1樓:匿名使用者
h的1s和f的1s,2s軌道相差較copy大的能量,不能有效bai的組合成分子
du軌道。h的1s和f2p的軌道zhi能量相近,可以組dao合成分子軌道。假設h與f沿x軸相互靠近,h的1s和f的2px可以有效的組合成1個成鍵軌道和1個反鍵軌道,但h的1s和f的2py, 2pz對稱性不匹配,淨重疊為零,沒有成鍵效應,所以f的2py, 2pz軌道作為非成鍵的π型軌道移入分子軌道圖中。
hf[(1σ)2(2σ)2(3σ)2(1π)4] 其中對成鍵有貢獻的僅僅是(3σ)2,鍵級是1。 參考資料:《無機化學》第4版,高等教育出版社
分子軌道能級圖
2樓:匿名使用者
先要搞清什麼是分子
軌道。分子軌道是兩個或多個原子的原子軌道線性組合(即原子軌道波函式按一定比列疊加)得到的,當兩個或多個原子彼此靠近到一定的距離(成鍵距離)時,原子軌道就會相互作用(即疊加)形成分子軌道。形成分子軌道後(原先的原子軌道就不存在了),原子中的電子將不再是各個原子所有,而是整個分子所有。
所有電子將同樣按照能量最低原理、保裡原理洪特規則填充到分子軌道中去。形成的分子軌道有的比原先原子軌道能量低(當這樣的軌道上填有電子,分子總能量降低,即對成鍵有利,這樣的軌道稱為成鍵軌道),有的比原先原子軌道能量高(當這樣的軌道填滿電子,對成鍵不利,稱為反鍵軌道),有的和原先原子軌道能量相等(對成鍵無影響,稱為非鍵軌道)。
分子軌道能級圖就是將形成的分子軌道,按軌道能量高低的順序畫成圖。對於填充在能量較低的分子軌道上的內層電子,你會發現總是能量降低和能量升高兩兩相互抵消。例如f2分子中由兩個f原子的1s原子軌道形成的1σ成鍵軌道和1σ*反鍵軌道一個能量比原先1s能量稍低,一個比原先能量稍高,而高低的程度相同,這兩個分子軌道充滿電子後,和原先孤立原子中的能量相同,整個看來對成鍵(即降低系統總能量)沒有幫助(這兩對電子也可以看做形成分子時基本上未發生相互作用,而基本保持了原先的能量狀態和函式形式,可以近似看做孤對電子)。
而參與形成分子的原子外層電子中的一些可以成對填在成鍵軌道上,而與之對應的反鍵軌道則沒有那沒多電子可填充,這樣系統的能量就會有淨的降低,這才真正對形成化學鍵有實質性幫助。在這樣的成鍵軌道(對應的反鍵軌道沒有電子填充或沒填滿)上填充的電子對才是價鍵理論中說的成鍵電子對或共用電子對。需要注意的是,電子未必需要成對,例如o2分子中就存在兩個能量相等的單電子分子軌道,它們是填充在π反鍵軌道上的。
成鍵π軌道填了兩對電子而反鍵軌道只填了兩個單電子,總的看來能量還是有所降低(氧分子結構用價鍵理論就解釋不了了)。
孤電子對是什麼?
上面說了一種情況就是形成的分子軌道中的電子基本保留了原先原子軌道的能量狀態,近似看做孤對電子。嚴格的孤對電子是指完全保留原先原子軌道的能量狀態。例如hf分子中f的2px軌道與h的1s軌道能量相近,對稱性匹配,可以發生最大重疊,從而可以形成分子軌道(一個成鍵sigma軌道一個反鍵sigma軌道),而氫原子沒有一個軌道可以和f的1s,2s,2py,2pz軌道滿足三原則,因此,無法組合形成分子軌道,這樣f的這些軌道就原封不動地成為hf分子中的分子軌道,這些軌道上填充的電子對就是孤電子對。
而成鍵sigma軌道上的一對電子就是成鍵電子對。
如有不明歡迎追問。
分子軌道能級圖
3樓:汐雲靜瀅
o2一共就這麼多電子,從能量最低(最下面)的軌道依次往上填電子版,就填成這個樣子了。n2因為權s和p軌道能量相近,發生s-p混雜,導致σ軌道能量升高。n2一共就6個p電子,按照能量最低原理肯定先填下面的軌道,6個電子剛好填滿成鍵,於是就沒電子填反鍵了唄,很正常。
分子軌道能級圖怎麼看?各部分代表什麼意義?
4樓:abcdefgm樂園
是2p軌道的比較難理解吧?
以氧氣為例,一個氧原子是三個2p軌道,兩個就是六個,觀察一下教材上的圖,一根**表示一個軌道,上面能量高的是反鍵軌道,填充電子時要從下往上,但要注意泡利原理,
o2的分子軌道能級圖,請寫出詳細過程,謝謝
5樓:采薇
順磁性是由
bai於分子中存在未成對電子du引起zhi的.這就是說o2分子裡含有未成對dao電子.我們從o2的分子版軌道模型就能很好的說權明這一點.
(因為畫不出圖象我就不說了)o2分子軌道能級順序
σ1s σ1s* σ2s σ2s* σ2px(π2py π2px)(π*2py π*2pz) σ*2px
從o2的分子軌道能級圖可以知道,o2分子共有16個電子,不計內層4個電子時,剩下的價曾電子共12個電子,從能量最低的σ2s軌道開始填充,直到要填入一隊簡併的π*反鍵軌道時只剩下2個電子了,為了遵循洪特規則,這一對電子將自旋平行地分別填如2個π反鍵軌道這就,表明,o2分子中有2個位成對電子.
參考資料:詳見大學上冊分子軌道理論一章
分子軌道能級圖應該怎麼看啊,求教如題貌似有點動了囧
6樓:
先要搞清什來麼是分子軌道源。分子軌道是兩個bai或多個原du子的原子軌道線性zhi
組合(即原子軌道波函dao
數按一定比列疊加)得到的,當兩個或多個原子彼此靠近到一定的距離(成鍵距離)時,原子軌道就會相互作用(即疊加)形成分子軌道。
如何判斷分子式的雜化軌道，如何判斷一個分子式的雜化軌道？
雜化軌道 一種現代價鍵理論 用價電子對互斥理論來說，是看中心原子的成鍵電子對數。不論是成單鍵 雙鍵還是三鍵，都各自看成是一對價電子對。比如甲烷，中心碳原子四個單鍵，四個成鍵電子對。再如乙烯，中心碳原子二個單鍵一個雙鍵，三個成鍵電子對。再如乙炔，中心碳原子一個單鍵一個三鍵，兩個成鍵電子對。第二步通過成...
分子軌道理論能級是怎麼回事啊那個圖是怎麼畫出來的
分子bai軌道理論 mo理論 是處理雙原子du分子zhi及多原子分子結構的一種有dao 效的近似方法,回是化學鍵理論的重要內答容。它與價鍵理論不同,後者著重於用原子軌道的重組雜化成鍵來理解化學,而前者則注重於分子軌道的認知,即認為分子中的電子圍繞整個分子運動。1932年,美國化學家 mulliken...
關於軌道交通的問題，求大神解答，三個關於軌道交通的問題，求大神解答
1 沒有不協調問題，只有換乘銜接問題。2 可持性發展要靠經濟實力支援。3 主要問題是專業人員的缺乏。城市軌道交通發展存在的問題有哪些 1 發展不平衡 2 建設中的質量問題 3 自動化水平較高，但管理人員素質跟不上。4 沒有全國統一的相關技術標準和相關管理條例 不是 只是存在哪些問題 或者不足的地方 ...