1樓:匿名使用者
首先,碳原子的電bai子排布式是du1s2 2s2 2p2,s能層只有一個球形的軌zhi道,dao而p能層有三個互內相垂直的啞鈴狀軌容道,雖然p能層上有兩個電子,但是這兩個電子不是在同一個軌道上,根據泡利定理,能量要保持最低,所以這兩個電子處於這三個軌道上的任意2個,剩餘的那個軌道是空的。
2樓:匿名使用者
不飽和烴中的雜化軌道是怎麼回事,謝謝,急!急! 雜化軌道(hybrid 雜化軌道具有和s,p等原子軌道相同的性質,必須滿足正交,歸一性。 價鍵理論
3樓:編個名字都難
s軌道上有兩個電子,p有四個
化學問題.s軌道和p軌道
4樓:★三硝酸甘油酯
這麼給你說吧,原子有核外電子,電子要排在軌道上;
總的說來,核外電子層分k、l、m、n、o、p,這你知道吧,
可是科學家發現,在這每一層上,又有很多能量不同的區域,即電子亞層;
這種電子亞層有四種,分別用字母s,p,d,f來表示;
電子亞層,其實你就可以理解為電子軌道群,
每個亞層上都有若干個軌道,
s亞層有1個軌道,p亞層有3個軌道,d亞層有5個軌道,f亞層有7個軌道,
有了這些軌道,電子才能裝進去,每個軌道上能容納2個自旋方向相反的電子(意思就是說,這兩個電子旋轉方向不一樣)。
那麼我再給你找些實用的資料,以後對你會很有用的:
1k層只有s亞層,簡稱為1s;l層有s,p兩個亞層,簡稱為2s,2p;m層有s,p,d三個亞層,簡稱為3s,**,3d;等等。
2由於亞層的存在,使同一個電子層中電子能量出現不同,甚至出現低電子層的高亞層能量大於高電子層的低亞層,各亞層能量由低到高排列如下:
1s,2s,2p,3s,**,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f....... 補充一點:根據能量最低原理,電子通常總是先填充能量低的亞層(懂了這個你就知道為什麼有時第三層,就是m層有時沒有填滿,電子就去添下一層n層了吧,如鈣,3s和**都填滿了,但是沒填3d,就去填4s)
3個人建議:如果你想更瞭解關於電子亞層的知識,可以再瞭解一下:能量最低原理,洪特原理,保裡不相容原理,洪特特例。
真的很有用!!
5樓:匿名使用者
電子在核外是分層排布的,從內到外,可分為第一層、第二層、第三層......第七層,也記為:k、l、m、n、o、p、q。
每個電子層根據能量的不同,又分為s、p、d、f 四個電子亞層,每個電子亞層上又有不同的電子軌道,其中s亞層有1個軌道,p亞層3軌道,d亞層5軌道,f亞層7軌道,有了這些軌道,電子才能裝進去,每個軌道上能容納2個自旋方向相反的電子(意思就是說,這兩個電子旋轉方向不一樣)。
所謂的軌道,也並不是電子走的固定路徑,其實是「電子雲」的形狀,是電子出現的區域,s軌道是球形的,電子就在這球形的區域中運動,p軌道是紡錘形。等等.
1k層只有s亞層,簡稱為1s;l層有s,p兩個亞層,簡稱為2s,2p;m層有s,p,d三個亞層,簡稱為3s,**,3d;等等。
2由於亞層的存在,使同一個電子層中電子能量出現不同,甚至出現低電子層的高亞層能量大於高電子層的低亞層,各亞層能量由低到高排列如下:
1s,2s,2p,3s,**,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f....... 補充一點:根據能量最低原理,電子通常總是先填充能量低的亞層(懂了這個你就知道為什麼有時第三層,就是m層有時沒有填滿,電子就去添下一層n層了吧,如鈣,3s和**都填滿了,但是沒填3d,就去填4s)
3如果想更瞭解關於電子亞層的知識,可以再瞭解一下:能量最低原理,洪特原理,保裡不相容原理,洪特特例。
為什麼甲烷中碳原子和氫原子的c-h鍵是由一個s軌道和三個p軌道形成的啊,明明碳的價電子是2s2 2
6樓:匿名使用者
因為c原子外有4個孤對電子,中心原子有4個孤對電子的都採用sp3雜化方式
p軌道和s軌道是繞著原子核的軌道嗎
7樓:鵝子野心
p軌道和s軌道是繞著copy原子核的軌道。
電子在原子軌道的運動遵循三個基本定理:能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定則。
能量最低原理的意思是:核外電子在運動時,總是優先佔據能量更低的軌道,使整個體系處於能量最低的狀態。
物理學家泡利在總結了眾多事實的基礎上提出:不可能有完全相同的兩個費米子同時擁有同樣的量子物理態。泡利不相容原理應用在電子排布上,可表述為:
同一軌道上最多容納兩個自旋相反的電子。該原理有三個推論:
1若兩電子處於同一軌道,其自旋方向一定不同;
2若兩個電子自旋相同,它們一定不在同一軌道;
3每個軌道最多容納兩個電子。
有機化學用**釋甲烷的s軌道和p軌道
8樓:匿名使用者
sp3雜化(英語:sp3 hybridization)是指一個原子同一電子層內由一個ns軌道和三個np軌道發生雜化的過程。原子發生sp3雜化後,上述ns軌道和np軌道便會轉化成為四個等價的原子軌道,稱為「sp3雜化軌道」。
四個sp3雜化軌道的對稱軸兩兩之間的夾角相同,皆為109°28'。sp3雜化一般發生在分子形成過程中。雜化發生前,原子最外層s軌道中的一個電子被激發至p軌道,使將要發生雜化的原子進入激發態;之後,該層的s軌道與三個p軌道發生雜化。
此過程中,能量相近的s軌道和p軌道發生疊加,不同型別的原子軌道重新分配能量並調整方向。
以甲烷為例:基態c原子中已配對的2s電子拆開,其中1個電子跑到能量稍高的2p軌道中(pz空軌道)去,這一過程叫電子躍遷;接著進行雜化,一個2s軌道和3個2p軌道雜化,生成4個能量相等的sp3雜化軌道。因為是平均混合,每個sp3雜化軌道含有1/4s和3/4的p軌道的成份,其中各有1個成單電子。
最後這4個電子再與4個h原子中的1s電子配對成σ(sigma)鍵,從而形成ch4。
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