1樓:
氧化劑 臭氧還原劑 ki氧化產物 i2 就是碘單質還原產物 o2 就是氧氣
2樓:府思拱清卓
澱粉碘化鉀試紙的工作原理是:該試紙上有兩種物質:澱粉和碘化鉀。
由於澱粉版遇碘變藍,所以權,當有強氧化劑將碘離子氧化成碘單質,碘單質遇到試紙上的澱粉,就會變藍。於是,只要是氧化性強於碘單質的氧化劑都可以讓溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍。臭氧氧化性很強(強於氧氣),自然能將試紙中的碘離子氧化成碘單質。
臭氧(o 3 )可以使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍,同時產生o 2 ,則:(1)該反應的化學方程式為: &n
3樓:大
(共5分)(1)2ki+o3 +h2 o=2koh+i2 +o2 ( 2分)
(2)臭氧 ( 1分) koh ( 1分) (3)0.2 mol ( 1分)
(1)根據反應物和生成物可知,該反應的方程式是2ki+o3 +h2 o=2koh+i2 +o2 。
(2)碘化鉀是還原劑,臭氧是氧化劑,氧元素的化合價從0價降低到-2價,所以還原產物是氫氧化鉀。
(3)1個臭氧在反應中得到2個電子,所以若消耗0.1 mol氧化劑,反應中轉移電子的物質的量為0.2mol。
臭氧(o 3 )可以使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍,同時產生o 2 ,則:(1)該反應的化學方程式為:______;
4樓:渴死的魚
(1)臭氧(o3 )可以使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍,說明反應過程中有碘單質生成回,反應中碘答化鉀是還原劑,臭氧作氧化劑得電子發生還原反應,所以是碘化鉀和臭氧、水反應生成碘、氧氣和氫氧化鉀,
反應方程式為:2ki+o3 +h2 o=2koh+i2 +o2 .故答案為:2ki+o3 +h2 o=2koh+i2 +o2 ;
(2)該反應中臭氧得電子化合價降低,所以臭氧是氧化劑;氧化劑對應的產物是還原產物,所以氫氧化鉀是還原產物.
故答案為:臭氧; koh;
(3)設轉移電子的物質的量是x.
2ki+o3 +h2 o=2koh+i2 +o2 轉移電子1mol 2mol0.1mol x
x=0.2mol
故答案為:0.2 mol.
臭氧o 3 可以使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍,化學反應式為:ki+o 3 +h 2 o→koh+i 2 +o 2 (未配平),下列
5樓:手機使用者
a.氧氣和臭氧的化合價都是0,所以臭氧在反應中不被氧化,內故a錯誤;
b.該反應中氧化產物是碘,還原容產物是氫氧化鉀,故b錯誤;
c.該反應中1molo3 反應中得到1mol×(2-0)=2mol電子,故c正確;
d.氧元素的化合價由0價變為-2價,所以該反應中的還原產物是koh,故d正確;
故選:cd.
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