1樓:匿名使用者
氯化鐵過量:2fe3+ + h2s = 2fe2+ + 2h+ + s↓硫化鈉過量:2fe3+ + 3h2s = 2fes↓ + 6h+ + s↓ps:
h2s是弱酸,寫離子方程式時不應回該發生電離。答
2樓:匿名使用者
氯化鐵過量:2fe3+s2-=2fe2+ +s↓硫化鈉過量:2fe3+3s2-=2fes↓+s↓
3樓:匿名使用者
2fe3+ +s2- =s +2fe2+
向氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體的離子方程式(要配平和註明反應條件)?
4樓:西摩亞
2fe3++h2s=2fe2+s+2h+ (常溫就可以反應)
氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體的離子方程式
5樓:匿名使用者
2fe3+ + h2s ==2h+ + s↓+ 2fe2+
6樓:匿名使用者
2fe3+ + s2- = 2fe2+ + s↓
化學:氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體的離子方程式
7樓:匿名使用者
2fe3+ +h2s=2fe2+ +s +2h+
8樓:親見而寸
化學方程式 2fecl3+3h2s=6hcl+3fes↓離子方程式 2cl3+ +3h2- = 6hcl一般先寫化學方程式
將可分解的離子寫出
除去不反應的離子
最後注意配平就ok了`
硫化氫和氯化鐵反應
9樓:go不留痕跡
具體方程式:bai2fecl3+h2s=2fecl2+2hcl+s↓氯化鐵和
硫化氫反應不du受量的影響,就一
zhi個反dao應h2s+2fecl3=s↓+2fecl2+2hcl原理:硫化氫具有還原性版,氯化鐵具有氧權化性,發生氧化還原反應。
複分解反應遵循強酸制弱酸,這是氧化還原反應,氧化還原反應不遵循這個規律的。
反應現象:黃色沉澱,溶液變綠
10樓:匿名使用者
複分解反應遵循強酸制弱酸
這是氧化還原反應
氧化還原反應不遵循這個規律的
2fecl3+h2s=2fecl2+2hcl+s
11樓:爬山虎
硫化氫具有還原性,氯化鐵具有氧化性。
發生氧化還原反應
2fecl3+h2s=2fecl2+2hcl+s
12樓:真行
這是氧化還原反應,不遵循強酸置弱酸,所謂強酸置弱酸是複分解反應
硫化氫通入氯化鐵溶液中如何反應?
13樓:密碼圓
硫離子被氧化成硫單質,鐵離子被還原成亞鐵離子。
化學方程式:2fecl3+h2s==2fecl2+2hcl+s↓
離子方程式:2fe3++h2s==2fe2++2h++s↓
14樓:莪還記得你
由於-2價的s離子具有還原性,+3價的鐵離子具有氧化性,當兩者在同一溶液中會發生版氧化還原反應權
方程式:2fecl3+h2s==2fecl2+2hcl(氣體)+s(沉澱)
這是一個典型的不遵循強酸制弱酸原則的反應,希望你可以勞記心中
15樓:匿名使用者
發生:cucl2 + h2s = cus↓ + 2hcl(非氧化還原反應),2fecl3 + h2s 原混合物中含氯化銅為1.35克,含氯化鐵為3.25克。
16樓:匿名使用者
2fecl3+h2s=2fecl2+2hcl+s↓
向氯化鐵溶液中滴加硫化氫,少量和過量的離子方程
17樓:匿名使用者
少量生產淡黃色的單質硫沉澱:2fe3+ + h2s =2fe2+ +s(沉澱)+ 2h+
過量會產生黑色fes沉澱:2fecl3+2h2s=fes(沉澱)+4hcl+s(沉澱)+fecl2
18樓:麥琅貊潤
化學方程式
2fecl3+3h2s=6hcl+3fes↓離子方程式
2cl3+
+3h2-
=6hcl
一般先寫化學方程式
將可分解的離子寫出
除去不反應的離子
最後注意配平就ok了`
配置氯化鐵溶液時，將一定量的氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，在用水
這個的確帶進了鹽酸這個雜質。但是含量比較少，沒有關係。況且在實驗時，如果氯化鐵溶液因水解而大量變質，那麼該試劑還有什麼用呢 配製氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度 對的，較濃的鹽酸可以抑制三價鐵的水解 用稀鹽酸或者水配製三氯化鐵會水解為氫氧化鐵 會發生反應啊 有氫氧...
硫化氫飽和溶液中硫離子濃度如何計算謝謝
大約是7.1 10 15 mol l 25攝氏度的飽和硫化氫溶液的濃度大約是0.1mol l。已知硫化氫的ka1 1.07 10 7，ka2 7.1 10 15。先計算硫化氫飽和溶液的 h 用弱酸 h 公式進行計算，並且忽略h2s的第二步電離。h 根號 c ka1 根號 0.1 1.07 10 7 ...
氯化鐵和硝酸銀反應的化學方程式,硝酸銀溶液和氯化鐵溶液可以反應嗎
fecl3 3agno3 3agcl fe no3 3 由於氯化銀是沉澱,反應能發生。fecl3 3agno3 fe no3 3 3agcl fecl3 3agno3 3agcl fe no3 3 硝酸銀溶液和氯化鐵溶液可以反應嗎 氯化鐵和硝酸銀當然能反應 化學反應中只要能生成沉澱,氣體或水的都能反...