1樓:匿名使用者
沒法解決。化學理論都是這樣,同一個問題從不同角度出發,可能會得到回相反的結論。主要因答為化學理論通常是定性或半定量理論,難以比較不同理論對一個問題的貢獻大小。
例如,nacl熔點低於na2o,這是離子鍵其主要作用;而nacl熔點高於mgo,這是離子極化起主要作用。
大一無機化學離子極化問題 為什麼陰離子的電荷越高,極化率越顯著 電荷高對電子吸引力不是大嗎,電子不
2樓:wuhan天天向上
1、概念:
極化率是表示被極化的能力,即變形的性質。單位是體積單位。
2、分析:
若陰離子電荷越高,表示體積越大,體積越大,當然越容易變形了,即容易在陽離子電場作用下發生變形了。
大一無機化學離子極化問題為什麼陰離子的電荷越高,極
3樓:
1、概念:極化率是表示被極化的能力,即變形的性質。單位是體積單位。
2、分析:若陰離子電荷越高,表示體積越大,體積越大,當然越容易變形了,即容易在陽離子電場作用下發生變形了。
請教無機化學中關於化合物離子極化作用強弱的判斷
4樓:匿名使用者
對於zns cds hgs和cas fes zns由於陽離子半徑相差並不是很大(沒有差一個數量級)而陰離子相同,因此主要由附加極化作用進行判斷,這個教材有講過的一般相差很大是指100和200這種相差一個數量級的進行比較......
還有,無機化學上面講的這種方法也很不靠譜,建議直接查實驗資料,對於做題什麼的一般都無視半徑了
5樓:手機使用者
離子極化作用的強弱與離子的極化力和變形性兩因素有關:
極化力:離子使其它離子極化而發生變形 的能力.影響離子極化力強弱的因素:
1離子帶正電荷越多,極化力越強.2離子半徑越小,極化力越強.38電子型離子極化力弱,9~17、18、18+2型極化力強
變形性:離子可以被極化的程度叫離子的 變形性.影響離子變形性強弱的因素:
1正電荷越少,負電荷越多,變形性越大.2離子半徑越大,變形性越大;38電子型變形性小,其它電子型變形性大.總之,在一個化合物中,主要是正離子的極化力引起負離子的變形.
不能說哪個對,哪個錯,只能說這裡極化力的影響更大,所以整體說來是極化作用zn>cd>hg,cas fes zns這三個也是這樣。
6樓:匿名使用者
首先,物質的極化能力和附加極化能力共同作用才最終變現出總的極化能力,所以兩個矛盾的分析結果就要看那種作用佔到上風了;
另外,化學書上的理論只是對問題做出定性分析,並不是錯,只是在這種程度的學習,只能點到為止。
7樓:匿名使用者
實驗是正確的~查資料吧,無機化學的理論不靠譜~
離子極化後的影響
8樓:月似當時
離子極化的結果使離子鍵成分減少,而共價鍵成分增加,從而產生一定的結構效應,影響化合物的物理、化學性質。離子極化可使鍵力加強、鍵長縮短、鍵的極性降低以至結構型式變異,從離子晶體的高對稱結構向層型結構過渡。
無論是正離子或負離子都有極化作用和變形性兩個方面,但是正離子半徑一般比負離子小,所以正離子的極化作用大,而負離子的變形性大。負離子對正離子的極化作用(負離子變形後對正離子電子雲發生變形),稱為附加極化作用。
離子的極化作用可使典型的離子鍵向典型的共價鍵過渡。這是因為正、負離子之間的極化作用,加強了「離子對」的作用力,而削弱了離子對與離子對之間的作用力的結果。
擴充套件資料
離子既可以是單離子,如na+、cl-;也可以由原子團形成;如so42-,no3-等。離子鍵的作用力強,無飽和性,無方向性。離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在。
研究認為,在分子或晶體中的原子決不是簡單地堆砌在一起,而是存在著強烈的相互作用。化學上把這種分子或晶體中原子間(有時原子得失電子轉變成離子)的強烈作用力叫做化學鍵。鍵的實質是一種力。
所以有的又叫鍵力,或就叫鍵。
礦物都是由原子、分子或離子組成的,它們之間是靠化學鍵聯絡著的。
化學鍵主要有三種基本型別,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。
共價鍵的形成強,有飽和性與方向性。因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵,所以共價鍵有飽和性;另外,原子軌道互相重疊時,必須滿足對稱條件和最大重疊條件,所以共價鍵有方向性。
9樓:匿名使用者
極化──離子的電子雲發生變化的現象稱為極化.也就是說離子發生變形的現象稱為極化.由於正、負離子的相互作用,使離子本身發生變形的過程.
其中包括離子的極化力(離子的極化作用),是指離子使其他離子極化(變形)的能力和離子的變形性(被極化的程度)兩部分內容.離子的極化力和離子變形性的大小均與離子的電荷、離子的半徑、離子的外層電子結構等有關.離子極化的顯著效果是使離子鍵向共價鍵過渡,因此對一些化合物的性質如溶解度、熔點、沸點、顏色、熱穩定性等產生一定的影響.
離子的極化能使化學鍵從離子鍵向共價鍵的過渡.離子極化作用的增強,有可能使晶體構型向著配位數減小的方向轉變.離子極化作用的增強將使化合物的溶解度減小.
一般情況下,離子間相互極化力越強,對應物質的熔點越低.離子極化還會導致化合物顏色的變化.極化作用越強,化合物的顏色越深.
NaCl和KCl的離子鍵誰強？為什麼
我告訴你一個最好判copy斷的方法 f kq1q2 r2 這是物理 bai裡靜電引力公式，du離子鍵的本質就是zhi陰陽離子間的強烈相互作dao用力。鈉離子與鉀離子電荷相同，比較半徑就行。鈉離子半徑小，作用力大，離子鍵強。此方法我從高中到大學，百試百靈。離子鍵的強弱與所帶電荷和離子半徑有關，半徑越小...
共價鍵與離子鍵的區分，怎麼區分共價鍵和離子鍵
1不一定，如氯化銨 2不一定，三氯化鐵，氯化銅，氯化鋁等為共價化合物3共價化合物可由多種元素組成，如乙醇 4稀有氣體以原子形式存在 共價鍵是電子雲重疊或共用電子對而形成的 離子鍵是正負離子通過靜電庫倫力結合的 不一定離子鍵不一定是金和非金，比如氯化鋁就是共價銨鹽都是離子化合物 共用電子就是共價化合物...
NaCl晶體裡有離子鍵麼,有陰陽離子麼,能導
前兩者有,但不能導電,因為離子無法移動 nacl晶體被粉碎後有離子鍵斷裂,發生了化學變化嗎 nacl晶體被粉碎後有抄離子鍵斷裂襲,發生了化學變化離子鍵是存在於離子晶體中的價鍵,也是晶體中微粒之間的作用力.離子晶體熔化時一般破壞的都是離子鍵.如果該晶體中存在共價鍵,那麼一般情況下該共價鍵也不會斷裂,這...