1樓:匿名使用者
是每個電子層中能級的名字!在相同能級的電子具有的能量相同!
2樓:匿名使用者
軌道角動量量子數。。。l=0,1,。。n-1. 0就是s,1是p。。
化學:下面的s、p、d、f是什麼意思
3樓:匿名使用者
表示原子核外電子排布的圖式之一。有七個電子層,分別用1、2、3、4、5、6、7等數字表示k、l、m、n、o、p、q等電子層,用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層,並在這些符號右上角用數字表示各亞層上電子的數目。如氧原子的電子排布式為1s2 2s2 2p4。
迄今為止,只發現了7個電子層!
4樓:匿名使用者
表示各個能級 按順序表示第一第二第三...能級
5樓:匿名使用者
這表示電子層中的亞層
p能級是什麼意思
6樓:匿名使用者
我們知道電子來層(能層)有k,l,m,n,o,p,q,(這個你應源該知道吧)而同一能層的電子,能
7樓:匿名使用者
s p d f 是亞層軌道du
,在量子化學中又叫角zhi量子數,dao其中有1s 2s。。
內。 2p。**。。。3d,4d。。。4f。。。5f。。。電子按照容個能級進入軌道排列,一般情況下按照史萊特經驗規則,或者徐光憲教授的經驗公式x+0.7y算
具體排列順序為1s 2s 2p 3s ** 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p....
能級由低到高,其中s可容納2個電子 p6個 d10個 f14個例如氧元素的排列順序為1s
化學中能級字母(s,p,d,f)是咋排列的,後面還有什麼??
8樓:
s(1),p(3),d(5),f(7),g(9),h(11),i,j,k,l,.......
g以後的(包括g本身),不存在基態的原子中,應該可以存在在激發態中......
9樓:南霸天
原子軌bai
道形狀軌道數目電子數目字du母意思
s軌道zhi 球形 一個dao 兩個 s 指 sharp (精準)p軌道專 雙啞鈴形或吊鐘形 三個
屬 六個 p 指 principal (首要)d軌道 四啞鈴形或吊鐘形 五個 十個 d 指 diffused (擴散)
f軌道 六啞鈴形或吊鐘形 七個 十四個 f 指 fundamental (基本)
g軌道 八啞鈴形或吊鐘形〔?〕 九個 十八個 名稱開始依字母排列
10樓:匿名使用者
解答:
能級:k、l、m、n、o、p、qspdf等是核外電子排布1s<2s<2p<3s<**<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p
11樓:匿名使用者
原子軌道
:s軌道
形狀:球形
軌道數目:一個
電子數目:兩個
字母意思:s 指 sharp ,銳系
回光譜答
原子軌道:p軌道
形狀:雙啞鈴形或吊鐘形
軌道數目:三個
電子數目:六個
字母意思:p 指 principal ,主系光譜原子軌道:d軌道
形狀:四啞鈴形或吊鐘形
軌道數目:五個
電子數目:十個
字母意思:d 指 diffused ,漫系光譜原子軌道:f軌道
形狀:六啞鈴形或吊鐘形
軌道數目:七個
電子數目:十四個
字母意思:f 指 fundamental ,基系光譜原子軌道:g軌道
形狀:八啞鈴形或吊鐘形(尚未確定)
軌道數目:九個
電子數目:十八個
字母意思:(從g軌道開始,軌道名稱依字母排列,往後依次為h軌道、i軌道、j軌道、k軌道、l軌道、m軌道、n軌道,等等)
12樓:匿名使用者
就按照s,p,d,f這樣排列的呀
能級為什麼以s,p,d,f為名
13樓:匿名使用者
因為能級躍遷與發光波長有關,這幾個符號是光譜學的符號銳系光譜(sharp)
主系光譜(principal)
漫系光譜(diffuse)
基系光譜(fundamental)
14樓:匿名使用者
原子軌道制:s軌道
形狀:球形 軌道數目:一個
電子數目:兩個
字母意思:s 指 sharp ,銳系光譜
原子軌道:p軌道
形狀:雙啞鈴形或吊鐘形
軌道數目:三個 電子數目:六個
字母意思:p 指 principal ,主系光譜原子軌道:d軌道
形狀:四啞鈴形或吊鐘形
軌道數目:五個 電子數目:十個
字母意思:d 指 diffused ,漫系光譜原子軌道:f軌道
字母意思:f 指 fundamental,基系光譜
s, p、 d、 f、 g 是什麼意思
15樓:
表示原子核外電子排布的圖式之一。有七個電子層,分別用1、
2、3、4、5、6、7等數字表示k、l、m、n、o、p、q等電子層,用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層,並在這些符號右上角用數字表示各亞層上電子的數目。
16樓:依舍藍天
亞層電子層
、n、l、m、ms表示薛定諤方程是描述微觀粒子運動的基本方程,2023年奧地利物理學家薛定鍔將光的波動方程引申來描述原子中單個電子運動規律建立起來的,是一個二階偏微分方程。 在解方程時,為了使解出的函式有合理的物理意義,還必須引入一套引數 n、l、m 作為限制條件。這一套引數在量子化學中稱為量子數。
其取值規則為:
n = 1,2, 3,...,∞ n 為自然整數
l ≤ n – 1 l = 0,1,2,..., ( n -1)
|m| ≤ l m = 0, ±1, ±2, ... , ±l
1、主量子數(n)
描述電子離核的遠近,確定原子的能級或確定軌道能量的高低。決定軌道或電子雲的分佈範圍。一般,n 值越大,電子離核越遠,能量越高。
主量子數所決定的電子雲密集區或能量狀態稱為電子層(或主層)。
主量子數 n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, ... (共取n個值)
電子層符號 k,l,m,n, o, p, q , ...
2、角量子數(副量子數)( l )
同一電子層(n)中因副量子數(l)不同又分成若干電子亞層(簡稱亞層,有時也稱能級)。 l確定同一電子層中不同原子軌道的形狀。在多電子原子中,與 n 一起決定軌道的能量。
副量子數 l = 0, 1, 2, 3, 4, ..., n-1 (共可取 n 個值))
亞層符號 s, p、 d、 f、 g......
3、磁量子數(m)
確定原子軌道在空間的伸展方向。
m = 0, ±1, ±2, ±3, ..., ±l 共可取值( 2l +1)個值
s、p、d、f軌道空間伸展方向數分別為1、3、5、7 ( m的取值個數)
m的每一個取值表示具有某種空間方向的電子軌道,同一個亞層l的m的取值對應亞層的不同伸展方向,在沒有外加磁場的條件下,同一個亞層的能量相同,即在n, l 相同,m不同的軌道能量相同,將能量相同的軌道互稱為等價軌道或簡併軌道。
n 、l決定了電子的能量大小,l決定了電子運動的動量大小,由於n、l是量子化的,所以電子的能量、動量都是量子化的,m決定了同一角動量l在空間的不同分佈。
角動量的方向不同,軌道磁矩不同,與外加磁場的相互作用不同,由於軌道磁矩的方向是量子化的與外磁場的作用能也是量子化的,從而m不同附加的能量值不同,本來2l+1個軌道在外加磁場中發生能級**,被稱為賽曼效應。在外加磁場下計算動量在磁場方向投影大小是利用m。
4、ms每個電子都在自旋,在量子力學計算自旋動量大小時取1/2,方向有兩個,在計算有外磁場時自旋動量在磁場方向投影大小去±1/2。
根據波利不相容原則在原子中沒有四個量子數完全相同的電子,因此對於同一個亞層l,能容納的電子個數為2(2l+1)
2、n、l、j、mj表示
由上可知存在軌道角動量、自旋角動量,因此將產生軌道磁矩和自旋磁矩,軌道磁矩在原子範圍內形成一個磁場,自旋磁矩相對於磁場將有兩種不同的取向,因而產生不同的附加能量。
電子運動:軌道運動+自旋運動
電子總角動量:j=l+s (向量)可知總角動量也是量子化的
量子力學可知: j=根號j(j+1)h j=|l+-s| s=1/2
l=0時即s軌道電子,j=1/2,由量子力學計算軌道磁矩為0,只有自旋磁矩
l=0 j=s=根號3/4h
l=1,p軌道時j =1/2、3/2 ,j有兩個值
同理d軌道**為j =3/2、5/2,f軌道**為j =5/2、7/2,......
由上可知總角動量的大小與j有關,在有外加磁場的時候動量在磁場方向的投影大小由mj計算,mj的取值範圍為 –j,-j+1, ...,-1/2,1/2, ...,j-1,j
如果j=l+1/2,mj共2l+2個,j=l-1/2,mj共2l個
電子的定態可以用量子數n,l,m,ms表示,自旋條件下每個亞層l 量子數為 2(2l+1)個,也可以用量子數n,l,j,mj表示,在自旋耦合條件下共有2(2l+1)個量子數。
在不考慮軌道-自旋耦合的時候,動量大小有l決定,在外磁場下方向由m確定,考慮軌道-自旋耦合時,動量大小由j決定,在外磁場下方向由mj確定。
在耦合後,在沒有外加磁場的時候,一個電子的能量表示:
e=e(n,l)+δe(j,n,l)
能量主要有主、角量子數確定,當l=0,s軌道沒有耦合,δe=0,當j=l+1/2時δe>0,當j=l-1/2時δe<0
在光譜分析時考慮自旋耦合,除了s軌道外,p,d,f軌道都**為兩個能級,能量由低到高依次為:
s——p1/2——p3/2——d3/2——d5/2——f5/2——f7/2
17樓:木獨豬
s軌道、p軌道、d軌道、f軌道則分別代表角量子數 l =0, 1, 2, 3的軌道,表現出如右圖的軌道形狀及電子排布。它的名稱源於對其原子光譜特徵譜線外觀的描述,分為銳系光譜(sharp)、主系光譜(principal)、漫系光譜(diffuse)、基系光譜(fundamental),其餘則依字母序命名
18樓:洛神
能級,是高中麼?這個是高中化學學的,s放兩個電子p放6個d放10個依此類推,這是元素結構
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化學中aasss是什麼意思化學中aasasss是什麼意思
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