級的能量有大小之分，這種現象稱為「遮蔽效應」，遮蔽效應產生的主要原因是核外電子間靜電力的相互排斥，減弱了原子核對電子的吸引：s能級的電子排斥p能級的電子，把p電子「推」離原子核，p、d、f之間也有類似情況
總的遮蔽順序為
ns>np>nd>nf
因為離核越遠，能量越大，所以能量順序與遮蔽順序成反比
能量順序為
ns 鮑林的近似能級圖能級交錯 同一電子層之間有電子的相互作用，不同電子層之間也有相互作用，這種相互作用稱為「鑽穿效應」，其原理較為複雜，鑽穿效應的直接結果就是上一電子層的d能級的能量高於下一電子層s的能量。即，d層和s層發生交錯，f層與d層和s層都會發生交錯。 我國化學家徐光憲提出了一條能級計算的經驗定律：能級的能量近似等於n+0.7l。 美國著名化學家萊納斯·鮑林也通過計算給出了一份近似能級圖（見右圖）這幅圖近似描述了各個能級的能量大小，有著廣泛的應用[3]。 如何比較原子軌道能量高低，求大神指教 5樓：匿名使用者 如何比較原子軌道能量高低 核外電子排布中所說的能量最低原理中的能量是特指軌道的能量（不考慮電子自旋對電子能量的影響）。而更廣義的能量最低原理中所說的能量是指任一系統的自身能量的總和（對於巨集觀系統即是內能）。對於原子系統而言，廣義的能量最低原理要求所有電子的能量（考慮電子自旋對能量的影響）總和最小。 原子軌道即是你所說的 電子軌道 核外電子的分佈區域 不是一個意思,原子軌道應該是電子組態吧,只要一個電子的電子組態已經確定,改電子的所有資訊都已知曉 其中就包含能級 s能級有2個軌道,p能級有3個,d有5個 原子軌道與能級有什麼關係 主量子數n nr l 1,其中的徑向量子數nr是徑向波函式曲線波節... 原子中每個電子的運動狀態可以用n,l,m,ms四個量子數來描述也即是說軌道由四個量子數決定 主量子數n 角量子數l 磁量子數m 自旋量子數ms 決定原子軌道 n l 決定能級 原子核外的電子是分層排布的,每一層都可以叫做能層 電子層 這樣就可以分回為k.l.m.n.o.p.q這7個能 答層,每個能層... 的確是全滿才穩定,問題是碳 來那麼多電子。1s2,2s2 能量低,優先排了4個電子,剩下兩個電子排在成2p2,2p軌道有三個,其中有兩個軌道里面各排了一個,所以必有一個2p是空著的。如何比較原子軌道能量高低,求大神指教 如何比較原子軌道能量高低 核外電子排布中所說的能量最低原理中的能量是特指軌道的能...原子軌道和能級是意思嗎,原子軌道和能級是一個意思嗎
能層與能級的關係能級與原子軌道的關係
空軌道為什麼有能量高低之分,如何比較原子軌道能量高低,求大神指教