1樓:匿名使用者
a.na2o2中含離子鍵和共價鍵,故a不選; b.ca(oh)2中含離子鍵和共價鍵,故b不選; c.hclo中只含共價鍵,故c選; d.ne中不含化學鍵,故d不選;故選c.
氧氣氮氣和氫氣誰存在的化學鍵最多
2樓:匿名使用者
氮氣:有兩種化學鍵,共3個
分子中原子之間形成共價鍵,首先形成西格瑪鍵(σ),只有一個西格瑪鍵.其餘的都是π鍵、 因此 氮分子中,存在n三n ,一個是西格瑪鍵,2個π鍵 n原子的2p軌道中有3個單電子,其中各出一個p軌道 頭碰頭形成西格瑪鍵,由於3個p軌道本身就是相互垂直的,一對p對到頭碰頭之後,其餘的兩對都只能以肩並肩的形式重疊,進而形成π鍵。
氧氣:按照價鍵理論有2個鍵(高中程度);按照分子軌道理論有3個鍵價鍵理論:一個p-p σ鍵和一個p-p π鍵分子軌道理論:
[(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1]
氫氣:只有一個π鍵
所以,氮氣(3個鍵)和氧氣(2個或者三個)比較就行了
3樓:匿名使用者
因為氧氣都被人和動物呼吸作用消耗掉了, 但是沒有動物要消耗氮氣的, 所以大氣中氮氣比氧氣濃度大
化學鍵有關的性質
4樓:匿名使用者
化學鍵是指組成分子或材料的粒子之間互相作用的力量,其中粒子可以是原子、離子或是分子。化學反應的過程就是原來的化學鍵斷裂,形成新的化學鍵的過程。這過程跟價電子與電子組態有很大的關係。
研究物質中的化學鍵,可以幫助人們解釋物質的某些性質。例如,氯化鈉(nacl)熔化時要破壞其中的離子鍵,而在一般情況下,破壞離子鍵是需要較多的能量,因此氯化鈉的熔點較高。氮分子內部存在著很強的共價鍵,很難被破壞,所以在通常狀況下氮氣的化學性質很穩定。
化學鍵的型別
化學鍵有強與弱之分。一般較強的化學鍵有離子鍵及金屬鍵。分子內部共價鍵可以很強,而多原子分子之間共價鍵強度則與各原子的相互角度有關。
氫鍵被認為是化學鍵中較弱的一種,主要作用於分子之間。
無論是什麼化學鍵,也會影響物質的物理性質,例如:熔點、沸點等。在高分子中它作為分子內部的力出現。
離子鍵main|離子鍵 -{zh-hans:陽; zh-hant:正; 港澳繁體:
正;、-{zh-hans:陰; zh-hant:負; 港澳繁體:
負;離子通過靜電作用形成的化學鍵稱作離子鍵。兩個原子間之電負度相差極大時,一般是金屬與非金屬,例如:氯與鈉,當他們要結合成分子時,電負度大的氯會從電負度小的鈉搶走一顆電子,以符合八隅體。
之後氯會帶-1價的方式存在,而鈉則以+1價的方式存在,兩者再以庫輪靜電力因正負相吸而結合在一起。因此也有人說離子鍵是金屬與非金屬結合用的鍵結方式,而離子鍵可以延伸,所以並無分子結構。
離子鍵亦有強弱之分。其強弱影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等性質。離子鍵越強,其熔點越高。
離子半徑越小或所帶電荷越多,陰、陽離子間的作用就越強。例如鈉離子na+的微粒半徑比鉀離子k+的微粒半徑小,則氯化鈉nacl中的離子鍵較氯化鉀kcl中的離子鍵強,而氯化鈉的熔點亦比氯化鉀的高。
離子化合物
根據化合物中所含化學鍵型別的不同,把含有離子鍵的化合物稱為離子化合物(ionic ***pound),鹼類(如koh)、大多數鹽類(如mgcl2)、大多數金屬氧化物(如cao)都是離子化合物。離子化合物中可能存在共價鍵,這與其定義並不矛盾(參看下文對共價化合物的定義),如nh4cl、naoh便是既具有共價鍵又具有離子鍵的離子化合物。
共價鍵main|共價鍵 原子間通過共用電子形成的化學鍵,叫做共價鍵。它通過兩個電負度相近的原子,例如兩個氧,互相共用其外圍電子以符合八隅體的鍵結方式結合,因此也有人說這是非金屬元素間的結合方式。而共價鍵有鍵角及方向的限制,因此不能隨意延伸,也就是有分子結構。
共價鍵廣泛存在於氣體之中,例如氫氣、氯氣、二氧化碳。有些物質如金剛石,則是由碳原子通過共價鍵()形成的。
共價鍵又可分為極性共價鍵與非極性共價鍵。
共價化合物
只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物(covalent ***pond),如hcl(在溶液中會成為h+及cl-)、h2o、co2、ch4、nh3等。因此根據其定義,共價化合物中肯定不存在離子鍵。
巨型共價結構
巨型共價結構是一些有巨型結構的共價化合物,這些化合物中的共價鍵遍佈了整個結構,鍵合了所有原子。
如: 碳
鑽石 二氧化矽
沙 石英
5樓:匿名使用者
我想知道你是幾年級的學生才能給出你所能夠理解的答案啊
6樓:鈔士恩甄錦
【定義】 陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵叫作離子鍵。離子鍵是由電子轉移(失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子)形成的。即正離子和負離子之間由於靜電作用所形成的化學鍵。
活潑金屬如鉀、鈉、鈣等跟活潑非金屬如氯、溴等化合時,都能形成離子鍵。
離子既可以是單離子也可以由原子團形成,如硫酸根離子,硝酸根離子等。
離子鍵的作用力強,無飽和性,無方向性。離子化合物在室溫下是以晶體形式存在。離子間通過離子鍵結合而成的晶體叫做離子晶體。
離子鍵往往是金屬與非金屬之間的化學鍵,但銨根離子也可形成離子鍵,離子鍵存在於離子化合物中。
[編輯本段]【離子鍵的形成】
離子鍵的形成以鈉與氯化合生成氯化鈉為例:
從原子結構看,鈉原子最外電子層上有1個電子,容易失去;氯原子在外電子層有7個電子容易得到一個電子。當鈉原子與氯原子相遇時,鈉原子失去最外層的一個電子,成為鈉離子,帶正電,氯原子得到鈉失去的電子,成為帶負電的氯離子,陰陽離子的異性電荷相吸的吸引作用,與原子核之間的排斥作用達到平衡,形成了穩定的離子鍵。
[編輯本段]【陰陽離子是否中和】 也許有人會問,陰陽離子結合在一起,彼此電荷是否中和呢?鈉離子核氯離子之間除了有靜電相互吸引作用外,還有電子與電子,原子核與原子核之間的相互排斥作用。當兩種離子接近到某一定距離時,吸引與排斥達到了平衡,於是陰陽離子之間就形成了穩定的化學鍵。
所以,所謂陰陽離子電荷相互中和的現象是不會發生的。
[編輯本段]【晶格能】 離子鍵的鍵能比較大,反映在離子化合物中就是高熔沸點,離子鍵的鍵能被稱作晶格能,晶格能的符號與離子晶體解離過程焓變的符號保持一致[2]。晶格能可以通過玻恩-哈勃迴圈(bōrn-haber
cycle)或玻恩-蘭德公式(bōrn-landé)計算得出,也可以通過實驗測量測量[1]。
以下是通過玻恩-哈勃迴圈(bōrn-haber
cycle)計算得出的晶格能資料,單位:千焦/摩
型別nafnacl
nabr
naikf
kclkbr
kibeo
晶格能923786
747704
812715
730649
4443
型別mgocao
srobao
晶格能3791
3401
3223
3054
.注:計算所需引數(昇華焓、電離能、汽化熱、鍵能、電子親和能)資料均取自《無機化學(第五版)》,2006[2].
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