1樓:匿名使用者
應該是sio2 △
zhifhm=-859.39,△
daofgm=-805.00
hf △fhm=-273.3, △g=-275.4 sif4 △fhm=-657.0,△fgm=-617.0
h2o △fhm=-241.83,△fgm=-228.59i2(s)△fhm=△fgm=0
i2(g)△fhm=62.24,△fgm=19.37這樣才回可以算答啊?
吉布斯自由能判斷自發反應方向的依據是什麼?
2樓:happy去病
自由能△g=△h-△s×t,△h為焓變,△s為熵變。當自由能小於0,反應能夠自發;自由能大於0,反應不能自發。可以看出,焓減、熵增有利於反應自發。
以下為具體介紹
1、判斷反應是否自發進行最基本的判據是勢判據,即自發反應永遠是朝著勢降低的方向進行。
2、等溫等壓,且不作非體積功的反應只有化學勢這一項,化學勢就是偏摩爾吉布斯函式,所以有通常說的吉布斯變小於0,反應就能自發。
3、如果一個系統中有非體積功,比如有電功,這就涉及了兩種勢,一種化學勢,一種電勢,如果反應自發必須是化學勢與電勢的總和是降低的。這就會出現一種情況,比如化學勢升高,電勢減小,而且電勢減小的多過化學勢升高的,這樣化學勢與電勢的總和還是降低的,這個反應還是自發進行,但光用吉布斯函式變判斷就會出現錯誤。
4、討論一個變化是否自發一定要先確定這個變化是否涉及電功等其他非體積功,如果涉及,就不能用吉布斯函式變來判斷,因為通常的吉布斯函式變只代表化學位,必須要加上電位等,作為總和判斷。判據使用必須滿足限制條件,系統改變,條件有別,原來的判據就不適用了。
3樓:小色女的人生觀
(qf表示反應系統的逸度商,kθf為系統的熱力學平衡常數)。通過比較qf和kθf數值的相對大小,即可獲得δrgm< 0、δrgm= 0或δrgm> 0的結果,並可以此判斷化學變化的方向。
在理想氣體混合物系統中,由於qf= qp,kθf= kθp,化學反應等溫式可表示為:
若kθp> qp,則δrgm< 0,表示正向反應自發進行;
吉布斯自由能是狀態函式,為什麼可以判斷反應是否以可逆方向進行?
4樓:匿名使用者
用吉布斯自由能判斷反應方向要求反應不處於平衡態.
反應方程式確定,那麼△rgm°就唯一確定,但△rgm不確定.△rgm>0,平衡右移;△rgm
吉布斯自由能判斷反應方向時,怎麼解釋可逆反應?
5樓:匿名使用者
用吉布斯自由能判斷反應方向要求反應不處於平衡態。
反應方程式確定,那麼△rgm°就唯一回確定,但△rgm不確定。△答rgm>0,平衡右移;△rgm<0,平衡左移;△rgm=0,反應達到平衡態。
處於平衡態時,△rgm=0,但△rgm°不一定為0,因為有關係式△rgm=△rgm°+rtlnq,t為體系溫度,q為反應商
顯然,對於可逆反應,一旦反應發生,正、逆反應便都有, 正、逆反應速率相等時則反應達到平衡態
這道題的 摩爾吉布斯自由能變怎麼算的?
6樓:小陽同學
摩爾吉布斯來自由能演算法:
g = u − ts + pv = h − ts,其中u是系源統的內能,t是溫度(絕對溫度,k),s是熵,p是壓強,v是體積,h是焓。
吉布斯自由能的微分形式是:
dg = − sdt + vdp + μdn,其中μ是化學勢,也就是說每個粒子的平均吉布斯自由能等於化學勢。
7樓:墨汁諾
agcl(62616964757a686964616fe78988e69d8331333433656635s)=ag+(aq)+cl-(aq)
△g0=△fg0[ag+(aq)]+△fg0[cl-(aq)]-△fg0[agcl(s)]
△g0=-rtlnksp
在標準態(baip°=105pa)和298k,由最穩定的純態單質生成單位物質的量某物質時的吉布斯自由能變,稱為該物質的標準摩爾生成吉布斯自由能,表示為δfg°m,298,i,單位為kj·mol-1。
最穩定純態單質的標準摩爾生成焓為0,對於反應 aa+bb=cc+ddδrg°m(298)=(cδfg°m,298,c)+(dδfg°m,298,d)+(-aδrfg°m,298,a)+(-bδfg°m,298,b)即δrg°m
298=σ(νδfg°m,298,i)生成物+ σ(νδfg°m ,298,i)反應物方法2:根據公式δg=δh-tδs求解將t=298k和先期求出的δrh°m,298,δrs°m,298代入上式,即可求出δrg°m,298
8樓:匿名使用者
如圖所示
其他類似操作
標準摩爾反應吉布斯自由能是否受化學計量數的影響
不受化學計量數的影響,標準摩爾反應吉布斯自由能指的就是所有反應物和產物都是1mol l,只受溫度變化而變化 這道題的 摩爾吉布斯自由能變怎麼算的?摩爾吉布斯來自由能演算法 g u ts pv h ts,其中u是系源統的內能,t是溫度 絕對溫度,k s是熵,p是壓強,v是體積,h是焓。吉布斯自由能的微...
根據自由能G H T S，如果可逆反應正反應自發，那不是逆反應一定不自發嗎
不自發地發生 提供一個外部條件仍時有發生 我是大二的學生來 了，看到你這麼好自 學，還是很有感bai慨的。好吧，說正du 題 平衡時，可逆zhi反應自由dao能變化為0的。所以不管從左到右還是從右到左，反應都是自發的。你所說的情況，看似很有道理，但是隻能說你理解反了，思維定勢。正確的解釋是根據自由能...
吉布斯自由能ghtsg0是什麼情況
在等溫等壓條件下,g 0是平衡條件,g 0是系統處在穩定平衡狀態的必要和充分條件專。你所說的 h,s不變是屬有條件的,h不變是節流過程,s不變是絕熱可逆過程,t不變是等溫過程,而節流和絕熱過程必伴隨溫度改變,因此你說的情況是不存在的。希望能幫到你。好高階的東西,聽不懂。g h t s 是什麼公式來的...