1樓:商永發
2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
2樓:匿名使用者
如果bai要保持
乾燥,則du可用鹼性氧化物吸收,zhi如cao + co2 == caco3
如果要求沒dao要求幹專燥,則使用
屬鹼,如2naoh + co2 == na2co3 + h2o
3樓:匿名使用者
生石灰。co2+cao=caco3
怎樣去除co中的co2 方法 反應化學方程式
4樓:匿名使用者
將混合氣體通入氫氧化鈉溶液中,二氧化碳被吸收,剩下的是一氧化碳
5樓:
將混合氣體經過高溫的木碳
co2+c=2co
6樓:捷列夫
將混合氣體通入氫氧化鈉溶液中:2naoh+co2=na2co3+h2o。
用一種試劑或方法除去下列物質中的雜質(括號內為雜質),用化學方程式表示 co2(co) co(co2)
7樓:匿名使用者
原來的氣體和雜質都是氣體,通入溶液中相當於洗氣,也就是將雜質吸收了,(銅離子在實驗過程中能變為氣體嗎?)第二個徹底除掉了co2剩下的不就是純淨的co了麼?
式子1:co2(co)cuo+co=△=cu+co2
式子2:co(co2)co2+na2co3+h2o=2nahco3
8樓:化學小神
i.cu+co=▷cuo+co2注:cu2+不會轉為氣體引入新雜質。
ii。2naoh+co2=na2co3+h2o.注:
將混合氣體通入濃燒鹼溶液,剩餘氣體即為純淨co。
9樓:彼岸藍心
2co+o2點燃=2co2
co+cuo高溫=co2+cu
10樓:二傻不傻
co+o2加熱=c02
co2+ca(oh)2=caco3沉澱+h2o,就是直接通過澄清石灰水,因為一氧化碳不與氫氧化鈣反應,所以出來的氣體就只剩一氧化碳了。
寫出除去下列物質中所含雜質的所採用的方法及化學方程式.(1)co中混有少量co2方法:______;化學方程式
11樓:匿名使用者
(1)來co中混有少量co2:二氧化碳能與鹼溶自液反bai應,可將混合氣體du通過足量的石
zhi灰水,石灰水吸收二氧化碳,但不dao和一氧化碳反應,能到達除雜的目的;化學方程式為:co2+ca(oh)2═caco3↓+h2o.
(2)co2中混有少量co:根據一氧化碳具有還原性,可將混合氣體通過灼熱的氧化銅,一氧化碳和氧化銅反應生成二氧化碳,可除去一氧化碳;化學方程式為:co+cuo△
.cu+co2.
(3)cuo固體中混有少量木炭粉:可在空氣中加熱即可,碳燃燒生成二氧化碳,氧化銅和氧氣不反應,可除去炭粉;化學方程式為:c+o2
點燃 .
co2.
故答案為:(1)將混合氣體通過足量的石灰水:co2+ca(oh)2═caco3↓+h2o
(2)將混合氣體通過灼熱的氧化銅:co+cuo△
.cu+co2
(3)在空氣中加熱:c+o2
點燃 .co2
對於化學方程式C O2點燃CO2表示的意義，敘述錯誤的是
a 該反應可表示 在點燃的條件下，碳和氧氣生成了二氧化碳，故選項說法正確 b 在反應中 讀作 和 讀應作 生成 故選項讀法錯誤 c 該反應可讀作 每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應能生成44份質量的二氧化碳，故選項說法正確 d 從微觀上，每一個碳原子和一個氧分子化合生成一個二氧化碳分子，故選...
no與co催化轉成N2和co2的熱化學方程式
2 co 2 no 2 co2 n2 1 如圖是no2和co反應生成co2和no過程中能量變化示意圖,請寫出no2和co反應的熱化學方程式 該 1 由圖可知,1mol no2和1mol co反應生成co2和no放出熱量234kj,反應熱化學方程式為no2 g co g no g co2 g h 23...
為什麼用NaOH來去除CO2（拜託給我較詳細的解釋）
那是因為2naoh co2 na2co3 h2o 氣體變成了鹽，被naoh吸收了 不用ca oh 2是因為氫氧化鈣的濃度太低，無法吸收大量的co2，因此只選擇石灰水用來檢測co2的存在，而不是吸收，是為了確保在吸收過程中能徹底去除co2 首先naoh可以與co2反應 2naoh co2 na2co3...