1樓:匿名使用者
在等溫等壓條件下,△g=0是平衡條件,△g>0是系統處在穩定平衡狀態的必要和充分條件專。你所說的△h,△s不變是屬有條件的,△h不變是節流過程,△s不變是絕熱可逆過程,t不變是等溫過程,而節流和絕熱過程必伴隨溫度改變,因此你說的情況是不存在的。希望能幫到你。
2樓:匿名使用者
好高階的東西,聽不懂。 。 。
δg=δh-tδs 是什麼公式來的?g、h、t、s分別是什麼?要詳細的解釋!(加δ是什麼意思?)
3樓:匿名使用者
1、由g = u − ts + pv = h − ts公式來的
物理意義是:在等溫等壓的平衡態封閉系統,吉布斯函式的減少量可以衡量體系輸出的非體積功。
2、(1)g:吉布斯自由能
是在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函式,又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。
(2)t是溫度
一般用絕對溫度表示,單位為k,計算式為t=攝氏溫度°C+273(k)
(3)s是熵
是熱力學中表徵物質狀態的參量之一,用符號s表示,其物理意義是體系混亂程度的度量。
(4)h是焓
是熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量,常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
3、δ是指某一狀態時的變化值。
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在等溫等壓反應中,如果吉布斯自由能為負,則正反應為自發,反之則逆反應自發。如果為0,則反應處於平衡狀態。此時,根據範特霍夫等溫公式,δg = δg0 + rt·ln j,j變成平衡常數,於是有:
δg0 = -rt ln k
要注意,使用範特霍夫等溫公式時,δg和δg0的溫度一定要相等。
這樣,可以推出以下結論:
δg0>0時,k<1;
δg0=0時,k=1;
δg0<0時,k>1。
等溫、等壓的封閉體系內,不作非體積功的前提下,任何自發反應總是朝著吉布斯自由能(g)減小的方向進行。δg=0時,反應達平衡,體系的g降到最小值。
4樓:匿名使用者
這個公式用來判斷自然界一切物質轉換的可自發性(物理反應同樣適用),g是吉布斯能,小於0時反應自發,大於0時逆方向自發,等於0時反應平衡.h是焓物理意義是恆壓反應的熱能.t指溫度,s是熵指體系的混亂度.
這裡只有溫度t是可以測出絕對值的,h,s絕對值無法測都是適用相對值(所以前面加德爾塔)得到的g也是相對值.這個公式可以解釋很多抽象概念,比如把宇宙看成一個孤立體系,所有反應都是自發的且趨於平衡所以g是小於0且無限接近0,h不變的情況下,體系越趨於穩定,混亂度越大,s接近正無窮,t就越接近0k.可以得出一個結論就是宇宙是不斷在變"冷"的,而能量總量不變說明它是一個不斷膨脹的體系
5樓:百度使用者
吉布斯函式,即吉布斯自由能(g)。
δg=δh-tδs
式中 h為焓;t為熱力學溫度;s為熵。在恆溫恆壓和理想狀態下,一個化學反應能夠做的最大有用功等於反應後吉布斯自由能的減少;而反應自發性的正確標誌也正是它產生有用功的能力。因此,從某一反應的吉布斯自由能變數δg可以判斷反應能否自發進行;δg<0時,反應在恆溫恆壓下可以產生有用功,因而反應是自發的;δg>0 時,反應是非自發的;δg=0 時,反應體系處於平衡狀態。
從公式 δg=δh-tδs 看,化學反應的推動力(δg)依賴於兩個量:1形成或斷開化學鍵所產生的能量變化 (δh);2 體系無序性變化與溫度的乘積。這個公式後來被稱為吉布斯方程。
它是化學中最有用的方程之一。自吉布斯方程為化學界普遍接受後,人們終於從本質上辨明瞭化學反應的推動力。過去一切有關的含糊不清的概念得到了澄清。
6樓:匿名使用者
g 吉布斯函式
h 焓
t 溫度
s熵
加三角表示差 意思就是反應前後的變化
公式的**需
要推導 建議你看看大學物理化學的課本 或者在網上找吉布斯函式變的推導就能找到。
δg=δh-tδs是什麼公式來的?g,h,t,s分別是什麼
7樓:小小芝麻大大夢
1、由g = u − ts + pv = h − ts公式來的
物理意義是:在等溫等壓的平衡態封閉系統,吉布斯函式的減少量可以衡量體系輸出的非體積功。
2、(1)g:吉布斯自由能
是在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函式,又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。
(2)t是溫度
一般用絕對溫度表示,單位為k,計算式為t=攝氏溫度°C+273(k)
(3)s是熵
是熱力學中表徵物質狀態的參量之一,用符號s表示,其物理意義是體系混亂程度的度量。
(4)h是焓
是熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量,常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
3、δ是指某一狀態時的變化值。
8樓:汝靈慧塗荌
這個公式用來判斷自然界一切物質轉換的可自發性(物理反應同樣適用),g是吉布斯能,小於0時反應自發,大於0時逆方向自發,等於0時反應平衡.h是焓物理意義是恆壓反應的熱能.t指溫度,s是熵指體系的混亂度.
這裡只有溫度t是可以測出絕對值的,h,s絕對值無法測都是適用相對值(所以前面加德爾塔)得到的g也是相對值.這個公式可以解釋很多抽象概念,比如把宇宙看成一個孤立體系,所有反應都是自發的且趨於平衡所以g是小於0且無限接近0,h不變的情況下,體系越趨於穩定,混亂度越大,s接近正無窮,t就越接近0k.可以得出一個結論就是宇宙是不斷在變"冷"的,而能量總量不變說明它是一個不斷膨脹的體系
吉布斯自由能 δg=δh-tδs 中的t是指攝氏度還是?
9樓:白羊
攝氏溫度,第一個答案瞎jb講,誤人子弟
10樓:預警嗎
攝氏溫度。可以在書下注釋找的。
11樓:匿名使用者
華氏度,是指在攝氏度的基礎上加一個273
12樓:匿名使用者
熱力學溫度,不是攝氏度
13樓:崔二美
開氏溫度吧 +273那個
為什麼△g=△h-t△s
14樓:化學之王
δg=δh-tδs 這個是吉布斯亥姆霍茲方程
δg〈0 反應自發
δg=0 平衡
δg〉0 逆向自發
樓上說的一點都不對,判斷吉布斯自由能的正負號是由焓變δh和熵變δs共同決定的當然還有溫度
焓變和熵變受溫度影響不大,而吉布斯自由能變卻受溫度影響較大
若反應為吸熱反應δh〉0 ,熵變小於零的話,任意溫度下,δg〉0 逆向自發
若反應為放熱反應δh〈0,熵變大於零的話,任意溫度下,δg〈0 反應自發
若反應為吸熱反應δh〉0 ,熵變大於零的話,高溫條件下,δg〈0 正向自發
若反應為放熱反應δh〈0,熵變小於零的話,低溫條件下,δg〈0 正向自發
吉布斯自由能是什麼
15樓:睿智小寧
吉布斯自由能在化學熱力學中為判斷過程進行的方向而引入的熱力學函式。又稱自由焓、吉布斯自由能或自由能。
自由能指的是在某一個熱力學過程中,系統減少的內能中可以轉化為對外做功的部分。自由能(free energy)在物理化學中,按照亥姆霍茲的定容自由能f與吉布斯的定壓自由能g的定義。吉布斯自由能是自由能的一種。
吉布斯自由能又叫吉布斯函式,(英gibbs free energy,gibbs energy or gibbs function; also known as free enthalpy)是熱力學中一個重要的參量,常用g表示,它的定義是:g = u − ts + pv = h − ts,
其中u是系統的內能,t是溫度(絕對溫度,k),s是熵,p是壓強,v是體積,h是焓。
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吉布斯自由能的生物學意義:
在等溫等壓過程中,系統吉布斯自由能的減少等於除去體積膨脹功以外,系統對外界所作的功。根據功能原理容易理解,系統的吉布斯自由能是指系統總能量中能作除膨脹功以外的其他有用功的那部分能量。
由於生命體系中發生的絕大多數過程(化學反應過程、生理過程等等)都是在等溫等壓下進行的,因此,對生命體系而言,吉布斯自由能就是生命體系在等溫等壓條件下維持正常運轉所需要的最小能量。
由於生命體系內發生的過程大都是等溫等壓過程,因此,吉布斯自由能的這一功能對於生命過程也具有實際意義。在生命體系中,為了保證某一過程能夠自發進行,常常進化出一些偶聯反應,通過反應之間的偶聯滿足δg< 0的條件,從而使一些單獨無法自發進行的過程變得可以自發進行。
16樓:匿名使用者
吉布斯自由能又叫吉布斯函式,是熱力學中一個重要的參量,常用 g 表示,它的定義是:
g = u − ts + pv = h − ts
其中 u 是系統的內能,t 是溫度,s 是熵,p 是壓強,v 是體積,h 是焓。
吉布斯自由能的微分形式是:
dg = − sdt + vdp + μdn
其中μ是化學勢。
吉布斯自由能的物理含義是在等溫等壓過程中,除體積變化所做的功以外,從系統所能獲得的最大功。換句話說,在等溫等壓過程中,除體積變化所做的功以外,系統對外界所做的功只能等於或者小於吉布斯自由能的減小。數學表示是:
如果沒有體積變化所做的功,即 w=0,上式化為:
也就是說,在等溫等壓過程前後,吉布斯自由能不可能增加。如果發生的是不可逆過程,反應總是朝著吉布斯自由能減少的方向進行。
特別地,吉布斯自由能是一個廣延量,單位摩爾物質的吉布斯自由能就是化學勢μ。
以上引用
17樓:匿名使用者
吉布斯自由能 δg=δh-tδs (kj/mol)g叫做吉布斯自由能。
因為h、t、s均為狀態函式,所以g為狀態函式。
δg叫做吉布斯自由能變
吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據。
吉布斯自由能改變數。表明狀態函式g是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應過程中g的減少量是體系做非體積功的最大限度。
這個最大限度在可逆途徑得到實現。反應進行方向和方式判據。
>w非 反應以不可逆方式自發進行
=w非 反應以可逆方式進行
0 不能進行
等溫等壓**系的吉布斯自由能減小的方向是不做非體積功的化學反應進行的方向。
任何等溫等壓下不做非體積功的自發過程的吉布斯自由能都將減少。 [編輯本段]標準吉布斯自由能 在溫度t時,當反應物和生成物都處於標準態,發生反應進度為1 mol的化學反應gibbs自由能的變化值,稱為標準摩爾反應吉布斯自由能變化值,用表示
標準吉布斯自由能與一般反應的吉布斯自由能的關係:
吉布斯自由能是什麼熵是什麼,談談吉布斯自由能以及熵增是什麼東西
copyg h t s g就是吉布斯自由能bai,h是焓變,t是溫du度,s是熵變 熵就是混亂zhi度,混亂度增大dao 熵變大於0 混亂度減小,熵變小於0 混亂度就是一個體系的混亂程度,比如氣體混亂度大於液體大於固體具體你可以看百科,但裡面講得太玄了。高中主要通過吉布斯自由能的公式來判斷反應是否可...
運用吉布斯自由能,判斷反應自發方向習題
應該是sio2 zhifhm 859.39,daofgm 805.00 hf fhm 273.3,g 275.4 sif4 fhm 657.0,fgm 617.0 h2o fhm 241.83,fgm 228.59i2 s fhm fgm 0 i2 g fhm 62.24,fgm 19.37這樣才回...
標準摩爾反應吉布斯自由能是否受化學計量數的影響
不受化學計量數的影響,標準摩爾反應吉布斯自由能指的就是所有反應物和產物都是1mol l,只受溫度變化而變化 這道題的 摩爾吉布斯自由能變怎麼算的?摩爾吉布斯來自由能演算法 g u ts pv h ts,其中u是系源統的內能,t是溫度 絕對溫度,k s是熵,p是壓強,v是體積,h是焓。吉布斯自由能的微...