1樓：
那是因為2naoh +co2==na2co3 + h2o 氣體變成了鹽，被naoh吸收了
不用ca(oh)2是因為氫氧化鈣的濃度太低，無法吸收大量的co2，因此只選擇石灰水用來檢測co2的存在，而不是吸收，是為了確保在吸收過程中能徹底去除co2
2樓：匿名使用者
首先naoh可以與co2反應：2naoh+co2=na2co3+h2o
而且naoh對co2的吸收能力很強：naoh+co2=nahco3最後是naoh溶液的濃度可以很高，於是可以吸收大量的co2，用起來比較方便
這樣解釋可以麼o(∩_∩)o
3樓：蘇曉喃
因為naoh與co2反應會生成水和na2co3，2naoh+co2=na2co3+h2o(naoh過量)naoh+co2=nahco3(co2過量)當naoh與co2的比為2比1或大於2比1時,溶液中僅有na2co3當naoh與co2的比在1比1到2比1之間時,溶液中有na2co3,也有nahco3
當naoh與co2的比為1比1或小於1比1時,溶液中僅有nahco3
4樓：匿名使用者
除二氧化碳的原理是：co2+2naoh===na2co3+h2o。
二氧化碳是酸性氧化物，即它可與水化合生成相應的酸（碳酸）：co2+h2o===h2co3。在有氫氧化鈉存在的條件下，碳酸不能存在，它要與氫氧化鈉發生酸鹼中和反應（h2co3+2naoh===na2co3+h2o），生鹽和水。
5樓：
co2溶於水形成h2co3與naoh發生酸鹼中和反應，生成na2co3和水
誰能給我解釋一下這是怎麼回事 ？怎麼去掉？
6樓：
把qq圖示向下滑動解鎖
7樓：
程式被鎖住了，不清理。
按住qq往下拉一下可以解鎖，解鎖後就能清理掉了
8樓：小東西長久遠
按住往下拉 這個事鎖住了 防止你一鍵清理的時候清理掉。
9樓：智者
系統記憶體佔滿了，垃圾太多了，清理清理吧！
10樓：v耗兒
你把它鎖起來了，小米系統就是這樣，把它往下劃一下就行（鎖定或解鎖）
11樓：匿名使用者
點圖示滑一下就行，往上或者往下滑
12樓：
我的也是1s 把那個qq圖示往下託就解鎖了
naoh或koh為啥能除去co2？
13樓：匿名使用者
二氧化碳在水中變成碳酸，可以跟鹼反應。
14樓：
因為naoh和koh可以和co2反應，生成na2co3或k2co3
15樓：
典型酸性氧化物與鹼反應，生產碳酸鈉，碳酸鉀！希望可以幫助你！
請詳細解釋為什麼
16樓：淚笑
這道題因為已經說了f(x)為二次多項式
而二次多項式的基本形式是f(x)=ax²+bx+c所以只要你構造的函式滿足a≠0,且a,b,c為未知常數即可也就是說根據題目條件可以設
f(x)=a(x-2004)(x-2005)+b(x-2004)+1f(x)=a(x-2004)(x-2005)+b(x-2005)+2f(x)=a(x-2006)(x-2005)+b(x-2006)+7...都可以成立
而至於為什麼要構造(x-2004)與(x-2005)或(x-2006)的乘積是為了計算時的簡便
這是怎麼回事，可以解釋一下嗎？有什麼要可以去掉？
17樓：匿名使用者
痘啊痘，戰痘的青春！
18樓：優雅女神
粉刺 該處理一下了你
19樓：匿名使用者
洗臉的時候，洗時間長點
要除去一氧化碳中的二氧化碳為什麼能用氫氧化鈉呢
20樓：匿名使用者
二氧化碳是酸性氧化物可以和鹼反應，氫氧化鈉的溶解度大，所以可以大量吸收二氧化碳。
一氧化碳它是不成鹽氧化物，與酸鹼等都不反應，所以混合氣體通過氫氧化鈉溶液來洗氣，最後得到純淨的一氧化碳（當然最好再通過濃硫酸或者鹼石灰乾燥一下除去水）。
1、當co₂不足時：
2naoh+co₂=na₂co₃+h₂o
2、當co₂過量時,
會繼續發生反應：
h₂o+co₂+na₂co₃=2nahco₃
擴充套件資料：
研究歷史
氫氧化鈉在很早以前就以鹼性物質為人們熟知。
2023年，醫生nicolas leblanc（1762-1806）發明了用食鹽製取氫氧化鈉的合適工藝，並進行了大規模生產。
2023年，瑞典化學家阿倫尼烏斯創立了酸鹼電離理論（即水溶液酸鹼理論），他提出酸即在水溶液中凡是電離產生的陽離子全部都是氫離子的物質，鹼即在水溶液中凡是電離產生的陰離子全部都是氫氧根離子的物質。從此氫氧化鈉的鹼性得到了明確的定義。
物理性質
氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。
吸水性（潮解性）：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做乾燥劑。但液態氫氧化鈉沒有吸水性。
溶解性：
極易溶於水，溶解時放出大量的熱。易溶於乙醇、甘油。
21樓：匿名使用者
上面的是正解，，氫氧化鈉溶液和混在co中的co2反應生成碳酸鈉懸濁液
co2和naoh反應
22樓：匿名使用者
co2和naoh反應情況：
2naoh+co2=na2co3+h2o(naoh過量) 、naoh+co2=nahco3(co2過量)
當naoh與co2的比為2比1或大於2比1時，溶液中僅有na2co3。當naoh與co2的比在1比1到2比1之間時，溶液中有na2co3，也有nahco3。當naoh與co2的比為1比1或小於1比1時，溶液中僅有nahco3。
注意的是，這兩個反應不能直接加起來，因為他們倆量的比不一定是1：1，好比第一步生成1mol的碳酸鈉，但第二步不一定有1 mol的二氧化碳把這些碳酸鈉全消耗，所以不能直接加，得知道兩個反應量的比才行。
23樓：l一
2naoh+co2=na2co3+h2o(naoh過量)naoh+co2=nahco3(co2過量)當naoh與co2的比為2比1或大於2比1時,溶液中僅有na2co3當naoh與co2的比在1比1到2比1之間時,溶液中有na2co3,也有nahco3
當naoh與co2的比為1比1或小於1比1時,溶液中僅有nahco3化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
24樓：
二氧化碳足量的話就能反應生成碳酸氫鈉：
naoh+co2=nahco3
不足的話，就得看量的多少了，首先反應生成碳酸鈉2naoh+co2=na2co3+h2o
然後碳酸鈉在和剩餘的二氧化碳反應（當然這時候二氧化碳可能已經消耗完了，那就沒有後面的反映了）
na2co3+co2+h2o=2nahco3注意的是，這兩個反應不能直接加起來，因為他們倆量的比不一定是1：1，好比第一步生成1mol的碳酸鈉，但第二步不一定有1 mol的二氧化碳把這些碳酸鈉全消耗，所以不能直接加，得知道兩個反應量的比才行
所以，你就會出現「 但是分別合併起來發現一樣 」的情況 ，因為你已經預設了二氧化碳能夠全部消耗碳酸鈉，但如果真的是這樣的話，那就不叫「不足量」了
25樓：學化化學
co2、h2o與na2o2反應的方程式書寫讓很多同學感到棘手，基本上是通過死記硬背來書寫，但好景不長，很快就會忘記！那怎麼辦呢？乾隆老師獨創一種方法，分享給親愛的同學們，歡迎同學們認真**！
26樓：
足量：co2+naoh=nahco3
不足量：co2+2naoh=na2co3+h2o
你的不一樣也許是水參加反應的緣故，通過合併是可以抵消水的，因為水只是中間的一個過渡而已。
27樓：
2naoh+co2=na2co3+h2o（不足）naoh+co2=nahco3（過量）
其實過量的方程式是這麼來的：
na2co3+h2o+co2=2nahco32naoh+co2=na2co3+h2o
2naoh+2co2=2nahco3
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