1樓：沈嘉榮撒希
大約是7.1*10^-15
mol/l
25攝氏度的飽和硫化氫溶液的濃度大約是0.1mol/l。已知硫化氫的ka1
=1.07*10^-7，ka2
=7.1*10^-15。
先計算硫化氫飽和溶液的[h+]。
用弱酸[h+]公式進行計算，並且忽略h2s的第二步電離。
[h+]
=根號(c*ka1)
=根號(0.1*1.07*10^-7)
=1.034*10^-4
mol/l
h2s電離出s2-的平衡為h2s
=2h+
+s2-，平衡常數為ka1*ka2
=7.597*10^-22。所以
[h+]^2
*[s2-]
/[h2s]
=7.597*10^-22
由於h2s電離非常微弱，所以近似認為[h2s]=0.1
mol/l，那麼
(1.034*10^-4)^2
*[s2-]
/0.1
=7.597*10^-22
[s2-]
=7.1*10^-15
mol/l
2樓：上官易雲廣明
計算非常複雜
首先要知道硫化氫飽和溶液的濃度a
假設各種離子和分子在平衡時候的濃度分別為x\y\z\b(h+\s2-\hs-\h2s)
得出三個等式:
(1)有硫元素守恆得出:a=y+z+b
(2)一級電離常數為k1,得出:x*z/b=k1(3)二級電離常數為k2,得出:x*y/z=k2(4)有氫元素守恆得出:
2a=x+z+2b解方程組,我以為就可以計算出來!這個應該是大學內容,比較困難!
精確的計算還要考慮水的電離!
具體過程可以進行估算!
我大學畢業已經25年了!有些忘記了!不好意思!
硫化氫飽和溶液中硫離子濃度如何計算？？？謝謝
3樓：娃娃魚五味子
計算非常複雜
首先要知道硫化氫飽和溶液的濃度a
假設各種離子和分子在平衡時候的濃度分別為x\y\z\b(h+\s2-\hs-\h2s)
得出三個等式:
(1)有硫元素守恆得出:a=y+z+b
(2)一級電離常數為k1,得出:x*z/b=k1(3)二級電離常數為k2,得出:x*y/z=k2(4)有氫元素守恆得出:
2a=x+z+2b解方程組,我以為就可以計算出來!這個應該是大學內容,比較困難!
精確的計算還要考慮水的電離!
具體過程可以進行估算!
我大學畢業已經25年了!有些忘記了!不好意思!
4樓：匿名使用者
k1k2/([h+]2+k1[h+]+k1k2
5樓：滿天流螢
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提問為什麼答案給出了硫化氫一步電離到硫離子，然後進行計算？
回答親，稍等一下
大約是7.1*10^-15mol/l
25攝氏度的飽和硫化氫溶液的濃度大約是0.1mol/l。已知硫化氫的ka1
=1.07*10^-7，ka2
=7.1*10^-15。
先計算硫化氫飽和溶液的[h+]。
用弱酸[h+]公式進行計算，並且忽略h2s的第二步電離。
[h+]
=根號(c*ka1)
=根號(0.1*1.07*10^-7)
=1.034*10^-4mol/l
h2s電離出s2-的平衡為h2s
=2h++s2-，平衡常數為ka1*ka2=7.597*10^-22。所以
[h+]^2*[s2-]/[h2s]
=7.597*10^-22
由於h2s電離非常微弱，所以近似認為[h2s]=0.1mol/l，那麼
(1.034*10^-4)^2*[s2-]/0.1=7.597*10^-22[s2-]
=7.1*10^-15mol/l
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在飽和的h2s水溶液中硫離子濃度為什麼等於ka2？
6樓：匿名使用者
既然是飽和的溶液了，就不存在濃度的變化了，濃度一定了，在外間條件不變的條件下，那麼他對應的ph就一定了，電離的平衡就一定了，而且就是ka2
希望讀你能有幫助！
h2s溶液中各離子濃度
7樓：匿名使用者
氫離子h+＞硫氫根離子hs-＞氫氧根離子oh-＞硫離子s2-
8樓：匿名使用者
氫離子〉硫離子〉氫氧根離子
9樓：匿名使用者
氫離子，硫離子，氫氧根，硫氫酸根，氫硫酸
如何比較硫化氫溶液中硫離子和氫氧根的濃度大小關係
10樓：超級好強的心
coh-大於cs2-，這個具體要通過h2s的電離常數去算給你算一個飽和h2s溶液濃度的吧
ch2s(飽和）=0.1mol/l
k1=1.3x10^-7，k2=9.1x10^-15ch+=(1.3x10^-7/0.1)^0.5=10^-4mol/lcoh-=10^-10mol/l
cs2-xch+/ch2s=k2=9.1x10^-15cs2-=9.1x10^-13mol/l
所以coh-大於cs2-望採納
11樓：匿名使用者
硫化氫溶液呈酸性，典型的硫離子大於氫氧根
12樓：手機使用者
氫氧根濃度大於硫離子濃度
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