1樓:言童妍
比較它們的離子鍵,用晶格能表示,半徑小,電荷高的晶格能大,鎂離子的r小晶格能大,更穩定
2樓:匿名使用者
碳酸來鎂和碳酸鈣均難溶於自
水,若酸溶後形成溶液則又由於ca(2+)和mg(2+)的性質十分相似,很難分離.但碳酸鎂和碳酸鈣的熱穩定性差異較大:
mgco3 caco3
熱分解溫度 550 900
只要控制溫度在600度左右,則碳酸鎂分解,而碳酸鈣不分mgco3 = mgo + co2
生成的氧化鎂仍然難溶於水,不過性質上與碳酸鈣差異已很大,前者鹼性強,可溶於氨鹽如nh4cl.可以通過分析mg(oh)2的沉澱平衡,以及碳酸鈣溶解時的酸鹼平衡,來確定溶解時溶液酸鹼度的控制,然後通過緩衝溶液來控制溶解,實現氧化鎂和碳酸鈣的分離.
3樓:匿名使用者
鉀鈉銨三種鹽是最不穩定的
4樓:時玉娟娟
不知道呢,希望知道的人幫到你
無機化學,對於鹼土金屬含氧酸鹽熱穩定性而言,為什麼隨著陽離子半徑增大熱穩定性升高,離子極化理論貌似
5樓:匿名使用者
高中化學選修上有。
碳酸鹽的分解是由於晶體中的陽離子結合碳酸根中的氧離子,使碳酸根分解為二氧化碳分子的結果,鹼金屬陽離子半徑越小越容易和o離子結合,其晶格能就越大,分解溫度越低,熱穩定性就低
用離子極化理論解釋為什麼從agf
6樓:匿名使用者
離子的電子層構型相同,半徑越大,變形性越大.
一般說來,由於偶極水分子的吸引,離子化合物是可溶於水的,而共價型的無機晶體卻難溶於水.
從f到i離子的變形性越大,與銀離子直接的作用越傾向於共價鍵,因此溶解度依次減小!
為什麼要用碳酸鈣標定EDTA
因為磷酸鈣標定edta時，一般是在ph10左右的氨緩衝溶液中，以ebt作指示劑 鉻黑t 而鉻黑t與鈣離子的絡合穩定性要差一些，導致終點變色不靈敏 還沒到終點時就略有離解，終點顏色似無突變的感覺 加入微量鎂離子後，由於鎂離子與ebt的絡合比鈣與ebt的絡合穩定，不會出現終點前提前離解的現象，故終點變色...
什麼酸和鹼形成碳酸鈣。？
看了上面的，都沒達到點子上面，還是我來告訴你吧。碳酸鈣，拆開來看就是碳酸根離子和鈣離子的結合，鈣離子對應的鹼氫氧化鈣是強鹼，而碳酸根離子對應的酸是碳酸為弱酸，那麼碳酸鈣就是強鹼弱酸鹽，又因為，有弱才水解，碳酸根離子在水中會水解。故碳酸根離子加水，生成碳酸和氫氧根離子，這樣，有氫氧根離子生成，所以碳酸...
胃酸過多為什麼吃碳酸鈣
1.碳酸鈣是強鹼弱酸鹽，而且是難溶，在水裡顯的是弱鹼性，與胃酸 弱酸 反應，生產碳酸和水，難溶鹽。碳酸氫鈉也呈弱鹼性。2.不能用鹼，因為胃酸只是很弱的酸，鹼中和胃酸後會腐蝕胃部，後果很嚴重。caco3是呈鹼性的，與胃酸發生中和反應。caco3 hcl cacl co2 h2o 碳酸鈣碳酸氫鈣是鹽不是...