1樓:匿名使用者
不受化學計量數的影響,標準摩爾反應吉布斯自由能指的就是所有反應物和產物都是1mol/l,只受溫度變化而變化
這道題的 摩爾吉布斯自由能變怎麼算的?
2樓:小陽同學
摩爾吉布斯來自由能演算法:
g = u − ts + pv = h − ts,其中u是系源統的內能,t是溫度(絕對溫度,k),s是熵,p是壓強,v是體積,h是焓。
吉布斯自由能的微分形式是:
dg = − sdt + vdp + μdn,其中μ是化學勢,也就是說每個粒子的平均吉布斯自由能等於化學勢。
3樓:墨汁諾
agcl(62616964757a686964616fe78988e69d8331333433656635s)=ag+(aq)+cl-(aq)
△g0=△fg0[ag+(aq)]+△fg0[cl-(aq)]-△fg0[agcl(s)]
△g0=-rtlnksp
在標準態(baip°=105pa)和298k,由最穩定的純態單質生成單位物質的量某物質時的吉布斯自由能變,稱為該物質的標準摩爾生成吉布斯自由能,表示為δfg°m,298,i,單位為kj·mol-1。
最穩定純態單質的標準摩爾生成焓為0,對於反應 aa+bb=cc+ddδrg°m(298)=(cδfg°m,298,c)+(dδfg°m,298,d)+(-aδrfg°m,298,a)+(-bδfg°m,298,b)即δrg°m
298=σ(νδfg°m,298,i)生成物+ σ(νδfg°m ,298,i)反應物方法2:根據公式δg=δh-tδs求解將t=298k和先期求出的δrh°m,298,δrs°m,298代入上式,即可求出δrg°m,298
4樓:匿名使用者
如圖所示
其他類似操作
寫出吉布斯自由能判據的表示式,並說出其表示的意義。
5樓:匿名使用者
吉布斯自由能又叫吉布斯函式,(英gibbs free energy,gibbs energy or gibbs function; also known as free enthalpy)是熱力學中一個重要的參量,常用g表示,它的定義是:
g = u − ts + pv = h − ts,
其中u是系統的內能,t是溫度,s是熵,p是壓強,v是體積,h是焓。
吉布斯自由能的微分形式是:
dg = − sdt + vdp + μdn,
其中μ是化學勢,也就是說每個粒子的平均吉布斯自由能等於化學勢。
提出2023年美國著名數學物理學家,數學化學家吉布斯在康涅狄格科學院學報上發表了奠定化學熱力學基礎的經典之作《論非均相物體的平衡》的第一部分。2023年他完成了第二部分。這一長達三百餘頁的**被認為是化學史上最重要的**之一,其中提出了吉布斯自由能,化學勢等概念,闡明瞭化學平衡、相平衡、表面吸附等現象的本質。
定義δg=δh-tδs (kj/mol)吉布斯自由能相關書籍封面(1)g叫做吉布斯自由能。因為h、t、s均為狀態函式,所以g為狀態函式。
特點δg叫做吉布斯自由能變
吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據。
吉布斯自由能改變數。表明狀態函式g是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應過程中g的減少量是體系做非體積功的最大限度。
這個最大限度在可逆途徑得到實現。反應進行方向和方式判據。
等溫公式
吉布斯自由能隨溫度和壓強變化很大。為了求出非標準狀況下的吉布斯自由能,可以使用範特霍夫等溫公式:
δg = δg0 + rt·ln j
其中,δg0是同一溫度、標準壓強下的吉布斯自由能,r是氣體常數,j是反應熵。
溫度的變化在δg0的使用上表現出來,不同的溫度使用不同的δg0。非標準狀況的δg0需要通過定義式(即吉布斯等溫公式)計算。壓強或濃度的變化在j的表達上表現出來。
物理意義
δxhm<0而δr**<0或δxhm>0而δr**<0>0的情況,反應究竟向哪邊進行,則要綜合考慮△h和△s的影響來進一步討論。
定義吉布斯自由能g=h-ts。因為h、t、s均為狀態函式所以g為狀態函式。
吉布斯自由能改變數-δg=-(g2-g1)>=w非。表明狀態函式g是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應過程中g的減少量-δg是體系做非體積功的最大限度。
這個最大限度在可逆途徑得到實現。反應進行的方向和方式可以由δg進行判斷:
-δg>w非 反應以不可逆方式自發進行
-δg=w非 反應以可逆方式進行
-δg若反應在等溫等壓下進行,不做非體積功,即w非=0則
δg<0 自發進行
δg=0 不能進行
δg>0 逆反應自發進行
可見等溫等壓**系的吉布斯自由能減小的方向是不做非體積功的化學反應進行的方向。
任何等溫等壓下不做非體積功的自發過程的吉布斯自由能都將減少。
自由能在溫度t時,當反應物和生成物都處於標準態,發生反應進度
為1 mol的化學反應gibbs自由能的變化值,稱為標準摩爾反應
吉布斯自由能變化值,用來表示標準吉布斯自由能與一般反應
的吉布斯自由能的關係:
平衡常數
在等溫等壓反應中,如果吉布斯自由能為負,則正反應為自發,反之則逆反應自發。如果為0,則反應處於平衡狀態。此時,根據範特霍夫等溫公式,δg = δg0 + rt·ln j,j變成平衡常數,於是有:
δg0 = -rt ln k
要注意,使用範特霍夫等溫公式時,δg和δg0的溫度一定要相等。
這樣,我們可以推出以下結論:
δg0>0時,k<1;
δg0=0時,k=1;
δg0<0時,k>1。
原理等溫、等壓的封閉體系內,不作非體積功的前提下,任何自發反應總是朝著吉布斯自由能(g)減小的方向進行。δg=0時,反應達平衡,體系的g降到最小值。
摩爾吉布斯自由能和標準摩爾吉布斯自由能的區別!
6樓:匿名使用者
標準摩爾吉布斯自由能,即標準摩爾生成自由能,與摩爾吉布斯自由能的主要區別如下:
一、特點不同
1、標準摩爾生成自由能:由穩定單質生成穩定單質,也就是由自己生成自己,沒有發生變化,所以焓變為0,因此穩定單質的標準摩爾生成焓為零。
2、摩爾吉布斯自由能:吉布斯自由能改變數。表明狀態函式g是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。
反應過程中g的減少量是體系做非體積功的最大限度。這個最大限度在可逆途徑得到實現。
二、作用不同
1、標準摩爾生成自由能:多數化學反應時在常溫、定壓條件下發生的,因此用吉布斯自由能的變化來判斷反應的自發性。
2、摩爾吉布斯自由能:吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據。
三、計算公式不同
1、標準摩爾生成自由能:δrgθm=∑v(b)δfgθm(b)
2、摩爾吉布斯自由能:δg = δg0 + rt·ln q。
7樓:匿名使用者
在化學反應中,標準摩爾吉布斯自由能是指所有反應物和產物都是1mol/l,若是氣體則都是100kpa下的摩爾吉布斯自由能變,它只是溫度的函式,而當溫度一定時,它的值就定了。
而摩爾吉布斯自由能變則是指任意狀態下,反應物和產物的濃度都不定,壓力也都不定,代表化學反應進行到任意程度,它的值決定化學反應的方向。
所以標準摩爾吉布斯自由能變只是一個唯一點;而摩爾吉布斯自由能變則是變化中的任意點。
8樓:黑羽兒°翲
標準摩爾吉布斯自由能是在標準狀況下的摩爾吉布斯自由能- -...反應條件確定後,摩爾吉布斯自由能是一定的,所以標準摩爾吉布斯自由能為定值,而摩爾吉布斯自由能隨反應條件變化.
吉布斯自由能是什麼
9樓:睿智小寧
吉布斯自由能在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函式。又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。
自由能指的是在某一個熱力學過程中,系統減少的內能中可以轉化為對外做功的部分。自由能(free energy)在物理化學中,按照亥姆霍茲的定容自由能f與吉布斯的定壓自由能g的定義。吉布斯自由能是自由能的一種。
吉布斯自由能又叫吉布斯函式,(英gibbs free energy,gibbs energy or gibbs function; also known as free enthalpy)是熱力學中一個重要的參量,常用g表示,它的定義是:g = u − ts + pv = h − ts,
其中u是系統的內能,t是溫度(絕對溫度,k),s是熵,p是壓強,v是體積,h是焓。
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吉布斯自由能的生物學意義:
在等溫等壓過程中,系統吉布斯自由能的減少等於除去體積膨脹功以外,系統對外界所作的功。根據功能原理容易理解,系統的吉布斯自由能是指系統總能量中能作除膨脹功以外的其他有用功的那部分能量。
由於生命體系中發生的絕大多數過程(化學反應過程、生理過程等等)都是在等溫等壓下進行的,因此,對生命體系而言,吉布斯自由能就是生命體系在等溫等壓條件下維持正常運轉所需要的最小能量。
由於生命體系內發生的過程大都是等溫等壓過程,因此,吉布斯自由能的這一功能對於生命過程也具有實際意義。在生命體系中,為了保證某一過程能夠自發進行,常常進化出一些偶聯反應,通過反應之間的偶聯滿足δg< 0的條件,從而使一些單獨無法自發進行的過程變得可以自發進行。
10樓:匿名使用者
吉布斯自由能又叫吉布斯函式,是熱力學中一個重要的參量,常用 g 表示,它的定義是:
g = u − ts + pv = h − ts
其中 u 是系統的內能,t 是溫度,s 是熵,p 是壓強,v 是體積,h 是焓。
吉布斯自由能的微分形式是:
dg = − sdt + vdp + μdn
其中μ是化學勢。
吉布斯自由能的物理含義是在等溫等壓過程中,除體積變化所做的功以外,從系統所能獲得的最大功。換句話說,在等溫等壓過程中,除體積變化所做的功以外,系統對外界所做的功只能等於或者小於吉布斯自由能的減小。數學表示是:
如果沒有體積變化所做的功,即 w=0,上式化為:
也就是說,在等溫等壓過程前後,吉布斯自由能不可能增加。如果發生的是不可逆過程,反應總是朝著吉布斯自由能減少的方向進行。
特別地,吉布斯自由能是一個廣延量,單位摩爾物質的吉布斯自由能就是化學勢μ。
以上引用
11樓:匿名使用者
吉布斯自由能 δg=δh-tδs (kj/mol)g叫做吉布斯自由能。
因為h、t、s均為狀態函式,所以g為狀態函式。
δg叫做吉布斯自由能變
吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據。
吉布斯自由能改變數。表明狀態函式g是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應過程中g的減少量是體系做非體積功的最大限度。
這個最大限度在可逆途徑得到實現。反應進行方向和方式判據。
>w非 反應以不可逆方式自發進行
=w非 反應以可逆方式進行
0 不能進行
等溫等壓**系的吉布斯自由能減小的方向是不做非體積功的化學反應進行的方向。
任何等溫等壓下不做非體積功的自發過程的吉布斯自由能都將減少。 [編輯本段]標準吉布斯自由能 在溫度t時,當反應物和生成物都處於標準態,發生反應進度為1 mol的化學反應gibbs自由能的變化值,稱為標準摩爾反應吉布斯自由能變化值,用表示
標準吉布斯自由能與一般反應的吉布斯自由能的關係:
運用吉布斯自由能,判斷反應自發方向習題
應該是sio2 zhifhm 859.39,daofgm 805.00 hf fhm 273.3,g 275.4 sif4 fhm 657.0,fgm 617.0 h2o fhm 241.83,fgm 228.59i2 s fhm fgm 0 i2 g fhm 62.24,fgm 19.37這樣才回...
吉布斯自由能ghtsg0是什麼情況
在等溫等壓條件下,g 0是平衡條件,g 0是系統處在穩定平衡狀態的必要和充分條件專。你所說的 h,s不變是屬有條件的,h不變是節流過程,s不變是絕熱可逆過程,t不變是等溫過程,而節流和絕熱過程必伴隨溫度改變,因此你說的情況是不存在的。希望能幫到你。好高階的東西,聽不懂。g h t s 是什麼公式來的...
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copyg h t s g就是吉布斯自由能bai,h是焓變,t是溫du度,s是熵變 熵就是混亂zhi度,混亂度增大dao 熵變大於0 混亂度減小,熵變小於0 混亂度就是一個體系的混亂程度,比如氣體混亂度大於液體大於固體具體你可以看百科,但裡面講得太玄了。高中主要通過吉布斯自由能的公式來判斷反應是否可...