1樓:匿名使用者
我感覺當陰bai陽離子之間du的電負性差值大於zhi1.7的時候,應該先考慮晶dao格能(離專子晶體),當小與1.7時,首屬先考慮離子的極化作用(因為此時該晶體更偏向於分子晶體),但也有特殊情況吧。
例如nacl於mgcl2的熔點的比較就不是看晶格能了,(無法根據半徑和電荷來比,因為不能再用控制變數法了)但我感覺看離子的極化作用也不太對(離子晶體的堆積模型我感覺應該這樣判斷,陰陽離子的半徑的比較,越大的配位數越大,則他的晶格能越大,則熔點越大)。剩下的我也不大清楚,我感覺這個方法很笨,首先你要先充分的瞭解元素週期表各個元素電負性的差值,但是題一般出的應該都很好判斷的我感覺)
如果有什麼更好的辦法,請大佬指出,我自己也不太懂這個離子極化和晶格能的比較,這個是我做題得出的經驗而已
2樓:教授王
都是離子晶體的考慮晶格能 離子晶體向分子晶體過渡的考慮離子極化
比較離子化合物熔沸點時什麼時候考慮晶格能什麼時候考慮離子極化?
3樓:楊必宇
離子化合物都有較高的熔點和沸點,這和離子晶體有很大的晶格能有關,首版
先考慮的就是晶格能大小,而影權響晶格能大小的因素主要是離子半徑、離子電荷、離子的電子層構型等,離子的電子層構型其實說的就是極化作用。
熔化時破壞的作用力:離子化合物一定破壞離子鍵,可能破壞共價鍵(如碳酸氫鈉),共價化合物一般不破壞共價鍵,極少部分破壞共價鍵(sio2)。熔沸點:
離子化合物較高,共價化合物一般較低,少部分很高(如sio2)。
4樓:匿名使用者
通過比較半徑大小來比較離子晶體熔沸點的方法,一般是在所帶離子電荷數相同的前提下用到。半徑越大,熔沸點越低。
不同種的陽離子和不同種的陰離子組成的離子化合物,一般不能通過比較離子半徑來比較熔沸點。
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